Zadachi_2
.pdf12.Для визначення вмісту йоду у морських водоростях із 200,0 г
водоростей йод перевели у водний розчин, до якого додали 10 мг калій йодиду, що містив радіонуклід 131J із відносною питомою масовою активністю 1800 імп(/хв∙мг KJ). Далі йод був виділений у вигляді осаду AgJ масою 0,1500 г з відносною активністю 4100 імп/хв. Обчисліть масову частку (ω, %) йоду у водоростях.
13.У природній суміші ізотопів рубідію міститься 27,85 % нукліду 87Rb. Визначте період його піврозпаду, якщо встановлено, що швидкість лічби наважки RbCl 120 мг становить 368 імп/хв (коефіцієнт реєстрації φ = 0,1).
14.Для визначення вмісту цинку у розчині радіометричним титруванням за реакцією: 2 65Zn2+ + Fe(CN)64- → 65Zn2Fe(CN)6↓
до солі цинку, яка містила 0,238 мг ізотопу 65Zn додавали 0,0287 Н К4Fe(CN)6 і вимірювали її активність. Отримані результати наведено у таблиці:
V(К4Fe(CN)6, |
|
Активність (імп/хв) для варіантів |
|
||
мл |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
|
|
|
|
0,2 |
1000 |
1030 |
1005 |
960 |
930 |
0,4 |
860 |
910 |
880 |
790 |
720 |
0,6 |
710 |
800 |
740 |
610 |
520 |
0,8 |
570 |
680 |
610 |
430 |
310 |
1,0 |
420 |
550 |
480 |
260 |
100 |
1,2 |
280 |
440 |
350 |
80 |
0 |
1,4 |
150 |
330 |
210 |
0 |
0 |
1,6 |
0 |
200 |
80 |
0 |
0 |
|
|
|
|
|
|
Побудуйте графік титрування в координатах: активність – об’єм титранту (активність розчину до початку титрування дорівнювала 1150 імп/хв), визначте точку еквівалентності і розрахуйте вміст цинку у розчині (мг/л).
15. Обчисліть масову частку калію ( , %) в твердих зразках, якщо швидкість лічби від еталона з чистого KCl разом з фоном дорівнює 1800 імп/хв, а швидкість лічби досліджуваних зразків: а) 398; б) 900; в) 1200 імп/хв.
Величина фону 80 імп/хв.
16. Обчислити, які об'єми (мл, умови нормальні) інертних газів 4He і 222Rn виділяються при радіоактивному розпаді 1 г 226Ra (T1/2=1620 років) за 1 рік (365,25 діб). Радіонуклід 226Ra є -активним.
17. Для визначення Ba2+ до 200,0 мл досліджуваного розчину додали 25,0 мл H2SO4, що містить сірку з радіонуклідом 35S. Титр доданого розчину H2SO4 за SO42- 0,00961 г/мл. Реєстрована питома об'ємна активність розчину осаджувача Іпит.=2470 імп/(хв.мл). Після відокремлення осаду виміряли активність розчину, який містив надлишок SO42-, Iроз=15850 імп/хв. Активність
51
осаду BaSO4 визначили за різницею між загальною (внесеною) і активністю розчину після відокремлення осаду. Обчисліть концентрацію іонів Ba2+ в г/л.
18. Відомо, що при коефіцієнті реєстрації радіометричної установки f=0,1 можна зареєструвати активність, яка дорівнює фоновій активності – Iзр+Ф=27.IФ. Середнє значення реєстрованої активності для фону становить 20
імп/хв. Визначте чутливість mmin (г), νmin (моль) визначення ізотопу цезію
(T1/2(137Cs)=33 роки).
19. Керуючись законом радіоактивного розпаду, але не роблячи повних
кінцевих розрахунків, поясніть, в якому порядку буде зростати активність зразків масою 1 г: а) 14С (T½ = 5715 років); б) 60Со (T½ = 5,24 року); в) 90Sr (T½
= 27,7 року); г) 131J (T½ = 8,14 доби).
ЛІТЕРАТУРА
1.Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х ч. Ч. 2. Физико-химические методы анализа: Учебн. для химико-технол. спец. вузов.– М.: Высшая школа, 1989.– 384 с.
2.Ляликов М.С. Физико-химические методы анализа. Учебн. пособие для химико-технол. спец. вузов.– Л.: Химия, 1974.– 536 с.
3.Васильев В.П. Теоретические основы физико-химических методов анализа.
– М.: Высш. шк., 1979. – 184 с.
4.Барковский В.Ф. и др. Основы физико-химических методов анализа. – М.:
Высш. шк., 1983. – 247 с.
