- •Федеральное агентство по образованию
- •«Алтайский государственный технический университет
- •Им. И.И. Ползунова»
- •Растворы
- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Классификация растворов
- •1.2 Способы выражения состава растворов
- •1.3 Общие свойства растворов
- •1.4 Электролитическая диссоциация
- •1.5 Диссоциация воды
- •1.6 Растворы сильных электролитов
- •1.7 Произведение растворимости
- •1.8 Гидролиз солей
- •2 Экспериментальная часть
- •2.1 Задание первое
- •2.2 Задание второе
- •2.3 Задание третье
- •2.4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе
- •2.5 Примеры решения задач
- •100 Г 60 %-ного р-ра – 60 г соли,
- •90 Г 60 %-ного р-ра – х г соли,
- •100 Г 10 %-ного р-ра – 10 г соли,
- •210 Г 10 %-ного р-ра – y г соли,
- •2.6 Тесты
- •2.7.1 Способы выражения состава растворов
- •2.7.2 Свойства растворов
- •2.7.3 Слабые и сильные электролиты
- •2.7.4 Гидролиз солей
- •Согласно заданному варианту выберите задачи по таблице 2.10 и предоставьте их решение преподавателю.
- •2.8 Контрольные вопросы для защиты работы
- •3 Техника безопасности
- •Приложение а
- •Приложение б
- •Литература
- •Федеральное агентство по образованию
- •«Алтайский государственный технический университет
- •Им. И.И. Ползунова»
- •Растворы
2.3 Задание третье
Опыт 1.Получение и растворение осадков труднорастворимых электролитов.
Малорастворимые осадки выпадают и растворяются при изменении концентраций образующих соединение ионов в соответствии со значением произведения растворимости ПР этих соединений.
Химическая посуда: пробирки, стеклянные палочки.
Реактивы: 0,1М растворCaCl2, 0,1MрастворCaCl2, 0,1MрастворNa2CO3.
В две пробирки налейте по 1−2 мл 0,1М раствора хлорида кальция CaCl2и добавьте по 1−2 мл 0,1М раствора карбоната натрияNa2CO3. В одну пробирку добавьте немного соляной кислоты, в другуюуксусной.
Обработка опытных данных.
1. Напишите уравнения реакций образования и растворения осадка.
2. Объясните все наблюдавшиеся явления, используя значения констант диссоциации кислот и ПР СаСО3.
Kа(СН3СООН)=1,8610–5;Kа (I)(Н2СО3)=4,310–7;
Kа (II)(Н2СО3)=5,610–11; ПР(СаСО3)=3,810–9
Опыт 2.Взаимодействие соединений, усиливающих гидролиз друг друга.
Если к раствору соли, гидролизующейся по катиону, добавить раствор соли, гидролизующейся по аниону, то в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие гидролиза солей сместится в сторону его усиления. Если при этом возможно образование осадков и выделение газов, то совместный гидролиз протекает до конца.
Химическая посуда: пробирки, стеклянные палочки.
Реактивы: 0,1 н. нитрата алюминия, 0,1 н. раствор карбоната натрияNa2CO3.
Внесите 2−3 капли 0,1 н. раствора нитрата алюминия Al(NO3)3в пробирку и с помощью универсального индикатора оцените значение рН раствора.
В другую пробирку внесите 2-3 капли 0,1 н. раствора карбоната натрия Na2CO3и с помощью универсального индикатора оцените значение рН.
В пробирку с раствором Al(NO3)3 добавьте 2−3 капли раствора Na2CO3, а в пробирку с раствором Na2CO3 добавьте 2−3 капли раствора. Al(NO3)3. Наблюдайте выделение осадка.
Экспериментально докажите, что в результате самоусиливающегося гидролиза образуется амфотерный гидроксид алюминия. Для этого к одной пробирке с осадком прилейте 2−3 капли раствора сильной кислоты (например, HCl), а к другой – 2−3 капли раствора сильного основания (например, КOH).
Занесите опытные данные в таблицу 2.7.
Таблица 2.7 – Опытные данные
|
Раствор |
рН универсальной индикаторной бумаги |
|
Al(NO3)3 |
|
|
Na2CO3 |
|
|
Al(NO3)3+ Na2CO3 |
|
|
Na2CO3+ Al(NO3) |
|
Обработка опытных данных.
1. Напишите уравнения гидролиза солей Al(NO3)3 и Na2CO3.
2. Сделайте вывод, к какому типу гидролиза относятся реакции взаимодействия данных солей с водой.
3. Напишите уравнение реакции взаимодействия растворов солей Al(NO3)3 и Na2CO3.
4. Сделайте вывод о смещении положения равновесия гидролиза.
5. Напишите уравнения соответствующих реакций, доказывающих образование амфотерного гидроксида алюминия.
Опыт 3.Влияние температуры на степень гидролиза.
Химическая посуда: пробирки, стеклянные палочки.
Реактивы: раствор ацетата натрия, фенолфталеин.
Равновесие гидролиза может быть смещено изменением температуры в соответствии со знаком теплового эффекта.
Налейте в пробирку 2−3 мл раствора ацетата натрия СН3СООNa и прибавьте 1−2 капли фенолфталеина. После перемешивания раствора обратите внимание на его окраску. Затем нагрейте раствор до кипения и вновь отметьте окраску.
Занесите опытные данные в таблицу 2.8.
Таблица 2.8 – Опытные данные
|
Раствор |
Цвет раствора в присутствии индикатора фенолфталеина |
|
До нагревания раствор ацетата натрия |
|
|
После нагревания раствор ацетата натрия |
|
Обработка экспериментальных данных.
1. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза.
2. Объясните наблюдаемое явление.
3. Сделайте вывод о зависимости гидролиза от температуры.