Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Намалюйте схему електролізу водного розчину речовин А і Б з інертними електродами та напишіть йонно-електронні переходи при цьому процесі:
|
В |
А |
Б |
В |
А |
Б |
|
1 |
Al(NO3)3 |
KOH |
9 |
CH3COOK |
CdCl2 |
|
2 |
Fe2(SO4)3 |
H2SO4 |
10 |
ZnCl2 |
KOH |
|
3 |
FeCl2 |
KNO3 |
11 |
Sn(NO3)2 |
H2SO4 |
|
4 |
Ni(NO3)2 |
Na2SO4 |
12 |
Fe2(SO4)3 |
KNO3 |
|
5 |
Na2SO3 |
ZnCl2 |
13 |
AlCl3 |
Na2SO4 |
|
6 |
NH4Cl |
Mg(NO3)2 |
14 |
Fe(NO3)3 |
ZnCl2 |
|
7 |
CuSO4 |
AlCl3 |
15 |
NiSO4 |
Mg(NO3)2 |
|
8 |
Cr(NO3)3 |
NiSO4 |
| ||
Завдання ІІ
Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти:
|
В |
А |
C |
В |
А |
C |
|
1 |
Bi |
Cd |
9 |
Ni |
Zn |
|
2 |
Co |
Sn |
10 |
Mn |
Pb |
|
3 |
Pb |
Ni |
11 |
Ag |
Fe |
|
4 |
Al |
Mn |
12 |
Al |
Cd |
|
5 |
Bi |
Mg |
13 |
Pb |
Zn |
|
6 |
Cd |
Ag |
14 |
Ni |
Cu |
|
7 |
Co |
Al |
15 |
Sn |
Mg |
|
8 |
Ag |
Fe |
|
|
|
17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
(семінарське заняття)
Програмні питання
1. Методи одержання металів з руд.
2. Хімічні властивості металів: взаємодія з розчинами солей, водою, кислотами, лугами.
3. Електродний потенціал. Рівняння Нернста.
4. Водневий електрод, вимірювання електродних потенціалів. Ряд напруг.
5. Гальванічні елементи. Інші види хімічних джерел струму: акумулятори, паливні елементи.
6. Корозія металів, захист від корозії.
7. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі. Електроліз розплавів з інертним анодом, з активним анодом. Практичне застосування електролізу.
Література
[2], [3], [5] [9],[19]
Зразок картки контролю знань
1. У якого елемента, калію чи міді, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови їх атомів.
2. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються :
а) CaCl2
+ Nі 
б) Al + NaOH 
в) Zn + Н2SO4(конц.)
г ) Fe + H2O
3. Складіть рівняння реакцій, які лежать в основі промислового способу одержання цинку з його сульфіду.
4. Намалюйте схему процесу і складіть електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічної пари Cu-Mg у розчині хлоридної кислоти.
5. Які хімічні процеси проходять біля електродів при електролізі водного розчину натрій сульфату? Намалюйте схему і складіть електронні рівняння реакцій цього процесу.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
У якого елемента, А чи С, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови атомів вказаних елементів.
|
В |
А |
С |
В |
А |
С |
|
1 |
Mg |
Mn |
9 |
Fe |
Sn |
|
2 |
Ni |
Al |
10 |
Ag |
Mg |
|
3 |
Zn |
Bi |
11 |
Zn |
Cd |
|
4 |
Cu |
Fe |
12 |
Pb |
Co |
|
5 |
Ni |
Sn |
13 |
Al |
Fe |
|
6 |
Pb |
Fe |
14 |
Sn |
Cd |
|
7 |
Mn |
Zn |
15 |
Mn |
Ni |
|
8 |
Cu |
Al |
| ||
Завдання ІІ
Намалюйте схему і напишіть рівняння реакцій, які проходять на електродах гальванічного елемента, складеного з металів А і С , опущених в розчини їх солей Д.
|
В |
А |
С |
Д |
В |
А |
С |
Д |
|
1 |
Mg |
Mn |
броміди |
9 |
Fe |
Sn |
йодиди |
|
2 |
Ni |
Al |
хлориди |
10 |
Ag |
Mg |
нітрати |
|
3 |
Zn |
Bi |
нітрати |
11 |
Zn |
Cd |
сульфати |
|
4 |
Cu |
Fe |
йодиди |
12 |
Pb |
Co |
нітрати |
|
5 |
Ni |
Sn |
сульфати |
13 |
Al |
Fe |
хлориди |
|
6 |
Pb |
Fe |
нітрати |
14 |
Sn |
Cd |
броміди |
|
7 |
Mn |
Zn |
броміди |
15 |
Mn |
Ni |
сульфати |
|
8 |
Cu |
Al |
хлориди |
|
|
|
|
Приведіть схематичний запис даного гальванічного елемента, зазначте анод і катод. Розрахуйте стандартну напругу даного гальванічного елемента.
