- •4.Равновесное состояние – нулевое начало термодинамики.
- •18. Растворы: классификация растворов.
- •19. Давление насыщенного пара над раствором, эбулиоскопия, криоскопия, осмос и осмотическое давление.
- •20. Неидеальные растворы, активность.
- •21. Законы Гиббса-Коновалова.
- •22. Термодинамическое обоснование законов Гиббса-Коновалова. Перегонка и ректификация.
- •23. Твердые растворы.
- •24. Растворы с эвтектикой.
- •25. Растворы газов в жидкостях.
- •26. Трехкомпонентные системы. Экстракция.
- •27. Особенности водных растворов электролитов.
- •29. Подвижность ионов и числа переноса.
- •30. Сильные и слабые электролиты.
- •31. Активность электролитов и ионная сила растворов.
- •32. Механизм возникновения электрического потенциала.
- •33. Термодинамическая теория эдс, уравнение Нернста.
- •34. Стандартные электродные потенциалы, электрохимические цепи и химические источники тока.
- •35. Формальная кинетика, основные представления. Скорость химической реакции.
- •36. Молекулярность и порядок химической реакции.
- •37. Кинетические уравнения реакции различного порядка, определение порядка реакции.
- •38. Механизм химических реакций: энергия активации и зависимость её от различных факторов.
- •39. Обратимые, последовательные параллельные и сопряженные реакции.
- •40. Цепные и фотохимические реакции.
- •42. Скорость каталитических реакций, основные положения теорий каталитических реакций, ферментативный катализ.
- •43. Коллоидная химия как наука. Признаки, классификация и значение коллоидных систем и коллоидных процессов в природе и технике.
- •45. Адгезия, смачивание и растекание жидкости.
- •46. Адсорбция, адсрбция на границе раствор-газ. Уравнение Гиббса.
- •47. Поверхностно-активные вещества. Поверхностная активность. Правило Дюкло-траубе. Строение монослоев пав.
- •48. Изотермы адсорбции Фрейндлиха и Лэнгмюра. Работа адсорбции
- •49. Адсорбция на границе жидкость-жидкость.
- •50. Адсорбция газов на поверхности твердых тел.
- •51. Адсорбция из растворов. Ионный обмен.
- •52. Методы получения и очистки дисперсных систем.
- •54. Электрокинетические свойства дисперсных систем.
- •55. Коагуляция дисперсных систем, свойства тонких пленок. Расклинивающее давление. Дальнодействующее межмолекулярное взаимодействие. Электростатическое составляющая расклинивающего давления.
- •56. Кинетика коагуляции. Коагуляция под действием электролитов. Теория устойчивости длфо.
- •57.Микрогетерогенные системы. Пены. Эмульсии. Суспензии.
- •58. Свойства мицеллярных пав. Мицеллообразование. Солюбилизация. Микроэмульсии.
- •59. Растворы высокомалекулярных соединений.
- •60. Аэрозоли.
- •61. Структурообразование в дисперсных системах. Способы описания структурно-механических свойств. Основы реологии.
- •62. Элементы управления структурно-миханическими свойствами дисперсных систем.
54. Электрокинетические свойства дисперсных систем.
Наличие электрического заряда у коллоидных частиц (гранул) обусловливает возможность движения их в постоянном электрическом поле. Движение заряженных коллоидных частиц грубых взвесей к противоположно заряженному электроду – электрофероз. Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы к электроду, происходящее под влиянием внешней разности потенциалов – электроосмос. Впервые эти два явления наблудал Рейсс. Он поместил в кусок сырой глины две стеклянные трубки, заполнил их водой и в нижние сати насыпал небольшое количество песку. В трубки были введены электроды. При пропускании постоянного тока отрицательно заряженные частицы глины мигрировали к аноду, что внешне выражалось в появлении мути в анодной трубке (электрофероз), а противоины – к катоду. Электроосмос и электрофероз наблюдаются и при прохождении тока через ткани живых организмов.
55. Коагуляция дисперсных систем, свойства тонких пленок. Расклинивающее давление. Дальнодействующее межмолекулярное взаимодействие. Электростатическое составляющая расклинивающего давления.
Коагуляция (от лат. coagulatio — свертывание, сгущение), также старение — объединение мелких частиц дисперсных систем в более крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционных структур.
Коагуляция — физико-химический процесс слипания коллоидных частиц.
Коагуляция ведёт к выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного осадка или к застудневанию. Коагуляция — естественный, самопроизвольный процесс расслаивания коллоидного раствора на твёрдую фазу и дисперсионную среду. Таким образом дисперсная система стремится достигнуть состояния минимальной энергии.
56. Кинетика коагуляции. Коагуляция под действием электролитов. Теория устойчивости длфо.
Процесс нарушения агрегативной устойчивости дисперсных систем, приводящий к агрегированию частиц и выделению дисперсной фазы, называют коагуляцией. Этот процесс проходит не моментально. Очевидно, что требуется какой-то промежуток времени для изменения под действием коагулирующего фактора структуры стабилизирующих слоев и формирования агрегатов частиц.
Агрегативная устойчивость и неустойчивость определяются способностью частиц вступать в контакт, т.е. сблизиться до определенного расстояния. Контакт между частицами – это необходимое условие коагуляции. Коагуляция происходит во времени и характеризуется определенной скоростью vk. Скорость коагуляции – это изменение по времени численной концентрации дисперсной фазы, т.е.
vk=-dvч/dτ. Скорость коагуляции всегда положительна, а величина dvч/dτ – отрицательна, поэтому ставится знак минус.
Если говорить об электролитной коагуляции, то в присутствии электролитов сжимаются двойные электрические слои и при этом снижается потенциальный энергетический барьер отталкивания частиц, препятствующий их слипанию при столкновении. В том случае, если потенциальный барьер отсутствует и любое столкновение частиц приводит к их слипанию, говорят о быстрой коагуляции. Если же остается некоторый потенциальный барьер отталкивания и не всякое столкновение способно привести к слипанию частиц, то такой процесс называют медленной коагуляцией.
ДЛФО – первые буквы фамилий ученых - Дерягин, Ландау, Фервей, Овербек. Теория позволяет изменять устойчивость лиофобных дисперсных систем. При сближении частиц до определенного расстояния возникают силы межмалекулярного взаимодействия. Им противодействуют электростатические силы. Они вызваны в частности отталкиванием одноименных зарядов противоионов, которые образуют ДЭС на поверхности частиц.