2.6 Тесты

1. Моляльность раствора − это число:

а) моль растворенного вещества в 1 л растворителя;

б) моль растворенного вещества в 1 л раствора;

в) моль растворенного вещества в 1 кг растворителя;

г) моль растворенного вещества в 1 кг раствора;

д) граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

2. К раствору неэлектролитов относится водный раствор:

а) NH₃;

б) C₆H₁₂O₆;

в) СH₃COOH;

г) HF.

3. Введение растворенного вещества в растворитель приводит:

а) к повышению температуры кипения;

б) к понижению температуры кипения;

в) к повышению температуры замерзания;

г) к понижению температуры;

д) к повышению давления насыщенного пара растворителя;

е) к понижению давления насыщенного пара растворителя;

ж) к повышению осмотического;

з) понижению осмотического давления.

4. Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется:

а) всаливанием;

б) высаливанием;

в) осмосом;

г) экстракцией;

д) выщелачиванием;

е) кристаллизацией.

5. Концентрация сульфат-ионов в 0,03 М растворе сульфата железа(III) равна:

а) 0,01 моль/л;

б) 0,02 моль/л;

в) 0,03 моль/л ;

г) 0,06 моль/л;

д) 0,09 моль/л ;

е) 0,18 моль/л.

7. С помощью константы диссоциации описываются равновесия в разбавленных водных растворах:

а) HF;

б) HCl;

в) H₂S;

г) HNO₂;

д) HNO₃;

е) CH₃COOH.

8. Соответствие между cтупенями диссоциации ортофосфорной кислоты и значениями соответствующих им констант равновесия

СТУПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ	КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
1	а) 6,310-8
2	б) 4,4 10-13
3	в) 7,110-3

9. К буферным следует отнести растворы:

а) слабой кислоты и ее соли;

б) сильной кислоты и ее соли;

в) слабого основания и его соли;

г) сильного основания и его соли.

10. Буферным водным раствором является смесь:

а) HCOOH + NaCl

б) HCOOH + HCl

в) HCOOK + HCOONa

г) NaOH + HCOONa

д) HCOOH + HCOONa

е) HCOONa+HCl

11. Растворимость вещества равна численному значению его концентрации:

а) в разбавленном растворе;

б) в концентрированном растворе;

в) в насыщенном растворе;

г) в пересыщенном растворе;

д) в реальном растворе;

е) в идеальном растворе.

12. При добавлении Na₂SO₄к насыщенному водному раствору BaSO₄растворимость сульфата бария

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) изменяется немонотонно.

13. Произведение растворимости описывает гетерогенное равновесие в насыщенных водных растворах:

а) NaCl;

б) КNO₃;

в) AgCl;

г) PbSO₄;

д) СаSO_4.

14. Величина произведения растворимости зависит:

а) от температуры;

б) от концентрации растворенного вещества;

в) от концентрации одноименных ионов в растворе;

г) от природы растворенного вещества;

д) от природы растворителя.

15. В водных растворах необратимо гидродролизуются

а) нитрат кальция;

б) фосфат натрия;

в) сульфид алюминия;

г) хлорид калия.

16. Какие из веществ, название которых приведены ниже, являются электролитами?

а) глицерин;

б) азотная кислота;

в) уксусная кислота;

г) хлорид калия;

д) крахмал.

17. Метод определения молекулярной массы вещества, основанный на разнице температур кипения чистого растворителя  и раствора, называется:

а) эбуллиоскопия;

б) криоскопия;

в) микроскопия;

г) термоскопия;

д) гастроскопия.

18. Молярная масса вещества, при растворении 2,3 г которого в 100 г воды температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26 градуса (Е_воды= 0,52 град∙кг/моль), составляет ______ г/моль.

19. Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/л, равна _______ грамма (–ам).

20. Смешали 1,6 г метанола (СН₃ОН) и 2,7 г дистиллированной воды. Мольная доля метанола в растворе составляет ____ %.

21. Концентрация ионов водорода в растворе борной кислоты с pH=4  составляет _______ моль/дм³.

22. На титрование 20,00 см³ 0,10 М раствора HCl требуется 16,00 см³ раствора КОН. Следовательно, молярная концентрация щелочи составляет ___________ моль/дм³.

23. Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется:

а) растворением;

б) диализом;

в) осмотическим давлением;

г) осмосом.

2.7 Задачи для самостоятельной работы

Для решения используйте данные Приложений А и Б.