100 Г 60 %-ного р-ра – 60 г соли,

90 Г 60 %-ного р-ра – х г соли,

х = 54 г.

100 Г 10 %-ного р-ра – 10 г соли,

210 Г 10 %-ного р-ра – y г соли,

y = 21 г.

m(соли) = 54 + 21 = 75 г.

Находим концентрацию нового раствора:

300 г р-ра – 75 г соли,

100 г р-ра – z г соли,

z = 10075/300 = 25 г, или 25%.

Ответ. m₁ = 90 г, m₂ = 210 г.

Задача 5. На нейтрализацию 50 см³раствора кислоты израсходовано 25 см³6,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора кислоты?

Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалента реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалента объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их молярным концентрациям эквивалента, т.е.

V₂·C_{Н 2}= V₁·C_{Н 1}. (2.6)

Дано: V1 = 50 см3, V2= 25 см3, СН 2 = 6,5 н	Решение V1/ V2= СН 2/ СН 1 СН 1= 25∙6,5/50 = 3,25 (н)
Найти: СН 1

Ответ.С_{Н 1} = 3,25 н.

Задача 6. Определите водородный показатель рН в 0,006М растворе серной кислоты при 25°С.

Решение

Дано: сB= 0,006 моль/л Найти: рН	Полная диссоциация серной кислоты: H2SO4=SO42–+ 2H+,pH<7. Из одного моля серной кислоты образуется два моля ионов водорода, поэтому [H+] = 2сB pH = –lg[H+] = –lg(2сB) = –lg(2´0,006) = 1,92.
Ответ. 0,006М растворH2SO4имеет рН 1,92.

Задача 7. Определите концентрацию (моль/л) ионов H⁺в растворе, если pH среды равен 12,7.

Решение

По определению pH = –lg[H⁺]. Поэтому [H⁺] = 10^–pH. Следовательно, в данном случае [H⁺] = 10^–12,7 = 2·10^–13.

Ответ.  2·10^–13моль/л

Задача 8. Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе, еслиK_а(I)=1,110^–7.

Решение

По первой ступени сероводородная кислота диссоциирует следующим образом: H₂SH⁺+ HS^. Так как константа диссоциации H₂S очень мала, можно использовать упрощенное выражение закона разбавления Оствальда (4).

Отсюда = (K_а(I) /С)^1/2= (1,110^–7 / 0,1)^1/21,0510^–3или 0,105%.

Ответ. = 0,015%.

Задача 9. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизируется при температуре минус 0,279^оС. Вычислить молекулярную массу глицерина.

Дано: m= 11,04 г, mр-ля= 800 г, tк.= - 0,279 0С.	Решение Для воды криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные соответственно равны 1,86 кг∙K/моль и 0,52 кг∙K/моль. Температура кристаллизации чистой воды 0 оС, следовательно, понижение температуры кристаллизации: Δtк= 0 - (- 0,279) = 0,279 (оС). Масса глицерина m(г), приходящаяся на 1000 г воды:
Найти: М

m/m_р-ря= 11,04 ∙ 1000/800 = 13,8 .

Подставляем в уравнение данные,

М = К_к ∙ m/(m_р-ря ∙Δt),

вычисляем молекулярную массу глицерина:

М= 1,86 ∙ 13,8/0,279 = 92 (г/моль).

Ответ.М = 92 г/моль.

Задача 10. Произведение растворимости MgS при 25^оС равно 2,010^–15. Образуется ли осадок MgS при смешении равных объемов 0,004 н. раствора Mg(NO₃)₂и 0,0006 н. раствора Na₂S? Степени диссоциации этих электролитов принять равными 1.

Решение

Считаем, что при смешении равных объемов растворов двух солей объем суммарного раствора увеличился вдвое. Следовательно, концентрации обеих солей уменьшились в два раза. Поэтому С_Н(Mg(NO₃)₂) = 0,002 моль-экв/л, аС_Н(Na₂S) = 0,0003 моль-экв/л. Для определения концентрации ионов необходимо молярную концентрацию эквивалента перевести в молярную концентрацию:С_М(Mg(NO₃)₂) =С_Нf_э = 0,002/2 = 0,001=10^–3моль/л,С_М(Na₂S)=С_Нf_э= 0,003/2 = 0,00015 = 1,510^–4моль/л.

В соответствии с уравнением диссоциации Mg(NO₃)₂ =Mg²⁺+2NO₃^, концентрацияС_М(Mg²⁺) = 10^–3моль/л. КонцентрацияС_М(S^2)=1,510^–4моль/л, согласно уравнению диссоциации Na₂S = 2Na⁺+S^2. Так как ПР(MgS) =Mg²⁺S^2= 210^–15, то произведение концентрацийС_М(Mg²⁺)С_М(S^2) = 10^–3 1,510^–4 = 1,510^–7 > ПР, поэтому осадок MgS будет выпадать.

Задача 11. Вычислить константу гидролизаK_г, степень гидролиза_ги рН 0,1 М раствора NH₄Cl. Константа диссоциации слабого основанияK_b(NH₄OH) = 1,7710^–5.

Решение

Соль NH₄Cl (слабого основания и сильной кислоты) подвергается гидролизу по катиону: NH₄⁺+ H₂ONH₄OH + H⁺. Находим значение константы гидролиза:

K_г=K_w/K_b(NH₄OH) = 10^–14/(1,7710^–5) 5,5610^–10.

Так как значение K_гмало, то_г << 1. Тогда:_г = (K_г/С)^{1/ 2}= (5,5610^–10 / 0,1)^1/27,4610^–5. Следовательно, концентрация ионов

[H⁺] =_г C = 7,4610^–5 0,1 = 7,4610^–6 и

рН = –lg[H⁺] = –lg (7,4610^–6)5,13.

Ответ. K_г5,5610^–10,_г7,4610^–5, рН5,13.