posobia2 / Лекции по биоорганической химии (2011 г
.).pdf
|
|
O |
C2H5OH |
|
|
OH |
|
HCl |
|
|
OC2H5 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|||
R |
|
C |
|
|
R |
|
C |
|
OC H |
|
R |
|
C |
|
OC2H5 |
+ H O |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
H |
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
||||
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
H |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
полуацеталь |
|
|
ацеталь |
|
||||||||||
Превращение альдегидов в полуацетали происходит по |
|||||||||||||||||||
механизму нуклеофильного присоединения |
АN, а последующее |
превращение полуацеталя в ацеталь представляет нуклеофильное замещение.
|
|
|
O |
|
OH |
|
O |
|
|
C2H5 |
H3C C OC2H5 |
CH3 C |
+ HOC H |
5 |
H C C O |
|
|
|
2 |
3 |
|
|
|
|
H |
|
H |
H |
H |
|
|
|
|
полуацеталь (1-этоксиэтанол-1)
Необходимость использования кислотного катализа при превращении полуацеталей в ацетали обусловлена тем, что ОН-группа является плохо уходящей. Для превращения ее в хорошо уходящую группу – молекулу Н2О - используют кислоты в качестве катализаторов.
OH |
|
|
H O H |
|
|
|
|
|
|
H3C C OC2H5 + H+ |
|
H3C C OC2H5 |
|
H |
C C OC H |
C2H5OH |
|||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
2 |
5 |
H |
|
|
|
H |
|
_ H2O |
H |
|
|
H |
C2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
H C C OC H |
5 |
H |
C C OC H |
5 |
+ H+ |
|
|
||
3 |
2 |
3 |
|
2 |
|
|
|
||
|
H |
|
|
H |
ацеталь |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
(1,1-диэтоксиэтан)
В случае реакций кетонов со спиртами положительный заряд на атоме углерода карбонильной группы оказывается недостаточным для непосредственной атаки молекулой спирта, и кетали одноатомных спиртов таким путем получить нельзя. Их получают с использованием ортоэфиров муравьиной кислоты.
81
|
|
O |
|
|
OC2H5 |
H2SO4 |
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
O |
||||
R |
|
C + H |
|
C |
|
OC2H5 |
|
R |
|
C |
|
OC H |
+ H |
|
C |
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
|
|
R1 |
|
|
OC H |
|
|
2 |
5 |
|
|
OC2H5 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
R1 |
|
|
|
||||||||
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кеталь
Реакции образования полуацеталей и ацеталей характерны для природных гетерополифункциональных соединений – углеводов. Моносахариды являются, как правило, полигидроксиальдегидами или полигидроксикетонами, внутри молекул которых между гидроксильной и карбонильной группами происходит взаимодействие, приводящее к образованию гетероцикла:
|
CH2OH |
H |
|
|
CH2OH |
|
|
CH OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
2 |
|
|
5 |
O |
H |
|
|
|
O |
|
O H |
|
4 |
OH |
1 |
OH |
|
O |
OH |
||||
|
C |
|
|
|
OH |
|
||||
|
|
|
|
|
+ |
|
||||
|
3 |
2 |
O |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
6 |
|
|
O |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
OH |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
CH2OH |
|
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
|
OH |
O |
OH |
|
OH |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
OH |
|
+ |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
OH |
|
Циклические формы моносахаридов являются циклическими полуацеталями или циклическими полукеталями. Образование олигосахаридов и полисахаридов представляет собой реакцию образования ацеталя, повторяющуюся многократно:
CH2OH |
|
CH2OH |
|
CH2OH |
|
|
O |
|
O |
|
O |
|
H+ |
|
OH |
|
OH |
|
||
OH |
+ |
+ |
+ |
|
||
|
|
|
- H2O |
|||
OH |
OH HO |
|
OH HO |
|
OH |
|
|
|
|
||||
OH |
|
OH |
|
OH |
|
|
CH2OH |
|
CH2OH |
|
CH2OH |
|
|
O |
|
O |
|
O |
|
|
OH |
|
OH |
|
OH |
|
|
OH |
O |
|
O |
|
O |
|
OH |
|
OH |
|
OH |
|
|
82
Полисахариды, как ацетали, подвергаются гидролизу только в кислой среде.
Присоединение меркаптанов RSH к альдегидам и кетонам приводит к образованию, соответственно, тиоацеталей. Способность молекул меркаптанов эффективно атаковать атом углерода карбонильной группы кетонов отражает большую склонность RSH (по сравнению с ROH) к образованию эффективных нуклеофилов RS , т.е большую кислотность тиолов по сравнению со спиртами.
