- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами выражения концентрации растворов
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №14
1. В закрытом сосуде объемом 1 л находится смесь газов, состоящая из 1 моль газа A и 3 моль газа B, которая реагирует по уравнению: A 3B 2C. Прямая реакция имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Как изменится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,5 моль газа A?
2. При увеличении температуры системы от 10 до 500С скорость химической реакции увеличилась в 16 раз. Определить температурный коэффициент скорости реакции .
3. Во время аварии на Чернобыльской АЭС (1986 г.) произошел выброс радионуклида Cs-137, период полураспада которого составляет 30 лет. Рассчитать, какая часть попавшего в организм радионуклида осталась в настоящее время.
Вариант № 15
1. Реакция протекает по уравнению: A B C имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. При начальных концентрациях веществ С0(A) 0,6 моль/л; С0(B) = 0,8 моль/л скорость реакции равна 0,03 моль/лс. Определить константу скорости и скорость реакции через некоторое время, когда концентрация вещества A уменьшится на 0,3 моль/л.
2. Скорость реакции при 00С равна 1 моль/лс. Вычислить скорость этой реакции при 300С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
3. Константа скорости гидролиза пестицида при 250С равна 0,32 с1. Исходная концентрация пестицида в пробе составила 2,5 моль/л. Рассчитать, за какое время концентрация пестицида снизится до 0,01 моль/л.
Вариант №16
1. Реакция разложения протекает по уравнению: 2A 2B C и имеет второй порядок по веществу А. Константа скорости данной реакции при 2000С равна 0,05. Начальная концентрация С(A) 2 моль/л. Определить скорость реакции при указанной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 80% вещества A.
2. Как изменится скорость прямой реакции: 2A(тв) 3B(газ) 2С(тв), которая имеет нулевой порядок по веществу А и третий по веществу B, если давление в системе увеличить в 3 раза?
3. В ходе некоторой реакции первого порядка за 45 мин превращению подвергается 20% исходного количества вещества. Определить, какая часть вещества останется через 1,5 часа.
Вариант №17
1. Взаимодействие газов протекает по уравнению: A 2B 2C и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Начальные концентрации газов равны: С0(A) 2 моль/л; С0(B) 4 моль/л; k 0,02. Вычислить скорость прямой реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 50% вещества A.
2. При 200С реакция протекает за 2 мин. За какое время будет протекать эта же реакция при 00С, если 2?
3. Муравьиная кислота разлагается на оксид углерода (IV) и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 1400С равна 5,5104 мин–1, а при 1850С составляет 9,2103 мин–1. Определить энергию активации данной реакции.
Вариант №18
1. Реакция протекает по уравнению: 2A B 2C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. Скорость реакции 0,5 моль/лс. Начальные концентрации веществ равны: С(A) 6 моль/л; С(B) 3 моль/л. Определить константу скорости данной реакции и скорость реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 1 моль/л.
2. При 200С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 500С, если 2?
3. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 250С равна 9,67103 мин1, а при 400С составляет 73,4103 мин–1. Определить энергию активации данной реакции в указанном интервале температур.
БЛОК ИНФОРМАЦИИ