Соединения марганца (II)

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)

Внести в пробирку 5-7 капель раствора соли двухвалентного марганца и 4-5 капель 2 н. раствора щелочи. Каков цвет полученного осадка гидроксида марганца (II)? Размешать осадок стеклянной палочкой и отметить изменение его цвета вследствие окисления двухвалентного марганца до 4-х валентного.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций получения гидроксида марганца и его окисления:

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Качественные реакции на ионы Mn²⁺

а)Внести в пробирку 4-5 капель раствора соли двухвалентного марганца и столько же раствора сульфида натрия. Отметить выпадение осадка сульфида марганца (II). Какого он цвета? Раствор с осадком размешать стеклянной палочкой. Отметить изменение цвета осадка.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций получения сульфида марганца и его окисления кислородом воздуха в присутствии воды, что при этом образуется? Сравнить значения произведения растворимости сульфида и гидроксида марганца (II), сделать вывод, какой осадок менее растворим.

б)В пробирку поместить немного оксида свинца (IV), добавить 10 капель 2 н. раствора азотной кислоты и две капли раствора соли двухвалентного марганца. Содержимое пробирки осторожно прокипятить. Какой цвет имеет полученный осадок?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Что образовалось в результате данной реакции? Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

Вывод:_______________________________________________________________________________________________________________

Соединения марганца (IV)

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV)

а) В пробирку поместить немного оксида марганца (IV) и 4-5 капель концентрированной соляной кислоты. По цвету и запаху определить, какой газ выделяется.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Что образовалось в результате данной реакции?

б) В фарфоровый тигель положить немного КNО₃, чуть больше КОН (твердого) и смесь расплавить на пламени горелки. В расплавленную смесь внести небольшое количество порошка МnО₂. Продолжать нагревание до получения сплава зеленого цвета. Сплав охладить и прилить к нему 5-6 мл воды. После растворения зеленый раствор разлить в три пробирки для следующего опыта.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Что образовалось в результате данной реакции? Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Соединения марганца (VI)

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства соединений Mn (VI)

В одну из трех пробирок, полученных в опыте 3 добавить несколько капель хлорной воды, в другую - раствор серной кислоты, в третью 1-2 микрошпателя сульфита натрия. Соединения марганца (VI)- неустойчивые, для них характерна реакция диспропорционирования, написать ее:

Заполнить таблицу:

№ пробирки	Наблюдаемые изменения	Уравнение реакции

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________