4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.

9. Приготовить 250 мл раствора H₂SO₄ с C(H₂SO₄)  0,1 моль/л из раствора H₂SO₄ с (H₂SO₄)  10%.  1,056 г/мл.

Дано:  250 мл  0,25 л  1,056 г/моль C(H2SO4)  0,1 моль/л (H2SO4)  10%  0,1	Решение. 1) найдем массу H2SO4 в приготовляемом растворе: m(H2SO4)  C(H2SO4)·M(H2SO4)·  0,1·98·0,25  2,45 г;
(H2SO4)  ?

2) найдем массу 10% раствора H₂SO₄, который содержит 2,45 г кислоты:

3) найдем (H₂SO₄):

4) приготовление раствора:

а) отмерить мерным цилиндром 23,2 мл 10% р-ра H₂SO₄;

б) перенести его в мерную колбу вместимостью 250 мл;

в) добавить до метки дистиллированную воду.

10. Приготовить 100 мл раствора НС1 с C(HCl)  0,1 моль/л из раствора HCl с (НС1)  5%;   1,02 г/мл.

Дано: (HCl)  100 мл  0,1 л c(HCl)  0,1 моль/л (HCl)  1,02 г/мл (HCl)  5%  0,05
(HCl)  ?

Решение.

1) для (HCl) z  11  1, , следовательно:

M(HCl)  36,5 г/моль;

2) найдем массу HCl в приготовляемом растворе:

m(HCl)  c(HCl)·M(HCl)·  0,1·36,5·0,1  0,365 г;

3) найдем массу 5% раствора HCl, который содержит 0,365 г кислоты:

4) найдем (HCl):

5) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.

11. c(Al₂(SO₄)₃)  0,02 моль/л. Найти C(Al₂(SO₄)₃).

Дано: C(Al2(SO4)3)  0,02 моль/л		Решение. 1) найдем z для Al2(SO4)3: a) число ионов Al3+  2; б) заряд 3: z  3·2  6 2) так как C(x)  z·c(x), то: C(Al2(SO4)3)  6·0,02  0,12 моль/л.
C(Al2(SO4)3)  ?

12. Приготовить 250 мл раствора CuSO₄ с C(CuSO₄) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата CuSO₄·5Н₂О.

Дано: (CuSO4)  250 мл  0,25 л C(CuSO4)  0,1 моль/л
m(CuSO4·H2O)  ?

Решение.

2) найдем массу безводного CuSO₄ в растворе:

m(CuSO₄)  C(CuSO₄)·M(CuSO₄)  0,1·80·0,25  2 г;

3) найдем массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO₄:

M(CuSO₄·H₂O)  160  5·18  250 г/моль;

;

.

4) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.

Вопросы для самоконтроля

1. Что такое раствор? Приведите примеры растворов, находящихся в разном агрегатном состоянии.

2. В чем заключается отличие химической теории растворов от физической?

3. Что такое количество вещества?

4. Что называют молярной массой?

5. Что такое химический эквивалент?

6. Что такое фактор эквивалентности?

7. Что называют молярной массой эквивалента?

8. Что такое массовая доля растворенного вещества? Какова ее размерность?

9. Что такое молярная концентрация? Какова ее размерность?

10. Что такое молярная концентрация эквивалента? Какова ее размерность?

11. Что такое моляльная концентрация? Какова ее размерность?

12. Что такое титр раствора? Какова его размерность?

13. Что такое мольная доля? Какова ее размерность?

9. Какими соотношениями связаны между собой выражения концентрации:

а) массовая доля и молярная концентрация;

б) массовая доля и молярная концентрация эквивалента;

в) молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента?