Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методички по химии / часть 1 / Копия часть1.doc
Скачиваний:
442
Добавлен:
09.12.2013
Размер:
1.52 Mб
Скачать

Вариант №13

1. Реакция взаимодействия азота и водорода обратима: N2  3H2 ⇄ 2NH3. В состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ равны: С(N2)  0,3 моль/л; С(H2)  0,2 моль/л; С(NH3)  0,2 моль/л. Вычислить исходные концентрации азота и водорода.

2. Константа химического равновесия для реакции:

CH4  Cl2 ⇄ CH3Cl  HCl

при 300К равна 1. Исходные концентрации взятых веществ: С(CH4)  5 моль/л; С(Cl2)  4 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.

Вариант №14

1. При нагревании СОС12 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: COCl2 ⇄ CO  Cl2 установилось при следующих концентрациях: С(COCl2)  3 моль/л; С(CO)  6 моль/л. Вычислить константу химического равновесия для данной реакции и исходную концентрацию СОСl2.

2. В системе H2 (газ)  I2 (газ) ⇄ 2HI (газ) установилось равновесие. Исходные концентрации веществ равны: С(H2)  0,2 моль/л; С(I2)  0,4 моль/л. Константа равновесия равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе.

Вариант №15

1. При определенных условиях в системе установилось равновесие: Cl2  2O2 ⇄ 2ClO2. При этом равновесные концентрации веществ равны: С(Cl2)  4 моль/л; С(O2)  8 моль/л; С(ClO2)  10 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлора и кислорода.

2. Реакция протекает по уравнению: 2CO  O2 ⇄ 2CO2. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 50% О2. Начальные концентрации веществ равны: С(CO)  5 моль/л; С(O2)  2 моль/л.

Вариант №16

1. При взаимодействии хлора и оксида азота (II) установилось равновесие: 2NO  Cl2 ⇄ 2NOCl. Исходные концентрации хлора и оксида азота (II) равны: С(NO)  6 моль/л; С(Cl2)  3 моль/л. Равновесная концентрация хлора: С(Cl2)  1,5 моль/л. Найти равновесные концентрации NO и NOC1.

2. Равновесие реакции С2H2  2H2 ⇄ C2H6 установилось при следующих концентрациях газов: С(С2H2)  2 моль/л; С(H2)  4 моль/л; С(С2H6)  3 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия этой системы и исходные концентрации С2Н2 и Н2.

Вариант №17

1. Реакция протекает по уравнению: H2  Br2 ⇄ 2HBr. Равновесная смесь при температуре 2000С содержит С(H2)  4 моль/л; С(Br2)  0,2 моль/л; С(HBr)  0,8 моль/л. Вычислить константу химического равновесия реакции при указанной температуре и исходные концентрации Н2 и Вr2.

2. Константа равновесия реакции: CO2  H2 ⇄ CO  H2O (пар) при некоторой температуре равна 1. Определить равновесные концентрации всех четырех веществ, если исходные концентрации веществ равны: С(CO2)  2 моль/л; С(H2)  3 моль/л.

Вариант №18

1. В системе 2SO2  O2 ⇄ 2SO3 установилось химическое равновесие к моменту, когда прореагировало 60% О2. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации составляли: С(SO2)  6 моль/л; С(O2)  4 моль/л.

2. При определенных условиях в системе CO2  H2 ⇄ CH3OH установилось химическое равновесие. При этом концентрации всех веществ составили: С(CO)  0,8 моль/л; С(H2)  1 моль/л; С(CH3OH)  6 моль/л. Вычислить исходные концентрации СО и Н2.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

Соседние файлы в папке часть 1