- •Івано-Франківський національний технічний
- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •5 Гідрати оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Програмні питання
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •10 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •12 Титрування
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •13 Гідроліз солей
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •15 Взаємодія металів з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •20 Дослідження адсорбції із розчинів
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •21 Визначення порогу коагуляції
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
10 Окисно-відновні реакції
(лабораторна робота)
Програмні питання
1. Процеси окиснення та відновлення. Окисно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.
2. Залежність окисно-відновних властивостей елементів від ступенів окиснення їх атомів.
3. Важливіші окисники та відновники.
4. Уміти складати рівняння реакцій окисно-відновних процесів і підбирати коефіцієнти.
Література
[1], [2], [3], [5], [12], [13], [15]
Зразок картки контролю знань
Для реакції:
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4...
а) складіть електронні схеми;
б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;
в) назвіть окисник та відновник;
г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.
ХІД РОБОТИ
10.1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
Налийте в чотири пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте по краплях до зміни кольору розчини:
в першу пробірку - розчину натрій сульфіту Na2SO3, в другу - калій йодиду KІ, в третю - ферум(ІІ) сульфату FeSO4 і в четверту - натрій сульфіду Na2S. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.
10.2 Окисні властивості калій дихромату
Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату K2Cr2O7. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.
10.3 Відновлення калій нітрату цинком у лужному середовищі
До 1 мл розчину калій нітрату KNO3 долийте 3 мл 30%-го розчину калій гідроксиду КОН і всипте в розчин пучку порошку цинку. Розчин нагрійте до кипіння і визначте за запахом, який газ утворюється при реакції. Складіть рівняння реакції.
10.4 Взаємодія натрій пероксиду з водою
У пробірку з невеликою кількістю води додайте трохи натрій пероксиду Na2О2. Опустіть в пробірку тліючу скіпку; що спостерігається? Випробуйте розчин фенолфталеїном. Складіть рівняння реакції.
10.5 Відновні властивості двовалентного стануму
До 2 мл розчину станум(ІІ) хлориду SnС12 долийте надлишок розчину натрій гідроксиду до розчинення осаду, що утворився. До одержаного розчину натрій тетрагідроксостанату(ІІ) добавте декілька крапель розчину бісмут(ІІІ) нітрату Bi(NO3)3. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.
10.6 Окисні властивості натрій нітриту
До 2 мл розчину калій йодиду КІ, підкисленого розведеною сульфатною кислотою, добавте по краплях розчину натрій нітриту NaNO2. Що спостерігається ? Складіть рівняння реакції.
10.77 Відновні властивості натрій нітриту
До 1 мл розчину калій дихромату K2Cr2O7 додайте декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти і 1 мл розчину натрій нітриту NaNO2. Вміст пробірки підігрійте. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.
10.8 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину калій перманганату KMnO4; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу - 1-2 мл концентрованого розчину калій гідроксиду.
У всі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту Na2SO3. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.