- •3.Основные сведения о строении атомов. Квантово-механическая модель атома. Волновые свойства электронов.
- •4.Квантовые числа электронов. Распределение электронов по орбиталям. Принцип Паули. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
- •5. Электронные и электронно-графические формулы. Привести конкретные примеры указанных формул для элементов 3, 5 ,7 периодов.
- •6. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева Структура периодической системы (период, группа, подгруппа). Значение периодического закона и периодической системы.
- •7. Периодическое изменение свойств химических элементов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •8. Химическая связь. Основные типы и характеристики химической связи. Условия и механизм ее образования. Метод валентных связей. Валентность. Понятие о методе молекулярных орбиталей.
- •9. Водородная связь. Особые свойства воды и некоторых других соединений, способных образовывать водородную связь.
- •10.Донорно-акдепторная связь. Комплексные соединения. Комплексообразователь и лиганды. Заряд комплексообразователя и координационной сферы. Координационное число константы нестойкости.
- •12.Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплота образования и разложения веществ.
- •13.Стандартные тепловые эффекты различных процессов. Основной закон термохимии (закон Гесса). Применение термохимических расчетов,
- •14.Химическое сродство. Энтропия. Ее изменение при химических процессах. Стандартные энтропии веществ. Методы расчета" изменения энтропии в ходе химической реакции.
- •16.Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакции, методы ее регулирования. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Кинетические уравнения реакций.
- •17.Энергия активации. Активированный комплекс. Энергетические схемы хода реакции. Температурная зависимость скорости реакций. Правило Вант-Гоффа,
- •18.Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •19.Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье Влияние на равновесие изменения температуры, давления» концентрации. Практическое применение принципа Ле-Шателье.
- •20. Дисперсные системы, их классификация, устойчивость и коагуляция. Колойдные и истинные растворы. Способы выражения состава растворов.
- •21.Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон Генри. Закон распределения. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.
- •22.Температура кристаллизации и температура кипения растворов неэлектролитов. Второй закон Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •23.Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, связь между ними. Активность и сила раствора
- •24 Свойство растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Применение электрохимических процессов.
- •25.Вода Природные воды, их обработка Замкнутый водооборот. Водород, водородная энергетика.
- •26.Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода
- •28.Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.
- •29.Гальванические элементы. Теория гальванических элементов.
- •30.Электролиз расплавов растворов. Правила электролиза с инертным анодом. Электролиз раствора с растворимым анодом.
- •31.Основные законы электролиза. Применение электролиза. Гальваностегия и гальванопластика. Электрохимическая обработка металлов. Аккумуляторы.
- •33.Методы защиты металлов от коррозии. Металлические защитные покрытия (анодные, катодные). Неметаллические покрытия. Электрохимические методы защиты от коррозии.
- •34.Общие свойства металлов. Металлическая связь. Тепло- и электропроводность. Физико-механические и химические свойства металлов.
- •35. Высокомолекулярные соединения (вмс). Полимеры. Классификация. Методы получения. Полимеризация. Поликонденсация.
- •36. Форма, гибкость и структура макромолекул полимеров. Конформация и конфигурация. Атактические и стереорегулярные полимеры. Сополимеры и блоксополимеры. Надмолекулярная структура полимеров.
- •37. Агрегатные, физические и фазовые состояния полимеров. Физикомеханические и химические свойства полимеров.
- •38. Неорганическая химия р-элементов IV группы. Важнейшие соединения углерода и кремния, использование их в строительстве. Карбонаты, силикаты, стекла, ситаллы, керамика. Их св-ва и применение.
- •40.Цементы. Портландцемент, его химический и минералогический состав. Получение портландцемента.
- •41Химизм процессов, протекающих при получении цемента и его взаимодействии с водой. Основные составляющие цементного камня. Влияние добавок на процессы твердения
- •42. Коррозия бетона и методы борьбы с ней. Основные виды коррозии бетона. Химизм процессов, протекающих при коррозии. Основные методы защиты бетона от коррозии.
16.Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакции, методы ее регулирования. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Кинетические уравнения реакций.
Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни; известны реакции, требующие для своего протекания несколько лет, десятилетий и еще более длительных отрезков времени. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях, например, при повышенных температурах, протекать быстро, а в других, — например, при охлаждении, — медленно; при этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим.
Раздел химии, изучающий скорости химических реакций, называется
х и м и ч е с к ой к и н е т и к о й.
Скорость зависит от исходной концентрации веществ.
Так, скорость реакции A+B=C пропорциональна произведению концентрации вещества А на концентрацию вещества В. Обозначая концентрации веществ А и В соответственно через [А] и [В], можно написать v=k[A][B] где k — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости данной реакции.
Полученное соотношение выражает закон действия масс для химической реакции, протекающей при столкновении двух частиц: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Этот закон открыт опытным путем К. Гульдбергом и
П. Вааге (Норвегия) в 1867 г.
17.Энергия активации. Активированный комплекс. Энергетические схемы хода реакции. Температурная зависимость скорости реакций. Правило Вант-Гоффа,
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. Энергию активации выражают в кДж/моль. Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами.
Возрастание скорости реакции с ростом температуры принято характеризовать температурным коэффициентом скорости реакции — числом, показывающим, во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10 градусов. Температурный коэффициент различных реакций различен. При обычных температурах его значение для большинства реакций лежит в пределах от 2 до 4.
Реакции, требующие для своего протекания заметной энергии активации, начинаются с разрыва или с ослабления связей между атомами в молекулах исходных веществ. При этом вещества переходят в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующееся большим запасом энергии. Это состояние называется активированным комплексом. Именно для его образования и необходима энергия активации.
Если Еа<40 кДж/моль, то скорость очень велика, если Еа>120 кДж/моль, то скорость очень мала.
Температурное правило Вант-Гоффа: При увеличении температуры на каждые 10 скорость хм реакции взрастает в 2 – 4 раза; при уменьшении температуры – уменьшается во столько же раз.
/=; =2..4. Для денатурации 50.
Причина температурной зависимости обусловлено тем, что частицы при повышении температуры движутся быстрее и чаще сталкиваются.