2.7.1 Способы выражения состава растворов

1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³. Ответ: 2,1М; 4,2 н.

2. Чему равна нормальность 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К одному литру этого раствора прибавили 5 дм³ воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3 %.

3. К 3 дм³ 10 %-ного раствора HNO₃ прибавили 5 дм³ 2 %-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм³. Ответ: 5,0 %; 0,82М.

4. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию 20,8 %-ного раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм³ этого раствора? Ответ: 3,70М; 4,17 н.; 931,8 г.

5. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и моляльную концентрацию 16 %-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³. Ответ:1,38М; 4,14 н.; 1,43М.

6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3н. раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора KOH? Ответ: 0,14 г KOH.

7. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.

8. Какой объем 20,01 %-ного раствора HCl (пл 1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 дм³ 10,17 %-ного раствора (пл. 1,050г/см³)? Ответ: 485,38 см³.

9. Смешали 10 см³ 10 %-ного раствора HNO₃ и 100 см³ 30 %-ного раствора HNO₃. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ: 28,38 %.

10. Какой объем 50 %-ного раствора KOH требуется для приготовления 3 дм³ 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см³) Ответ: 245,5 см³.

2.7.2 Свойства растворов

11. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ^оС. Криоскопическая константа 5,1^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

12. Вычислите массовую долю водного раствора сахара C₁₂H₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93 ^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 14,6 %.

13. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: -1,03 ^оС.

14. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714 ^оС. Температура кипения бензола 80,2 ^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57^о.

15. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина C₃H₅(OH)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39 ^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Ответ: 6,45 %.

16. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279 ^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 60 г/моль.

17. Вычислите температуру кипения 6 %-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ^оС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 ^оС. Ответ: 81,25 ^оС.

18. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 ^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 342 г/моль.

19. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,05 ^оС. Ответ: 3,9^о.

20. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 ^оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57^о. Ответ: 8.