- •Федеральное агентство по образованию
- •«Алтайский государственный технический университет
- •Им. И.И. Ползунова»
- •Растворы
- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Классификация растворов
- •1.2 Способы выражения состава растворов
- •1.3 Общие свойства растворов
- •1.4 Электролитическая диссоциация
- •1.5 Диссоциация воды
- •1.6 Растворы сильных электролитов
- •1.7 Произведение растворимости
- •1.8 Гидролиз солей
- •2 Экспериментальная часть
- •2.1 Задание первое
- •2.2 Задание второе
- •2.3 Задание третье
- •2.4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе
- •2.5 Примеры решения задач
- •100 Г 60 %-ного р-ра – 60 г соли,
- •90 Г 60 %-ного р-ра – х г соли,
- •100 Г 10 %-ного р-ра – 10 г соли,
- •210 Г 10 %-ного р-ра – y г соли,
- •2.6 Тесты
- •2.7.1 Способы выражения состава растворов
- •2.7.2 Свойства растворов
- •2.7.3 Слабые и сильные электролиты
- •2.7.4 Гидролиз солей
- •Согласно заданному варианту выберите задачи по таблице 2.10 и предоставьте их решение преподавателю.
- •2.8 Контрольные вопросы для защиты работы
- •3 Техника безопасности
- •Приложение а
- •Приложение б
- •Литература
- •Федеральное агентство по образованию
- •«Алтайский государственный технический университет
- •Им. И.И. Ползунова»
- •Растворы
1.5 Диссоциация воды
Вода не только самый распространенный растворитель, она также является слабым электролитом. По упрощенной схеме ее диссоциацию можно выразить следующим уравнением:
Н2ОН++ ОН.
Константа диссоциации воды:
Kд =.
Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрацию недиссоциированных молекул можно принять равной молярной концентрации жидкой воды. Поэтому при Т=const
[H+][OH] =Kд[H2O] =const.
Произведение концентраций ионов [H+] и [ОН] носит названиеионного произведения водыи является постоянной величиной при неизменной температуре. При 298К:
[H+][ОН] =K(H2O) =KВ=Kw= 10–14. (1.20)
Ионное произведение воды Kw увеличивается с ростом температуры, т.к. диссоциация воды – эндотермический процесс.
Для указания концентрации ионов водорода в растворе используют так называемый водородный показатель:
pH = –lg[H+], (1.21)
а для обозначения концентрации гидроксид-ионов гидроксидный показатель:
pOH = –lg[ОН] . (1.22)
При температуре 298 К
рН + рОН = 14, (1.23)
поэтому в чистой воде [H+] = [ОН] = 110–7моль/л, следовательно, рН = рОН = 7; в кислотной среде [H+] > [ОН], следовательно, рН < 7, а рОН > 7; в щелочных растворах [H+] < [ОН], поэтому рН > 7, а рОН < 7.
1.6 Растворы сильных электролитов
Голландский ученый Петрус Йозефус Вильгельмус Дебай и немецкий ученый Эрих Хюккель, предложив модель, которая легла в основу теории сильных электролитов, постулировали:
1. Электролит полностью диссоциирует, но в сравнительно разбавленных растворах (СМ= 0,01 моль.л-1).
2. Каждый ион окружен оболочкой из ионов противоположного знака. В свою очередь, каждый из этих ионов сольватирован. Это окружение называется ионной атмосферой. При электролитическом взаимодействии ионов противоположных знаков необходимо учитывать влияние ионной атмосферы. При движении катиона в электростатическом поле ионная атмосфера деформируется; она сгущается перед ним и разрежается позади него. Эта асимметрия ионной атмосферы оказывает тем более тормозящее действие движению катиона, чем выше концентрация электролитов и чем больше заряд ионов. В этих системах становится неоднозначным понятие концентрации и должно заменяться активностью. Для бинарного одно-однозарядного электролита
КatAn = Kat+ + An-
активности катиона(а+) и аниона (а-) соответственно равны
а = γ.С, (1.24)
где С− аналитические концентрации соответственно катиона и аниона;
γ− их коэффициенты активности.
Коэффициент активности по Дебаю−Хюккелю зависит по крайней мере от температуры, диэлектрической проницаемости растворителя (ε) и ионной силы (I); последняя служит мерой интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.
Ионная сила в свою очередь равна
, (1.25)
где С – аналитическая концентрация;
z– заряд катиона или аниона.
По уравнению Дебая−Хюккеля:
(1.26)
Для расчета растворов сильных электролитов вместо аналитической концентрации в уравнения подставляют активность.