Присоединение синильной кислоты
Карбонильные соединения, присоединяя НСN в присутствии щелочей, как катализаторов, образуют -оксинитрилы.
|
|
O |
|
|
OH |
|||||
|
|
HCN, KOH |
|
|
|
|
|
|||
CH3 |
|
C |
CH3 |
|
C |
|
C |
|
N |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
CH3 |
|
|
CH |
|||||
|
|
|
3 |
|
|
Лимитирующей стадией реакции является атака цианид-ионами карбонильного соединения. Синильная кислота является очень слабым электролитом, щелочь необходима для образования хорошей нуклеофильной частицы – цианид-иона CN . Цианид-ион присоединяется к кетону с образованием алкоксид-аниона:
H C N + OH- |
H2O + C N |
||||
O |
|
O |
H2O |
OH |
|
|
|
|
|||
CH3 C + C N |
CH3 |
C C N |
CH C C N + OH- |
||
|
|||||
|
|
|
|
3 |
|
CH3 |
|
CH3 |
|
CH |
|
|
|
|
|
3 |
83
Процесс завершается взаимодействием алкоксид-аниона с молекулой HCN при проведении реакции в жидкой HCN, или завершается взаимодействием алкоксид-аниона с молекулой воды, если реакция проводится в водном растворе. Получаемые -оксинитрилы можно использовать для получения -гидроксикислот.
|
|
|
OH |
|
H+ |
|
|
|
OH O |
||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||
CH3 |
|
C |
|
C |
|
N |
+ 2 H2O |
_ NH3 |
CH3 |
|
C |
|
C |
||
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|||||
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
CH3 |
Реакции присоединения гидрид-ионов (реакции восстановления)
Взаимодействие карбонильных соединений с гидридами металлов (КН, NaH, СаН2 и др.) и комплексными гидридами (NaBH4, LiAlH4 и др.) протекает в два этапа. На первом идет нуклеофильное присоединение гидрид-иона, приводящее к образованию алкоголята, на втором – гидролиз алкоголята с образованием спирта и гидроксида металла.
|
|
O |
1.NaH, |
эфир |
|
|
|
OH |
||
CH3 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
||
|
2.H2O,H+ |
CH3 |
|
CH |
|
CH3 |
||||
|
||||||||||
|
|
|
||||||||
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
Из альдегидов образуются первичные спирты, из кетонов – вторичные.
|
O |
|
|
O |
Na |
H2O |
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|||
CH3 C |
+ |
H Na |
CH3 |
C |
H |
CH3 C H + Na OH |
||
|
||||||||
|
|
|
||||||
|
CH3 |
|
|
CH3 |
|
CH |
||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Реакции альдольной конденсации
Альдегиды и кетоны, имеющие в -положении водородные атомы (С-Н кислотный центр), реагируя с основаниями, образуют стабилизированные карбанионы, способные атаковать атом углерода
84
оксогруппы другой молекулы, что, в конечном счете, приводит к образованию альдоля. Уравнение реакции имеет следующий вид:
|
|
|
|
|
O |
OH- |
|
|
OH |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
2 R |
CH2 C |
|
R |
CH2 |
CH |
CH |
C |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
R |
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Механизм конденсации: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
R |
|
|
- |
|
|
R CH |
C |
|
|
|
R CH |
C |
|
||
CH |
C |
+ |
OH |
_ H2O |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
H |
|
карбанион |
H |
|
|
|
|
H |
|
|||
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
енолят-анион |
|
|||||
|
|
|
|
O |
|
|
O |
|
|
O |
|
|
|
OH |
O |
|
O |
|
|
|
|
|
|
+ H O |
|
|
|||||
|
R |
CH |
C |
|
R |
CH2 CH |
CH |
C |
|
2 |
R |
CH2 CH CH C |
|
||
R CH C |
+ |
|
_ |
|
|
||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
- |
|
H |
|
|
H |
|
|
H |
|
|
|
R |
|
OH |
R |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Альдегиды, не имеющие С-Н кислотного центра в -положении, в реакцию альдольной конденсации не вступают. В этих условиях (щелочной катализ) они подвергаются диспропорционированию – реакция Канниццаро - Тищенко:
2 C6H5 C |
O |
KOH |
C6H5 C |
O |
||||||
+ |
+ C6H5 CH2OH |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
OK |
Гидроксид-ион при взаимодействии с субстратами, не имеющими кислотного центра, выступает не как основание, а как нуклеофил, который присоединяется к атому углерода карбонильной группы, в результате чего образуется алкоксид-анион. В анионе атом кислорода, несущий отрицательный заряд, выступает как сильный электронодонорный заместитель, смещающий от себя электронную плотность -связи С О , что приводит к увеличению электронной плотности и на атоме водорода, на нем в итоге возникает частичный
85
