24. Растворы с эвтектикой.
Эвте́ктика (греч. éutektos — легкоплавящийся) — нонвариантная (при постоянном давлении) точка в системе из n компонентов, в которой находятся в равновесии n твердых фаз и жидкая фаза.
Свойство образовывать эвтектики характерно для систем (металлических и неметаллических), взаимная растворимость компонентов которых в жидком состоянии неограничена, а в твёрдом — ограничена или отсутствует (см. Двойные системы, Тройные системы). На диаграмме состояния двойной эвтектической системы, компоненты которой в твёрдом состоянии не растворяются друг в друге (рис.), кривые TAE и TBE зависимости температур начала кристаллизации чистых компонентов А и В от состава системы пересекаются в точке Е, в которой жидкость L насыщена одновременно обоими компонентами (эвтектическая точка).
В технике эвтектики широко применяют как литейные сплавы, припои и др. (см. Сплавы металлов). Эвтектики в системах соль — вода, называют криогидратами, часто используют как охлаждающие смеси.
25. Растворы газов в жидкостях.
Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением. Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.
Газ
не растворяется в жидкости беспредельно.
При не–которой концентрации газа X
устанавливается равно–весие: 
При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.
26. Трехкомпонентные системы. Экстракция.
Состав трехкомпонентной системы изображают в виде графиков. Наиболее распростарненный из них – равносторонний треугольник.
Закон распределения: отношение концентраций третьего компонента с двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной при данной температуре и не зависит от концентрации вводимого компонента. сDА/сDB=kp
В случае диссоциации (распада молекул) или ассоциации (образования ассоциатов из молекул) размеры частиц в разных растоврителях будут различными.
В производстве часто возникает необходимость извлечь вещество из раствора, удалить из него примеси или повысить концентрацию растворенного вещества. В этих случая прибегают к экстракции.
Экстра́кция (от лат. extraho — извлекаю) — метод извлечения вещества из раствора или сухой смеси с помощью подходящего растворителя (экстраге́нта). Для извлечения из раствора применяются растворители, не смешивающиеся с этим раствором, но в которых вещество растворяется лучше, чем в первом растворителе.
Экстракция может быть разовой (однократной или многократной) или непрерывной (перколя́ция).
Простейший способ экстракции из раствора — однократная или многократная промывка экстрагентом в делительной воронке. Делительная воронка представляет собой сосуд с пробкой и краном для слива нижнего слоя жидкости. Для непрерывной экстракции используются специальные аппараты — экстракторы, или перколяторы.
Экстракция применяется в химической, нефтеперерабатывающей, пищевой, металлургической, фармацевтической и других отраслях, в аналитической химии и химическом синтезе.