3.1. Восстановление перманганата калия.

Поместить в пробирку 5-6 капель раствора перманганата калия и 2 капли 1М серной кислоты. Затем внести в пробирку 2 микрошпателя соли Мора. Что происходит?

3.2. Восстановление дихромата калия.

Поместить в пробирку 5-6 капель раствора дихромата калия и 2 капли 1М серной кислоты. Затем внести в пробирку 2 микрошпателя соли Мора. Что происходит?

Запись данных опыта:Написать уравнения проделанных реакций.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительные свойства соединений железа (III).

4.1. Окисление иодида калия. В пробирку с 3-4 каплями раствора FeС1₃добавить 1-2 капли раствора КI. В какой цвет и почему окрашивается раствор?

4.2. Окисление цинка. В пробирку с 3-4 каплями раствора FeС1₃поместить кусочек цинка. Что происходит с раствором?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Объяснить наблюдаемые явления.

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Образование ферратов

В цилиндрическую пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного КОН, добавить 1-2 капли FeС1₃и (под тягой) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор феррата калия. Добавить к раствору 2 капли раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Получение и свойства оксидов кобальта и никеля

• Поместить в тигелек несколько кристалликов нитрата кобальта (II), поставить тигелек в фарфоровый треугольник и осторожно нагревать слабым пламенем горелки до полного прекращения выделения газообразных продуктов. После охлаждения тигля перенести порошок в пробирку, добавить 2-3 капли конц. НС1 и обнаружить по запаху какой газ выделяется.

• Укрепить открытую стеклянную трубку горизонтально в штативе и поместить в нее 2 микрошпателя нитрата никеля. Нагревать трубку в том месте, где находится соль слабым пламенем горелки. Наблюдать образование черного оксида никеля (III) и убедиться в выделении кислорода по вспыхиванию внесенной в конец трубки тлеющей лучины. Прокалить дальше непрочный оксид никеля (III) до перехода в устойчивый серо-зеленый оксид никеля (II). Дать трубке остыть, вытряхнуть из нее оксид никеля (II) на лист бумаги и поместить несколько крупинок в пробирку. Добавить 2-3 капли 2М раствора НС1 и слегка подогреть. Что наблюдается?

Запись данных опыта:напишите уравнения происходящих реакций.

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Получение и свойства гидроксида кобальта

В две пробирки поместить по 2 капли соли кобальта и добавлять по каплям раствор КОН. Что происходит? Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2-3 капли 3%-ного раствора Н₂О₂, в какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта?

Запись данных опыта:напишите уравнения происходящих реакций.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Получение и свойства гидроксида никеля.

В три пробирки поместить по 2 капли раствора соли никеля и добавить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (II).В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой; во вторую – добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка? Происходит ли окисление гидроксида никеля кислородом воздуха и пероксидом водорода? В третью пробирку прибавить одну каплю бромной воды.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Объяснить происходящие изменения.

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Качественные реакции на ионы Fe²⁺, Fe³⁺, Со²⁺, Ni²⁺

• К раствору соли Мора добавить 1 каплю раствора ферроцианида калия К₃[Fe(CN)₆], что наблюдается? Отметить цвет осадка, указать название и формулу полученного соединения.

• Поместить в две пробирки по 5-6 капель раствора хлорида железа (III) и добавить в одну пробирку- 1 каплю раствора роданида калия или аммония, другую пробирку добавить раствор К₄[Fe(CN)₆]. Что происходит?

• Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли кобальта и подействуйте на него несколькими каплями концентрированного раствора роданида калия или аммония. Наблюдайте образование синего комплексного соединения кобальта.

• Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли никеля и подействуйте на него несколькими каплями раствора диметилглиоксима (реактив Чугаева).

Запись данных опыта: Заполните таблицу:

ионы	Качественные реакции	Наблюдения
Fe2+
Fe3+
Со2+
Ni2+

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 10. Комплексные соединения кобальта.

К 3-4 каплям раствора соли кобальта в пробирке прибавлять по каплям 25% раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта и его дальнейшего растворения вследствие растворения образования аммиачного комплекса кобальта. Полученный раствор разделить на 2 пробирки, в одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения, затем прилить 2-3 капли раствора сульфида натрия. Объяснить, почему выпадает осадок. Во вторую пробирку добавить 2-3 капли 3% раствора Н₂О₂, объяснить изменение окраски.

Запись данных опыта:Написать уравнения реакций: образования аммиачного комплекса кобальта (II); его окисления кислородом воздуха и пероксидом водорода до образования аммиачного комплекса кобальта (III); диссоциации полученных комплексных соединений; диссоциации комплексных ионов и выражения для констант нестойкости обоих КС (какой комплекс прочнее? (Ответ мотивировать); взаимодействия аммиачного комплекса кобальта (III) с сульфидом натрия.

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 11. Получение аммиачного комплекса никеля.

Один микрошпатель соли никеля растворить в 5 каплях воды. Добавлять по каплям 2М раствор щелочи до выпадения осадка. Каков состав осадка? Добавить 5 капель 25%-ного раствора аммиака. Почему осадок растворяется? Добавить к раствору 2-3 капли раствора сульфида натрия. Что происходит?

Запись данных опыта:Написать уравнения реакций: образования аммиачного комплекса никеля (II); диссоциации комплексного соединения и комплексного иона; взаимодействия аммиачного комплекса никеля (II) с сульфидом натрия.

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________

27