Вариант №4

1. Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Baglatoa и Thiothpix, по стадиям и суммарно:

2H₂S_(газ)  O_2(газ)  2H₂O_(жидк.)  2S_(тв.);

2S_(тв.)  3O_2(газ)  2H₂O_(жидк.)  2H₂SO_4(жидк.),

если:

	H2S	H2O	H2SO4
,кДж/моль	20	286	814

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H₁₂O_6(тв.)  2C₂H₅OH_(жидк.)  2CO_2(газ),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C6H12O6	C2H5OH
, кДж/моль	2810	1368

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

4HCl_(газ)  O_2(газ)  2Cl_2(газ)  2H₂O_(жидк.)

по известным данным:

	HCl	H2O	O2	Cl2
,кДж/моль	92,3	286	0	0
, Дж/(мольK)	187	70	205	233

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №5

1. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

2CH₃Cl_(газ)  3O_2(газ)  2CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.)  2HCl_(газ),

используя значения стандартных энтальпий образования веществ:

	CH3Cl	CO2	H2O	HCl
,кДж/моль	82	394	286	92

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H_6(жидк.)  3H_2(газ)  C₆H_{12(жидк.)},

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C6H6	C6H12
, кДж/моль	3302	3920

3. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 50⁰С, для которой H⁰  283 кДж, S⁰  288 Дж/К). Оценить возможность протекания процесса в прямом направлении.

Вариант №6

1. Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus Thioparus:

5Na₂S₂O₃5H₂O_(тв.)  7O_2(газ)  5Na₂SO_4(тв.)  3H₂SO_4(ж.)  2S_(тв.)  22H₂O_(ж.),

если:

	Na2S2O35H2O	Na2SO4	H2SO4	H2O
,кДж/моль	2602	1389	814	286

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H₅NO_2(жидк.)  3H_2(газ)  С₆H₅NH_2(жидк.)  2H₂O_(жидк.),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C6H5NO2	C6H5NH2
, кДж/моль	3093	3396

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

H₂O_2(жидк.)  O_3(газ)  2O_2(газ)  H₂O_(жидк.)

по известным данным:

	H2O2	H2O	O3	O2
,кДж/моль	188	286	142	0
, Дж/(мольK)	110	70	238	205

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №7

1. Вычислить стандартную энтальпию образования CH₃OH по следующим данным:

CH₃OH_(жидк.)  1,5O_2(газ)  CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.) H⁰  726,5 кДж;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) H⁰  393,5 кДж;

H_2(газ)  0,5O_2(газ)  H₂O_(жидк.) H⁰  286 кДж.

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

8Al_(тв.)  3Fe₃O_4(тв.)  9Fe_(тв.)  Al₂O_3(тв.)

при стандартных условиях, если:

	Al2O3	Fe3O4	Al	Fe
,кДж/моль	1670	1018	0	0
, Дж/(мольK)	51	146	28	27

3. Вычислить значение H⁰ для возможных реакций превращения глюкозы:

1) C₆H₁₂O_6(кр.)  2C₂H₅OH_(жидк.)  2CO_2(газ);