отрицательный заряд. Этот атом водорода выступает в дальнейшем как нуклеофил – атакует атом углерода карбонильной группы другой молекулы альдегида. В возникающем переходном состоянии одновременно разрываются и образуются 2 -связи и 2 -связи: в анионе образуется -связь углерод-кислород и разрывается -связь углеродводород, в альдегиде – разрывается -связь углерод-кислород и образуется -связь водород-углерод. Анион превращается в карбоновую кислоту (оксиляется), а альдегид – в алкоголят-анион (восстанавливается). На последнем этапе идет кислотно-основное взаимодействие, результатом которого является образование спирта и карбоксилат-аниона (соли карбоновой кислоты):
|
|
|
|
O |
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
|
C6H5 CHO |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
C6H5 C + |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
OH |
|
C H C H |
|
|
|
|
||||
|
C6H5 C H C |
C6H5 |
||||||||
H |
|
|
6 5 |
|
|
|||||
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
O |
|
|
|
O -1/2 |
|
|
|
|
|
C H C |
+ |
C H |
CH O |
C6H5 |
C |
|
+ C6H5 CH2OH |
|||
6 5 |
OH |
6 5 |
2 |
|
||||||
|
|
|
|
O |
-1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
/2 |
|
|
|
|
Окисление и восстановление органических соединений
Окислительно-восстановительные процессы часто сопровождают протекание многих химических реакций, таких как реакции соединения, разложения, замещения, отщепления с участием неорганических и органических соединений. Внимание к окислительновоссстановительным процессам объясняется тем, что зачастую они сопровождаются значительными тепловыми эффектами, что представляет несомненный интерес как для их промышленного
86
использования, так и для понимания энергетических процессов, протекающих в клетке.
Необходимо отметить, что между процессами окисления и восстановления в неорганической и органической химии есть различия. Так, в неорганической химии под окислением понимают отдачу одного или нескольких электронов атомом, молекулой или ионом, под восстановлением понимают присоединение одного или нескольких электронов атомом, молекулой или ионом. В органической химии окислением называют процесс удаления атома водорода с образованием кратной связи или новой связи между атомом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем водород; восстановлением называют процесс образования новых связей с атомами водорода.
Примеры реакций восстановления:
+1 -3 |
|
-1 +1 |
-2+1 |
|
0 |
Pt |
+1 |
|
-3 |
-2 +1 |
-3+1 |
|
||||||||||
H C |
|
CH |
|
|
CH |
|
+ |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
2 |
2 |
H C |
CH |
|
|
CH |
|
||||||||||||
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
3 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
-2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1 -3 |
+1 |
|
O |
|
0 |
|
Pt |
+1 -3 |
|
-1 +1 |
-2 +1 |
|
||||||||||
H C |
|
C |
|
+ H2 |
|
|
H C |
|
|
CH |
|
|
OH |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|||||||||||||||
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В этих случаях молекулы органических веществ восстанавливаются, принимая два атома водорода. Восстановление имеет место и в случае, когда молекула принимает гидрид-ион Н и катион водорода Н+ (2Н = Н
+ Н+ = 2е- + 2Н+):
-2 |
|
|
|
|
|
+1 -3 +1 O |
0 |
H3C CH2 O- Na+ |
HCl |
+1 -3 |
-1 +1 -2 +1 |
H C C |
+ Na+ H- |
|
H C CH OH + Na+Cl- |
||
3 |
|
|
|
3 |
2 |
H |
|
|
|
|
|
+1 |
|
|
|
|
|
87
Процесс окисления органических молекул сопровождается отдачей двух электронов с образованием связи с двумя более электроотрицательными атомами:
+1 -3 -1 +1 -2+1 |
0 |
+1 -3 0 +1 -1+1 -1 |
||||||||
H C |
|
CH |
|
CH |
+ Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
H C |
|
CH CH Br |
||||||
3 |
2 |
2 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
3 |
|
2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Br-1 |
Окисляясь, органическая молекула может терять элетрон и атом водорода (электрон и атом Н эквивалентны гидрид-иону Н ) в результате образования связи с более электроотрицательным атомом:
+1 -3 |
-3 +1 |
0 |
t |
+1 -3 |
-1 +1 |
|
-1 +1 -1 |
|||||||
H |
C |
|
|
CH |
|
+ Cl |
H |
C |
|
CH |
|
|
Cl + HCl |
|
|
|
3 |
|
2 |
||||||||||
3 |
|
|
|
|
|
2 |
3 |
|
|
|
|
Процесс дегидрирования органической молекулы приводит к ее окислению, в результате молекула теряет два атома водорода (или гидрид-ион Н и катион Н+, или 2е и 2Н+) и образуется кратная связь:
+1 -3 |
-3 +1 |
|
|
+1 -2 -2+1 |
0 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