Завдання ІІІ
Запишіть рівняння нижчезазначених реакцій:
|
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
|
1 |
Hg + H2SO4(к) Mg + NaOH Zn + CuCl2 Ca + HNO3(p) |
8 |
Pb + H2O Au + HNO3(p) Co + HCl(к) Na + CdSO4 |
|
2 |
Sr + H2SO4(к) Ca + H2O Mg + AgNO3 Pt + HCl(p) |
9 |
Be + H2SO4(p) Pt + NaOH Ca + NiCl2 Bi + HNO3(к) |
|
3 |
Co + HCl(p) Ba + HNO3(к) Ba + KOH Zn + HgSO4 |
10 |
Co + HCl(к) Sn + MgSO4 Mg + HNO3(p) Hg + H2O |
|
4 |
K + H2SO4(k) Au + H2O Ni + HNO3(p) Fe + PbCl2 |
11 |
Ba + CrCl3 Ca + NaOH Fe + HNO3(p) Zn + H2SO4(p) |
|
5 |
Cd + H2SO4(k) Pb + Zn(NO3)2 Mn + HCl(p) Ca + NaOH |
12 |
Cd + HCl(p) Zn + H2SO4(k) Bi + H2O Sn + AgNO3 |
|
6 |
Al + NiSO4 Ba + H2O Bi + HCl(k) Li + HNO3(p) |
13 |
Al + H2SО4(p) Co + HgCl2 Pb + KOH Br + HNO3(k) |
|
7 |
Zn + KOH Fe + HCl(p) Al + NaOH +H2O Mg + AgNO3 |
14 |
Na + H2O Zn + HCl(p) Ba + Pb(NO3)2 Sn + NaOH +Н2О |
|
|
15 |
Ca + HNO3(p) Al + NaOH Ag + HCl(k) Sn + CuSO4 | |
Завдання IV
Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти та у вологому повітрі:
|
В |
А |
С |
В |
А |
С |
|
1 |
Ag |
Zn |
9 |
Fe |
Cu |
|
2 |
Cd |
Mg |
10 |
Ag |
Mn |
|
3 |
Sn |
Cu |
11 |
Zn |
Co |
|
4 |
Fe |
Ni |
12 |
Sn |
Mg |
|
5 |
Mn |
Bi |
13 |
Ni |
Cu |
|
6 |
Ag |
Co |
14 |
Sn |
Cd |
|
7 |
Al |
Sn |
15 |
Ni |
Bi |
|
8 |
Pb |
Cd |
|
|
|
Завдання V
Напишіть схему електролізу водного розчину речовини А з інертними електродами та складіть електронні рівняння реакцій даного процесі.
|
В |
А |
В |
А |
В |
А |
|
1 |
KOH H2SeO4 Ni(NO3)2 |
6 |
AlCl3 NiSO4 NaОН |
11 |
CdSO4 КОН Pb(NO3)2 |
|
2 |
Na2SO4 ZnCl2 Mg(NO3)2 |
7 |
K2SO4 NaOH Ni(NO3)2 |
12 |
HNO3 K2SO4 NaCl |
|
3 |
AlCl3 NiSO4 CdCl2 |
8 |
КОН Cd(NO3)2 Pb(NO3)2 |
13 |
Zn(NO3)2 MgCl2 Al(NO3)3 |
|
4 |
KOH H2SO4 KNO3 |
9 |
NaOH HCl NaNO3 |
14 |
Al2(SO4)3 Na2SO4 CdCl2 |
|
5 |
К2SO4 CuCl2 Ba(OH)2 |
10 |
ZnSO4 K2SO3 Ni(NO3)2 |
15 |
ZnCl2 NaOH NaNO3 |