- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами выражения концентрации растворов
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №13
1. Реакция взаимодействия азота и водорода обратима: N2 3H2 ⇄ 2NH3. В состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ равны: С(N2) 0,3 моль/л; С(H2) 0,2 моль/л; С(NH3) 0,2 моль/л. Вычислить исходные концентрации азота и водорода.
2. Константа химического равновесия для реакции:
CH4 Cl2 ⇄ CH3Cl HCl
при 300К равна 1. Исходные концентрации взятых веществ: С(CH4) 5 моль/л; С(Cl2) 4 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.
Вариант №14
1. При нагревании СОС12 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: COCl2 ⇄ CO Cl2 установилось при следующих концентрациях: С(COCl2) 3 моль/л; С(CO) 6 моль/л. Вычислить константу химического равновесия для данной реакции и исходную концентрацию СОСl2.
2. В системе H2 (газ) I2 (газ) ⇄ 2HI (газ) установилось равновесие. Исходные концентрации веществ равны: С(H2) 0,2 моль/л; С(I2) 0,4 моль/л. Константа равновесия равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе.
Вариант №15
1. При определенных условиях в системе установилось равновесие: Cl2 2O2 ⇄ 2ClO2. При этом равновесные концентрации веществ равны: С(Cl2) 4 моль/л; С(O2) 8 моль/л; С(ClO2) 10 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлора и кислорода.
2. Реакция протекает по уравнению: 2CO O2 ⇄ 2CO2. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 50% О2. Начальные концентрации веществ равны: С(CO) 5 моль/л; С(O2) 2 моль/л.
Вариант №16
1. При взаимодействии хлора и оксида азота (II) установилось равновесие: 2NO Cl2 ⇄ 2NOCl. Исходные концентрации хлора и оксида азота (II) равны: С(NO) 6 моль/л; С(Cl2) 3 моль/л. Равновесная концентрация хлора: С(Cl2) 1,5 моль/л. Найти равновесные концентрации NO и NOC1.
2. Равновесие реакции С2H2 2H2 ⇄ C2H6 установилось при следующих концентрациях газов: С(С2H2) 2 моль/л; С(H2) 4 моль/л; С(С2H6) 3 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия этой системы и исходные концентрации С2Н2 и Н2.
Вариант №17
1. Реакция протекает по уравнению: H2 Br2 ⇄ 2HBr. Равновесная смесь при температуре 2000С содержит С(H2) 4 моль/л; С(Br2) 0,2 моль/л; С(HBr) 0,8 моль/л. Вычислить константу химического равновесия реакции при указанной температуре и исходные концентрации Н2 и Вr2.
2. Константа равновесия реакции: CO2 H2 ⇄ CO H2O (пар) при некоторой температуре равна 1. Определить равновесные концентрации всех четырех веществ, если исходные концентрации веществ равны: С(CO2) 2 моль/л; С(H2) 3 моль/л.
Вариант №18
1. В системе 2SO2 O2 ⇄ 2SO3 установилось химическое равновесие к моменту, когда прореагировало 60% О2. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации составляли: С(SO2) 6 моль/л; С(O2) 4 моль/л.
2. При определенных условиях в системе CO2 H2 ⇄ CH3OH установилось химическое равновесие. При этом концентрации всех веществ составили: С(CO) 0,8 моль/л; С(H2) 1 моль/л; С(CH3OH) 6 моль/л. Вычислить исходные концентрации СО и Н2.
БЛОК ИНФОРМАЦИИ