Опыт 2. Получение гидроксида оксида хрома (III) Исследование его свойств.

Получить в двух пробирках гидроксид хрома взаимодействием раствора соли хрома (III): 3-4 капли с 2 н раствором щелочи-1-2 капли. Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям НС1; в другую - раствор щелочи до растворения осадка.

Запись данных опыта: Описать наблюдаемые явления. Какие вещества получены? Отметить цвет осадка и обоих растворов. Привести названия веществ, находящихся в осадке и в растворе. Сделать вывод о характере гидроксида хрома. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций:

• получения гидроксида хрома

• взаимодействие гидроксида хрома с кислотой

• взаимодействие гидроксида хрома со щелочью

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Гидролиз солей хрома.

а) В пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 2) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (III).

Запись данных опыта: Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание.

б) В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли хрома (III). Прибавлять по каплям в одну пробирку раствор карбоната натрия, в другую - сульфида натрия до образования осадков.

Запись данных опыта: Какой осадок выпал? Выделяются ли газообразные продукты при реакциях? Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Какая форма гидролиза имеет место?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Комплексные соединения хрома

Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [Сr(Н₂О)₆]³⁺. Зеленая окраска может зависеть присутствия ионов [Сr(Н₂О)₅С1 ]²⁺-светло-зеленого цвета или [Сr(Н₂О)₄С1₂ ]⁺- темно-зеленого цвет.

В двух пробирках, содержащих 5-6 капель воды, растворить несколько кристалликов хрома СrС1₃ · Н₂О. Одну пробирку с раствором хлорида хрома нагреть на кипящей водяной бане до измененияокраски раствора, вторую оставить в качестве контрольной.

Запись данных опыта:Отметить окраску растворов в каждой из пробирок. Написать координационные формулы хлоридов хрома, равнения их диссоциации и условия их существования.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление соединений хрома (III)

Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1-2 капли щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата.

Запись данных опыта:Написать уравнения реакций. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________