- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами выражения концентрации растворов
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №7
1. Равновесие реакции: 2Cl2 O2 ⇄ 2Cl2O установилось при следующих концентрациях газов: С(Cl2) 5 моль/л; С(O2) 7 моль/л; С(Cl2O) 3 моль/л. Рассчитать константу равновесия системы и исходные концентрации С12 и О2.
2. Реакция выражается уравнением: A B ⇄ C D. Начальные концентрации веществ: С(A) 1 моль/л; С(B) 3 моль/л. Константа химического равновесия равна 1. Рассчитать, сколько моль С и D образовалось.
Вариант №8
1. В системе C2H6 H2 ⇄ 2CH4 химическое равновесие установилось к моменту, когда 20% Н2 вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: С(H2) 8 моль/л; С(C2H6) 3 моль/л.
2. При определенных условиях в системе: 2SO2 O2 ⇄ 2SO3 установилось химическое равновесие. При этом концентрации всех веществ были следующими: С(SO2) 5 моль/л; С(O2) 6 моль/л; С(SO3) 10 моль/л. Вычислить исходные концентрации SO2 и О2.
Вариант №9
1. При состоянии химического равновесия в системе: N2 3H2 ⇄ 2NH3 концентрации участвующих в реакции веществ составили: С(N2) 3 моль/л; С(H2) 6 моль/л; С(NH3) 9 моль/л. Вычислить исходные концентрации Н2 и N2. В каком направлении сместится равновесие, если в системе:
а) увеличить давление;
б) уменьшить концентрацию водорода.
2. Вычислить константу химического равновесия для реакции: H2 Cl2 ⇄ 2HCl, если известно, что равновесие наступит тогда, когда прореагирует 50% Н2. Исходные концентрации: С(H2) 6 моль/л; С(Cl2) 8 моль/л.
Вариант №10
1. В системе установилось равновесие: H2 Cl2 ⇄ 2HCl. Исходные концентрации С(H2) 2 моль/л; С(Cl2) 3 моль/л. Константа равновесия равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе.
2. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO2 ⇄ 2NO O2 установилось при следующих концентрациях: С(NO2) 0,5 моль/л; С(NO) 1,2 моль/л; С(O2) 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и найти исходную концентрацию NO2.
Вариант №11
1. При взаимодействии азота и водорода установилось равновесие: N2 3H2 ⇄ 2NH3. Исходные концентрации азота и водорода составляли: С(N2) 2 моль/л; С(H2) 6 моль/л. Равновесная концентрация азота равна: С(N2) 1,5 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации водорода и аммиака.
2. Равновесие реакции: C2H4 H2 ⇄ C2H6 установилось при следующих концентрациях газов: С(C2H4) 0,6 моль/л; С(H2) 0,4 моль/л; С(C2H6) 1,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой системы, а также исходные концентрации С2Н4 и Н2.
Вариант №12
1. Вычислить константу химического равновесия для реакции: N2 3H2 ⇄ 2NH3, если известно, что равновесие наступит тогда, когда прореагирует 50% Н2. Исходные концентрации: С(N2) 0,8 моль/л; С(H2) 2,4 моль/л.
2. При нагревании оксида серы (VI) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2SO3 ⇄ 2SO2 O2 установилось при следующих концентрациях: С(SO3) 0,8 моль/л; С(SO2) 3,2 моль/л; С(O2) 1,6 моль/л. Вычислить исходную концентрацию SO3.