5.Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Физико-химические методы анализа. – М.:
Высш. шк., 1991. – 256 с.
6.Сборник вопросов и задач по аналитической химии / Под.ред. Васильева В.П.-М.: Высшая школа, 1976.-216 с.
7.Т. Терек, Й. Мика, Э.Гегуш. Эмиссионный спектральный анализ. В 2-х
частях. – М.: Мир, 1982. – 464 с.
8.Нефедов В.Д., Текстер Е.Н., Торопова М.А. Радиохимия. Учеб. пособие. –
М.: Высш. шк., 1987. – 272 с.
9.Радиоактивные индикаторы в химии. Проведение эксперимента и обработка результатов. /Лукьянов В.Б., Бердоносов С.С., Богатырев И.О., Заборенко
К.Б., Иофа Б.З.- Москва: «Высшая школа»,1977.-280 с.- 10.Фізико-хімічні (інструментальні) методи аналізу: Конспект лекцій з курсу
“Аналітична хімія” для студентів хімічних спеціальностей. Частина ІІ. – Львів: Видавництво НУ”ЛП”, 2004. – 116 с.
52
11. Полярографія та амперометричне титрування. – Львів: Видавництво НУ “Львівська політехніка”, 2002. – 32 с.
12. Молекулярно-абсорбційний аналіз. Методичні вказівки до лабораторних робіт з курсу “Аналітична хімія” (фізико-хімічні методи аналізу) для студентів хімічних спеціальностей - Львів: Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2003. - 25 с.
13.Радіометричні методи аналізу: Методичні вказівки до лабораторних робіт з курсу “Аналітична хімія” (фізико-хімічні методи аналізу) для студентів хімічних спеціальностей - Львів: Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2004. - 20 с. .
14.Хроматографічні методи аналізу: Методичні вказівки до лабораторних робіт з курсу “Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу” для студентів хімічних спеціальностей - Львів: Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2005. - 17 с.
15.Емісійний спектральний аналіз. Методичні вказівки до лабораторних робіт
зкурсу “Аналітична хімія” (фізико-хімічні методи аналізу) для студентів
хімічних спеціальностей. - Львів: Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2006. - 22 с.
16. Електрохімічні методи аналізу (потенціометрія, кондуктометрія, кулонометрія): Методичні вказівки для студентів хімічних спеціальностей.
– Львів: Видавництво Національного університету „Львівська політехніка”,
2008. – 25 с.
53
Зміст |
|
|
Стор. |
Вступ |
3 |
Оптичні методи аналізу. |
|
Емісійний Спектральний аналіз |
|
Питання для самостійної підготовки |
4 |
|
|
Приклади розв’язування типових задач |
5 |
Задачі для самостійного розв’язування |
10 |
Молекулярно-абсорбційний аналіз |
|
Питання для самостійної підготовки |
12 |
Приклади розв’язування типових задач |
13 |
Задачі для самостійного розв’язування |
17 |
Електрохімічні методи аналізу |
|
Потенціометрія, кулонометрія, кондуктометрія |
|
Питання для самостійної підготовки |
18 |
Приклади розв’язування типових задач |
20 |
Задачі для самостійного розв’язування |
25 |
Полярографічні методи аналізу |
|
Питання для самостійної підготовки |
27 |
Приклади розв’язування типових задач |
28 |
Задачі для самостійного розв’язування |
33 |
Хроматографічний аналіз |
|
Питання для самостійної підготовки |
34 |
Приклади розв’язування типових задач |
35 |
Задачі для самостійного розв’язування |
41 |
Радіометричний аналіз |
|
Питання для самостійної підготовки |
43 |
Приклади розв’язування типових задач |
44 |
Задачі для самостійного розв’язування |
49 |
Література |
52 |
54
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
ТИПОВІ ЗАДАЧІ З КУРСУ
«АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ ТА ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ АНАЛІЗУ, ч. ІІ»
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ для студентів хімічних спеціальностей
Укладачі: Ларук Марта Миронівна Шаповал Павло Йосифович Борова Ольга Ярославівна Семенишин Дарія Іванівна Ятчишин Йосип Йосипович Цюпко Федір Іванович Полюжин Ігор Петрович Маршалок Галина Олексіївна
Редактор Комп’ютерна верстка
Підписано до друку . Формат 60х84 1/16. Папір офсетний.
Друк на різографі. Умовн. друк. арк. Умовн. фарбо-відб. Тираж прим. Зам.
Видавництво Державного університету "Львівська політехніка" вул. Ф. Колеси, 2, 79000, Львів