H C |
|
|
CH |
|
|
H2C |
|
CH2 + H2 |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
3 |
|
|
|
3 |
|
Pt |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2 |
|
||
+1 -3 -1 +1 -2 +1 |
+2 -2 |
t |
+1 -3 |
+1 O |
0 |
|||||||||||||||
H3C |
|
|
|
CH2 |
|
|
|
OH + CuO |
|
|
H3C |
|
|
|
C |
|
+ Cu + H O |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
H+1 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
H3C |
|
|
CH2 |
|
|
OH |
|
H C |
|
C |
|
+ H |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu |
3 |
|
H |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Процессы окисления и восстановления в организме происходят с участием различных коферментов, которые, выступая в качестве окислителей, ведут себя как акцепторы гидрид-иона (НАД+) или пары атомов водорода (ФАД), восстановленные формы этих коферментов в ОВР выступают как доноры гидрид-иона или молекулы водорода:
|
|
|
|
|
R |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|||||||||
НАД+ + |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C + H+ |
|||||||
H |
|
|
C |
|
|
O |
|
H |
|
|
НАДН + R |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
||||||
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
ФАД + |
R |
|
|
CH2 |
|
|
CH2 |
|
C |
|
|
ФАДН2 |
+ R |
|
CH |
|
CH |
|
C |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SKoA |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SKoA |
88
ЛЕКЦИЯ № 7
Реакции нуклеофильного замещения в ряду карбоновых кислот и их производных
Карбоновые кислоты и их функциональные производные (галогенангидриды, ангидриды, сложные эфиры, тиоэфиры, амиды, соли) также содержат в своем составе карбонильную группу, однако для них характерны реакции нуклеофильного замещения, а не присоединения. Такой результат взаимодействия этих субстратов с нуклеофилами обусловлен их электронным строением.
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
O |
|
O |
|
O |
|
|
|
O |
|
O |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
R C + |
R C |
|
|
R C + |
R C + |
R C + |
R C + |
|||||
Cl |
|
+ |
|
|
SR |
|
OR |
|
NH2 |
O |
||
|
|
O |
|
|
||||||||
|
R |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-I, +M |
C |
|
-I, +M -I, +M |
-I, +M |
-I, +M |
+I, +M |
||||||
|
|
|
||||||||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
увеличение положительного заряда на атоме углерода оксогруппы увеличение реакционной способности в реакциях с нуклеофилами
Величина положительного заряда, возникающего на атоме углерода оксогруппы, увеличивается с усилением электроноакцепторного характера заместителя ( + возрастает с усилением отрицательного индуктивного эффекта по сравнению с положительным мезомерным эффектом). Отличием приведенных выше соединений от альдегидов и кетонов является то, что 2 электрона - связи углерод-кислород участвуют в сопряжении с неподеленной парой р-электронов гетероатома (атомов галогена, серы, кислорода или азота), что приводит к повышению стабильности соединений. Нуклеофильное присоединение к карбонильной группе этих соединений приводило бы к изменению гибридизации атомных орбиталей углерода с sp2 на sр3 и разрушению системы сопряжения, уменьшению
89
стабильности молекулы. Для сохранения сопряженной системы в реакциях с нуклеофилами после присоединения нуклеофильной частицы происходит отщепление уходящей группы и регенерация сопряжения. В итоге нуклеофильная частица оказывается связанной с ацильной группой – R-C=O, поэтому реакции производных карбоновых кислот называют реакциями ацилирования. Общая схема нуклеофильного замещения имеет вид:
O |
O |
O |
R C + + Nu |
R C Nu |
R C + Z |
Z |
Z |
Nu |
|
|
Реакционная способность соединений зависит от величины эффективного положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы и от способности к отщеплению уходящей группы Z. В приведенном выше ряду функциональных производных карбоновых кислот справа налево (от солей к галогенангидридам) увеличивается положительный заряд на атоме углерода и увеличивается стабильность уходящей группы, т.е. способность к отщеплению. Реакции ацилирования с участием галогенангидридов карбоновых кислот идут практически необратимо, для связывания кислоты реакцию проводят в присутствии аминов – пиридина или триэтиламина. Уравнение реакции имеет вид:
|
|
O |
|
|
|
O |
|
CH |
|
C + |
C2H5OH |
CH |
|
C + |
HCl |
|
|
||||||
3 |
|
|
3 |
|
|
||
|
|
Cl |
|
|
|
OC2H5 |
Механизм реакции:
90