- •Е.В. Рудковская, г.В. Диденко
- •Предисловие
- •Содержание учебного материала Введение
- •Раздел 1. Физико-химические процессы в гидросфере
- •Раздел 2. Физико-химические процессы в атмосфере
- •Раздел 3. Физико-химические процессы в литосфере
- •Заключение
- •Правила поведения в химической лаборатории
- •Первая медицинская помощь Первая медицинская помощь при ожогах и отравлениях
- •Токсичные вещества
- •Классификация токсичных веществ (ядов)
- •Краткие теоретические сведения
- •1. Стеклянная посуда общего назначения
- •3.Работа с мерной посудой
- •4. Мытье посуды
- •Контрольные вопросы:
- •Правила отбора проб воды. Определение органолептических показателей воды
- •Краткие теоретические сведения
- •Техника отбора пробы
- •Определение основных органолептических показателей воды
- •Классификация запахов естественного происхождения
- •Ход работы с предложенных проб воды определите следующие органолептические показатели׃
- •Оценка интенсивность запаха
- •3)Определение цветности воды.
- •Выполнение измерений температуры
- •6)Определение прозрачности
- •Визуальный способ определения мутности Выполнение анализа
- •Лабораторная работа №3 определение общего солесодержания, взвешенных и растворенных веществ
- •Краткие теоретические сведения
- •3) Общее солесодержание
- •Контрольные вопросы׃
- •Краткие теоретические сведения
- •Фотометрический анализ
- •Основной закон светопоглощения (закон Ламберта-Бугера-Бера)
- •Графическое отображение закона Ламберта-Бугера-Бера
- •Ход выполнения работы:
- •2) Количественный фотоколориметрический метод
- •3) Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа №5 определение фосфатов-ионов в природных и сточных водах
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход выполнения работы:
- •1)Построение градуировочного графика
- •2)Выполнение определений:
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа №6
- •Краткие теоретические сведения Строение микроскопа
- •Биоиндикация
- •Биотестирование
- •Ход работы:
- •Масляная иммерсия
- •Водная иммерсия
3) Оформление результатов работы
Содержание ионов аммония(СNH4+) в мг/дм3 вычисляют по формуле׃
,
где
Сгр- содержание ионов аммония, определенное по графику, мг/дм3;
V- объем анализируемого раствора, который используют для анализа, см3;
k- степень разбавления пробы (если пробу не разбавляли, то k=1 )
Оформление результатов лабораторной работы (построение градуировочного графика на миллиметровой бумаге, определение по графику искомой концентрации ионов аммония, проведение вычислений по формуле).
Сравнить полученные результаты по двум методам, сделать соответствующие выводы.
Порядок работы на ФЕК׃
За 30 минут перед проведением измерений включить прибор в сеть ("прогреть" прибор).
Установить длину волны на 425 нм.
Заполнить кювету холостой пробой и измерить светопоглощение.
Заполнить кювету исследуемой пробой и измерить светопоглощение.
После работы вымыть кюветы, выключить прибор.
Контрольные вопросы:
Запишите математическое выражение закона Ламберта-Бугера-Бера.
Опишите порядок выполнения работы и измерений.
Как и с какой целью строят градуировочный график?
Приведите блок-схему всех систем фотоколориметров и спектрофотометров.
Какая реакция лежит в основе определения ионов аммония с реактивом Несслера?
О чем говорит наличие в воде тех или иных соединений азота?
Какова цель данной работы, зачем экологи определяют наличие ионов аммония в природных и сточных водах?
Какой метод определения ионов аммония более точен визуальный или фотометрический?
Лабораторная работа №5 определение фосфатов-ионов в природных и сточных водах
Цель: научится определять наличие и количество фосфат-ионов в природных и сточных водах
Посуда |
Реактивы |
Приборы |
|
|
|
Приготовление растворов:
Основной раствор фосфата: 3,65 г однозамещенного фосфорнокислого калия (КН2РО4) помещают в бюкс и высушивают при температуре 108±40С на протяжении 2-х часов. Охлаждают в эксикаторе 40-50минут. Взвешивают 1,9174±0,0002г однозамещенного фосфорнокислого калия и переносят его в мерную колбу емкостью 1000 дм3. Растворяют в небольшом объеме воды, добавляют 10см3 концентрированной серной кислоты, доводят до деления дистиллированной водой и тщательно перемешивают. 1см3 раствора содержит 1 мг Р2О5. раствор стойкий на протяжении 3 недель.
Рабочий раствор фосфата: 50см3 основного раствора фосфата переносят в мерную колбу емкостью 500см3, доводят до метки дистиллированной водой, перемешивают, 1см3 рабочего раствора содержит 0,1 мг Р2О5 (0,124 мг РО43-). Раствор пригоден на протяжении недели.
Раствор А: взвешивают 2,50±0,02 г аммония ванадиевокислого мета, растворяют в 500 см3 дистиллированной воды при температуре 60-900С, прибавляют 20 см3 азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3, охлаждают, переносят в 1000 см3 мерную колбу, доливают водой до метки и, при необходимости, фильтруют
Раствор Б: взвешивают 50±0,02 г молибденово-кислого аммония, растворяют в 500см3 воды при температуре 500С в мерной колбе емкостью 1000см3. Охлаждают и доливают водой до метки. Если раствор каламутный его фильтруют.
Раствор В: раствор азотной кислоты (1:2) готовят, смешивая один объем концентрированной азотной кислоты с двумя объемами дистиллированной воды.
Смешанный реактив: перед началом определения смешивают равные объемы растворов А, Б, В в указанной последовательности в количестве необходимой на день работы. Фильтруют через фильтр "синяя лента".