Проведення дослідів

Дослід 1. Одержання кислотного оксиду та кислоти

У конічну колбу наливають 20-30 мл дистильованої води й 3-4 краплі метилоранжу. Нагрівають у залізній ложці (у витяжній шафі) не­величкий шматочок сірки, поки він не загориться. Опускають ложку в колбу над водою і накривають колбу скляною пластинкою. Після згоряння сірки виймають ложку та збовтують вміст колби. Спостерігають зміну кольору індикатора. В колбу додають розчин лугу. Чи змінюється колір індикатора?

Складають рівняння реакцій утворення оксиду сірки (ІV), його взаємодії з водою та взаємодії утвореної кислоти з лугом.

Дослід 2. Одержання основного оксиду та основи

Беруть тигельними щипцями шматочок крейди і прожарюють його в полум’ї пальника 7-10 хвилин. Прожарену крейду поміщають в пробірку з дистильованою водою. Додають дві краплі фенолфталеїну. Що при цьому спостерігається?

Складають рівняння реакцій розкладання крейди (карбонату каль­цію) і взаємодії одержаного оксиду кальцію з водою.

Дослід 3. Одержання нерозчинних у воді основ

Наливають у три пробірки по 1-2 мл розчинів солей магнію, нікелю і заліза (ІІ). У кожну пробірку додають краплинами розчин NaOH до утворення осаду. Розділяють утворений осад на дві частини і випробовують розчинення осаду у кислоті та надлишку лугу.

Скласти рівняння реакцій.

Дослід 4. Одержання і властивості амфотерних гідроксидів

У три пробірки наливають по 1-2 мл розчинів сульфату алюмінію, хлориду хрому (ІІІ) і сульфату цинку і в кожну з них краплинами додають розчин NaOH до утворення осадів. Кожний із одержаних осадів розділити на дві частини. До однієї частини додати розчин кислоти, до другої – надлишок розчину лугу до повного розчинення гідроксидів.

Скласти рівняння проведених реакцій.

Дослід 5. Одержання солей та їх властивості

А. У пробірку покласти шматочок крейди (0,5 г) і прилити 20 мл розчину соляної кислоти. Скласти рівняння реакції.

Б. У дві пробірки наливають по 5 мл розчину сульфату нікелю, в одну з них краплинами додають розчин лугу, в іншу - розчин хлориду барію до утворення осадів.

Складають рівняння реакцій.

В. У пробірку наливають 5-10 мл вапняної води Ca(OH)₂ та пропускають вуглекислий газ до утворення осаду, а потім до його розчинення.

Скласти рівняння проведених реакцій.

Одержаний розчин ділять на дві частини. До одної додають вапняної води до випадання осаду а другу нагрівають до кипіння.

Скласти рівняння реакцій.

Г. До 5-10 мл розчину сульфату міді приливають краплинами розчин лугу до появи блакитного осаду основної солі. Нагрівають вміст пробірки. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій.

Лабораторна робота №4

Кількісний склад та приготування розчинів

Запитання та задачі

1. Які системи називають розчинами? Навести приклади.

2. Які ви знаєте способи вираження концентрації?

3. Визначити молярність розчину, якщо в 500 мл води розчинили 60 г Na₂CO₃?

4. Скільки 20%-ного розчину сірчаної кислоти густиною 1,143 г/см³ необхідно для приготування 2 л 0,1М розчину?

5. Яку масу NaNO₃ потрібно розчинити в 400 г води, для одержання 20% розчину?

Проведення дослідів

1. Розрахувати та приготувати 100 мл розчину хлориду натрію 0,1 молярної концентрації.

2. Розрахувати та приготувати 50 г розчину фосфату амонію з масовою часткою 2,0%.

3. Розрахувати та приготувати 50 мл розчину CuSO₄ з 0,05 молярною концентрацією еквівалента.

4. Розрахувати та приготувати 50 мл 0,1М розчину сірчаної кислоти з 2,0% її розчину.

Лабораторна робота №5

ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ

Запитання та задачі

1. У чому суть теорії електролітичної дисоціації?

2. Що називається ступенем і константою електролітичної дисоціації?

3. Скласти за ступенями рівняння електролітичної дисоціації наступних сполук: HNO₃, CH₃COOH, H₂SO₄, H₂CO₃, NaOH, Ca(OH)₂, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

4. Написати в молекулярному та іонному виді рівняння реакцій між наведеними речовинами: NaOH + H₂SO₄ =

HCl + NH₄OH =

BaCl₂ + Na₂SO₄ =

AlCl₃ + NaOH =

Na₂CO₃ + HCl =

5. Скласти молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонними рівняннями: Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Cd²⁺ + 2OH^- = Cd(OH)₂

Ag⁺ + Cl^- = AgCl