26.Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода

в насыщенном растворе электролита произве­дение концентраций его ионов есть величина постоянная при дан­ной температуре. Эта величина количественно характеризует спо­собность электролита растворяться; ее называют произведе­нием растворимости электролита

что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является по­стоянной величиной только для малорастворимых электролитов. Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рH: _РН = - lg [н⁺]

Водородный показатель вычисляется через pH – метры. Индикаторы – вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды. Позволяют оценивать pH с точностью до 10 долей единицы.

• Метилоранж – кислая – красный цвет; нейтральная – оранжевый; щелочная - желтый

• Фенолфталеин –кислая – бесцветный; нейтральная – бледно-малиновый, щелочная – малиновый;

• Лакмус – кислая – красный; нейтральная – фиолетовый; щелочная – синий.

27.Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисленно­сти элементов, называются окислительно-восстановительными,

отдача электронов, сопровождающаяся повы­шением степени окисленности элемента,— называется окислением.

Присоединение электронов, сопровождающееся пониокением степени окисленности элемента, называется восстановлением.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, на­зывается восстановителем, а вещество, содержащее восстанавли­вающийся элемент, окислителем

число электронов, отдаваемых моле­кулами [атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя.

28.Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.

В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также при­нято представлять в виде разности двух величии, каждая из кото­рых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами.

Если из всего ряда стандарт­ных электродных потенциалов выделить только те электродные процессы, которые отвечают общему уравнению М^z+ + zе = М то получим ряд напряжений металлов. В этот ряд всегда помещают, кроме металлов, также водород, что позволяет видеть, какие металлы способны вытеснять водород из водных растворов и кислот.

Св-ва ряда напряжений: -в начале ряда Ме наиболее химически активны;

-в конце наиболее химически инертные;

-Ме может вытеснять след. Ме из р-ра солей;

-Ме до Мg могут вытеснять из воды водород при обычных условиях;

-Ме от Мg включ. до Н вытесняют водород из воды при опред. условиях;

-все Ме до Н вытесняют Низ разбавленных растворов кислот, за исключением азотной к-ты(все Ме с НNОреагируют без выделения Н);

-Ме после Н водород не вытесняют.