- •Івано-Франківський національний технічний
- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •5 Гідрати оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Програмні питання
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •10 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •12 Титрування
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •13 Гідроліз солей
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •15 Взаємодія металів з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •20 Дослідження адсорбції із розчинів
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •21 Визначення порогу коагуляції
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Напишіть хімічні формули таких сполук:
|
В |
Дані сполуки |
|
1 |
калій динітритодихлоропаладат(ІІ), амоній дийодоаргентат(І), гексаамінцинк бромід |
|
2 |
калій тетраціанопаладат(ІІ), хлоропентаакваванадій(ІІІ) хлорид, тетрааміннікол(ІІ) йодид |
|
3 |
гексаамінхром (ІІІ) фторид, кальцій диціанокупрат(І), гідроген дигідроксодихлороаурат(Ш) |
|
4 |
калій пентафтороаквахромат(ІІІ), гексаамінрутеній(ІІІ) йодид, рубідій дитіоціанатоаргентат(І) |
|
5 |
натрій тетраціанокадмат, гексаамінхром(ІІІ) хлорид, калій дигідроксотетрахлороплатинат(ІV) |
|
6 |
діамiнкупрум(І) гідроксид, тетрахлородіамінплатина, гідроген тетраціаноаурат(ІІІ) |
|
7 |
калій трийодотриамінплюмбат(ІІ), натрій гексатіоціанатоферат(ІІ), тетрааквацинк хлорид |
|
8 |
натрій тетраціаномеркурат(П), гексаамінрутеній(ІІІ) хлорид, калій дихлородибромоакваферат(ІІІ) |
|
9 |
літій тетрахлороберилат, тетрааміндиаквахром(ІІІ) нітрат, гексаамінкобальт(ІІІ) сульфат |
|
10 |
стронцій диціанокупрат(І), калій диціанатотетрабромостибат(ІІІ), гексааміннікол(ІІ) сульфат |
|
11 |
reкcaaквахром(ІІІ) бромід, натрій тетрафтороцинкат, гідроген гідроксотрихлороаурат(ІІІ) |
|
12 |
гідроген гідроксопентахлоростибат(V), діамінаргентум бромід, калій тетраціаноаурат(ІІІ) |
|
13 |
гексаакванікол(II) йoдид, калій тетратіоціанатомеркурат(ІІ), натрій пентаціаноакваферат(ІІ) |
|
14 |
нітритохлоротетраамінкобальт(ІІІ) нітрат, калій гексагідроксостибат(V), тетраакванікол(ІІ) сульфат |
|
15 |
дийододиамінпаладій, гексаамінферум(ІІІ) бромід, гідроген гексахлоростанат(ІV) |
Завдання ІІ
Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку. Напишіть рівняння реакцій її дисоціації.
|
1 |
[Cu(H2O)4]І2; [Cr(NH3)3Cl3]; K4[Fe(CN)6] |
|
2 |
[Cr(NH3)6]Br2; Rb[Cu(CN)2]; Na3[Fe(NH3)(CN)5] |
|
3 |
[Co(H2O)4Cl2]; [Pd(NH3)4]Br2; K2[Zn(OH)4] |
|
4 |
[V(H2O)3F3]; Na3[Co(CN)6]; [Zn(NH3)4]Cl2 |
|
5 |
H[CuI2]; [Ni(H2O)(NH3)5]F2; [Pd(NH3)4](NO3)2 |
|
6 |
Na[Cr(OH)4]; [Zn(NH3)6]I2; K2[Ru(H2O)Br5] |
|
7 |
Cs[AgCl2]; [Cr(H2O)5Br]Br2; [Rh(NH3)6]I3 |
|
8 |
[Co(H2O)(NH3)5]F2; Cs[Cu(CN)2]; [Cr(H2O)6]F3 |
|
9 |
K3[Fe(H2O)(CN)5]; [Rh(NH3)6]Cl3; H[AuCl2] |
|
10 |
[Au(NH3)4]Br3; Li3[Fe(CN)6]; [Rh(H2O)(NH3)5]Cl3 |
|
11 |
Cs[FeBr4]; [Cu(NH3)2]NO3; [Co(NH3)3(NO3)3] |
|
12 |
Na2[CdBr4]; [Ir(NH3)5Cl]Cl2; [Cr(H2O)6](NO3)3 |
|
13 |
[V(H2O)4Cl2]Cl; Cs[Cu(CN)2]; [Cr(NH3)6](OH)3 |
|
14 |
Na[AuBr2]; K[Fe(H2O)3Cl3]; (NH4)2[PtCl4(OH)2] |
|
15 |
[Zn(NH3)4]I2; Mg[Cu(CN)4]; Na3[Co(CN)5(OH)] |
Завдання ІІІ
Закінчіть нижченаведені рівняння, назвіть продукти реакцій, розставте відповідні коефіцієнти:
1. Сu(OH)2 + NH4OH
2.[Ag(NH3)2]Cl + HNO3
3.Ni(OH)2+ NH4OH
4.[Cu(NH3)4](OH)2+ HNO3
5.AgCl + NH4OH
6.[Ni(NH3)6](OH)2+ HNO3
7.AgCl + NaCl
8.AgCl + Na2S2O3
9.Fe(CN)2+ KCN
10.Fe(CN)3+ KCN
11.K4[Fe(CN)6] + FeCl3
12.K3[Fe(CN)6] + FeSO4
13.Fe4[Fe(CN)6]3+ NaOH
14.HgI2+ KI
15. PtCl4+KCl