2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

по известным данным:

	C6H12O6	C2H5OH	CO2	H2O
,кДж/моль	1275	278	393,5	286

В результате какой из этих реакций выделяется большее количество энергии?

Вариант №8

1. Вычислить стандартную энтальпию образования MgCO₃ по следующим данным:

MgO_(тв.)  CO_2(газ)  MgCO_3(тв.) 118 кДж;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) 393,5 кДж;

H_2(газ)  0,5O_2(газ)  H₂O_(жидк.) 286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С₂H_6(газ)  H_2(газ)  2CH_4(газ)

по известным данным:

	C2H6	CH4	H2
, Дж/(мольK)	230	186	130

3. Какие из перечисленных оксидов: CaO, FeO, CuO, PbO, FeO, Cr₂O₃могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К:

	Al2O3	CuO	PbO	FeO	Fe2O3	Cr2O3
,кДж/моль	1580	127	188,5	244	604	1058

Вариант №9

1. Вычислить стандартную энтальпию образования Ca₃(PO₄)₂ по следующим данным:

3CaO_(тв.)  P₂O_5(тв.)  Ca₃(PO₄)_2(тв.) H⁰  739 кДж;

P_4(тв.)  5O_2(газ)  2P₂O_5(тв.) H⁰  2984 кДж;

Ca_(тв.)  0,5O_2(газ)  CaO_(тв.) H⁰  636 кДж.

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

Fe₂O_3(тв.)  3CO_(газ)  2Fe_(тв.)  3CO_2(газ)

при стандартных условиях, если:

	Fe2O3	CO2	CO	Fe
,кДж/моль	842	393,5	111	0
, Дж/(мольK)	87	214	198	27

3. Определить, какие из перечисленных оксидов: CuO, PbO₂, ZnO, CaO, Al₂O₃могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К, если известно:

	H2O	CuO	PbO2	ZnO	CaO	Al2O3
,кДж/моль	237	127	219	318	604	1580

Вариант №10

1. Вычислить стандартную энтальпию образования этанола по следующим данным:

H⁰_сгор.C₂H₅OH  1368 кДж/моль;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) 393,5 кДж;

H_2(газ)  O_2(газ)  H₂O_(жидк.) 286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С₂H_2(газ)  2H_2(газ)  C₂H_6(газ),

по известным данным:

	C2H6	C2H2	H2
, Дж/(мольK)	230	209	130

3. Вычислить количество энергии, которое выделится в организме человека, который съел 2 кусочка сахара по 5 г каждый, считая, что основной путь метаболизма сахарозы сводится к ее окислению:

C₁₂H₂₂O_11(тв.)  12O_2(газ)  12CO_2(газ)  11H₂O_(жидк.)  5651 кДж.

Вариант №11

1. Вычислить стандартную энтальпию образования С₂H₄ по следующим данным:

С₂H_4(газ)  3O_2(газ)  2CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.) 1323 кДж;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) 393,5 кДж;

H_2(газ)  0,5O_2(газ)  H₂O_(жидк.) 286 кДж.

2. Не производя вычислений, установить знак S⁰ следующих процессов:

1) 2NH_3(газ)  N_2(газ)  3H_2(газ);

2) CO_2(кр.)  CO_2(газ);

3) 2NO_(газ)  O_2(газ)  2NO_2(газ).

3. Определить, по какому уравнению реакции будет протекать разложение пероксида водорода при стандартных условиях:

1) H₂O_2(газ)  H_2(газ)  O_2(газ);

2) H₂O_2(газ)  H₂O_(жидк.)  0,5O_2(газ),

если:

	H2O(жидк.)	H2O2(газ)	O2	H2
,кДж/моль	286	188	0	0
, Дж/(мольK)	70	286	205	130