Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl)  5%, чтобы получить раствор с (NaCl)  1,5%.

2. Приготовить 200 мл раствора Al₂(SO₄)₃ с C(А1₂(SО₄)₃)  0,5 моль/л из раствора с C(A1₂(SO₄)₃)  0,8 моль/л.

Вариант №2

1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl)  0,05 добавили 300 г Н₂О. Вычислить (NaС1) в полученном растворе.

2. Приготовить 200 мл раствора CuSO₄ с C(CuSO₄)  0,3 моль/л из раствора с C(CuSO₄)  0,2 моль/л.

Вариант №3

1. В 200 мл раствора содержится 10 г H₂SO₄. Вычислить C(H₂SO₄) и C(H₂SO₄) в растворе.

2. Вычислить массовую долю безводного CuSO₄ в растворе, полученном растворением 25 г CuSO₄5H₂O в 200 г Н₂О.

Вариант №4

l. (Na₂CO₃)  10%,   l,05 г/мл. Вычислить C(Na₂CO₃) и C(Na₂CO₃).

2. Приготовить 200 мл раствора Na₂CO₃ с (Na₂CO₃)  0,5% (  1 г/мл) из кристаллогидрата Na₂CO₃10H₂O.

Вариант №5

1. C(H₂SO₄)  0,01 моль/л,   1 г/мл. Вычислить (H₂SO₄) и C(H₂SO₄).

2. Приготовить 200 мл раствора FeSO₄ с C(FeSO₄)  0,1 моль/л из кристаллогидрата FeSO₄7Н₂О.

Вариант №6

1. Вычислить C(Na₂SO₄) и C(Na₂SO₄), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.

2. Приготовить 500 мл раствора CuSO₄ с (CuSO₄)  2% (  1 г/мл) из раствора с C(CuSO₄)  2 моль/л.

Вариант №7

1. Приготовить 250 мл раствора NaHCO₃ с C(NaHCO₃)  0,01 моль/л из сухого вещества.

2. (H₂SO₄)  3,24%. Вычислить С(H₂SO₄) и C(H₂SO₄) в растворе, если его плотность   1,02 г/мл.

Вариант №8

1. Приготовить 200 мл раствора Na₂B₄O₇ с (Nа₂В₄О₇)  3% и   1 г/мл из кристаллогидрата Na₂B₄O₇10Н₂О.

2. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.

Вариант №9

1. Приготовить 250 мл раствора H₂SO₄ с C(H₂SO₄)  0,5 моль/л из раствора H₂SO₄ с (H₂S0₄)  12%.  (12% р-ра H₂SO₄)  1,08 г/мл.

2. Вычислить массовую долю безводного CuSO₄ в растворе, полученном растворением 25 г CuSO₄5Н₂0 в 200 г Н₂О.

Вариант №10

1. Приготовить 100 мл раствора NaHCO₃ с C(NaHCO₃)  0,l моль/л из раствора с (NaHCO₃)  2%.   1,01 г/мл.

2. Приготовить 200 мл раствора CuSO₄ с C(CuSO₄)  0,3 моль/л из раствора с C(CuSO₄)  0,4 моль/л.

Вариант № 11

1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора NaCl с (NaCl)  5%, чтобы получить раствор с (NaCl)  1,5%.

2. Приготовить 500 мл раствора CuSO₄ с (CuSO₄)  2% (  1 г/мл) из раствора с C(CuSO₄)  4 моль/л.

Вариант №12

1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl)  0,05 добавили 500 г Н₂О. Вычислить (NaCl) в полученном растворе.

2. Приготовить 500 мл раствора NaHCO₃ с C(NaHCO₃)  0,02 моль/л из сухого вещества.

Вариант №13

1. В 200 мл раствора содержится 10 г H₂SO₄. Вычислить C(H₂SO₄) и с(H₂SO₄) в растворе.

2. Приготовить 400 мл раствора Na₂B₄O₇ с (Na₂B₄O₇)  2% и   1 г/мл из кристаллогидрата Na₂B₄O₇·10Н₂О.

Вариант №14

1. (Na₂CO₃)  5%,   1,03 г/мл. Вычислить c(Na₂CO₃) и с(Na₂CO₃).

2. Приготовить 200 мл раствора Al₂(SO₄)₃ с с(A1₂(SO₄)₃)  0,5 моль/л из раствора с c(Al₂(SO₄)₃)  1,2 моль/л.

Вариант №15

1. C(H₂SO₄)  0,01 моль/л,   1 г/мл. Вычислить (H₂SO₄) и C(H₂SO₄).

2. Приготовить 400 мл раствора Na₂CO₃ с (Na₂CO₃)  1% (  1 г/мл) из кристаллогидрата Na₂CO₃10Н₂О.

Вариант №16

1. Вычислить C(Na₂SO₄) и C(Na₂SO₄), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.

2. (H₂SO₄)  6,24%. Вычислить C(H₂SO₄) и C(H₂SO₄) в растворе плотностью   1,04 г/мл.

Вариант №17

1.  Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.

2.  Приготовить 500 мл раствора FeSO₄ c C(FeSO₄)  0,2 моль/л из кристаллогидрата FeSO₄7Н₂О.

Вариант №18

1.  Приготовить 100 мл раствора NaHCO₃ с C(NaHCO₃)  0,05 моль/л из раствора с (NаНСО₃)  2% и   1,01 г/мл.

2.  Вычислить массовую долю безводного CuSO₄ в растворе, полученном растворением 50 г CuSO₄5Н₂О в 400 г Н₂О.

102