Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методички по химии / часть 1 / Копия часть1.doc
Скачиваний:
442
Добавлен:
09.12.2013
Размер:
1.52 Mб
Скачать

Вариант №7

1. Равновесие реакции: 2Cl2  O2 ⇄ 2Cl2O установилось при следующих концентрациях газов: С(Cl2)  5 моль/л; С(O2)  7 моль/л; С(Cl2O)  3 моль/л. Рассчитать константу равновесия системы и исходные концентрации С12 и О2.

2. Реакция выражается уравнением: A  B ⇄ C  D. Начальные концентрации веществ: С(A)  1 моль/л; С(B)  3 моль/л. Константа химического равновесия равна 1. Рассчитать, сколько моль С и D образовалось.

Вариант №8

1. В системе C2H6  H2 ⇄ 2CH4 химическое равновесие установилось к моменту, когда 20% Н2 вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: С(H2)  8 моль/л; С(C2H6)  3 моль/л.

2. При определенных условиях в системе: 2SO2  O2 ⇄ 2SO3 установилось химическое равновесие. При этом концентрации всех веществ были следующими: С(SO2)  5 моль/л; С(O2)  6 моль/л; С(SO3)  10 моль/л. Вычислить исходные концентрации SO2 и О2.

Вариант №9

1. При состоянии химического равновесия в системе: N2  3H2 ⇄ 2NH3 концентрации участвующих в реакции веществ составили: С(N2)  3 моль/л; С(H2)  6 моль/л; С(NH3)  9 моль/л. Вычислить исходные концентрации Н2 и N2. В каком направлении сместится равновесие, если в системе:

а) увеличить давление;

б) уменьшить концентрацию водорода.

2. Вычислить константу химического равновесия для реакции: H2  Cl2 ⇄ 2HCl, если известно, что равновесие наступит тогда, когда прореагирует 50% Н2. Исходные концентрации: С(H2)  6 моль/л; С(Cl2)  8 моль/л.

Вариант №10

1. В системе установилось равновесие: H2  Cl2 ⇄ 2HCl. Исходные концентрации С(H2)  2 моль/л; С(Cl2)  3 моль/л. Константа равновесия равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе.

2. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO2 ⇄ 2NO  O2 установилось при следующих концентрациях: С(NO2)  0,5 моль/л; С(NO)  1,2 моль/л; С(O2)  0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и найти исходную концентрацию NO2.

Вариант №11

1. При взаимодействии азота и водорода установилось равновесие: N2  3H2 ⇄ 2NH3. Исходные концентрации азота и водорода составляли: С(N2)  2 моль/л; С(H2)  6 моль/л. Равновесная концентрация азота равна: С(N2)  1,5 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации водорода и аммиака.

2. Равновесие реакции: C2H4  H2 ⇄ C2H6 установилось при следующих концентрациях газов: С(C2H4)  0,6 моль/л; С(H2)  0,4 моль/л; С(C2H6)  1,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой системы, а также исходные концентрации С2Н4 и Н2.

Вариант №12

1. Вычислить константу химического равновесия для реакции: N2  3H2 ⇄ 2NH3, если известно, что равновесие наступит тогда, когда прореагирует 50% Н2. Исходные концентрации: С(N2)  0,8 моль/л; С(H2)  2,4 моль/л.

2. При нагревании оксида серы (VI) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2SO3 ⇄ 2SO2  O2 установилось при следующих концентрациях: С(SO3)  0,8 моль/л; С(SO2)  3,2 моль/л; С(O2)  1,6 моль/л. Вычислить исходную концентрацию SO3.

Соседние файлы в папке часть 1