Лабораторный журнал

по неорганической химии

(элементы V-VIII главных подгрупп ПС)

студента (тки) 1 курса МБХФ

СГУ отд. «химия»

ФИО_______________

____________________

Содержание

Л.р. № 7 «Сурьма, висмут»…………………………… ………….3

Л.р. № 8 «Кислород»…………………………………………………9

Л.р. № 9 «Сера»………………………………………………………16

Л.р. № 10 «Галогены»………………………………………………25

Лабораторная работа 7. «Сурьма, висмут»

Цель работы: изучить свойства соединений элементов подгруппы мышьяка.

Оборудование и реактивы: Весы с разновесом, прибор: штатив с лапкой, горелка, колба емкостью 200мл, трубка, суженная на середине, пробка с воронкой и газоотводной трубкой; штатив с кольцом и лапкой, горелка, фарфоровая чашка, стакан, фарфоровая крышка от тигля, мерный цилиндр емкостью 25мл, штатив с пробирками, щипцы тигельные, асбестовая сетка, тигель, висмут, цинк гранулированный, нитрат висмута (III) Bi(NO₃)₃^.5H₂O, карбонат натрия Na₂CO₃, хлорид сурьмы (III) SbCl₃, хлорид сурьмы (V) SbCl₅, индикаторная бумага. Растворы: 1. Азотная кислота, HNO₃, конц. и 2н. 2. Соляная кислотa, HCl, конц., 1:1, 1:3, 2н. 3. Серная кислота, H₂SO₄, конц. 4. Гидрооксид натрия , 2н. 5. Аммиак водный, 2н. 6. Нитрат висмута , Bi(NO₃)₃, 0,5н. 7. Иодид калия 0,1н. 8. Нитрат серебра , AgNO₃, 0,1н. 9. Хлорид сурьмы (III), 0,5н. 10. Хлорид сурьмы (V), 0,5н. 11. Йодная вода.

Сурьма

Работа с сурьмой и ее соединениями производится под тягой!

Опыт 1. Получение и свойства оксида сурьмы (III).

1. К 10 мл подкисленного хлористоводородной кислотой раствора трихлорида сурьмы прилить раствор карбонат натрия до слабощелочной реакции. Что наблюдается? Нагреть реакционную смесь до удаления диоксида углерода. Дать осадку осесть, промыть его путем декантации несколько раз горячей водой.

2. Испытать отношение оксида сурьмы (III) к воде, к растворам хлористоводородной кислоты и щелочей. К какому классу оксидов относится оксид сурьмы (III)?

3. Испытать раствор антимонита натрия нитратом серебра. Что выпадает в осадок? Какие свойства проявляет сурьма (III) в этой реакции?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Дать объяснения наблюдаемым явлениям.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида сурьмы (III).

Получить осадок гидроксида сурьмы (III). Избегать избытка щелочи. Отметить цвет осадка, написать уравнение реакции. Разделить полученный осадок на две части. Испытать его отношение к раствору NaOH и к раствору HCl. Сделать вывод о химических свойствах гидроксида сурьмы (III).

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Гидролиз солей сурьмы (III).

Немного хлорида сурьмы (III) растворить в нескольких каплях воды. Раствор испытать индикаторной бумагой. Прибавить дистиллированной воды до появления осадка. Объяснить, почему при разбавлении раствора появляется осадок? Добавить к полученному осадку несколько капель концентрированного раствора соляной кислоты. Наблюдать происходящие изменения. Объяснить наблюдаемые явления. При дальнейшем разбавлении водой наблюдать снова выпадение осадка. Дать объяснение.

Запись данных опыта: Написать уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III), учитывая, что выпавший осадок представляет собой оксохлорид сурьмы (III) SbOCl. Как он образуется?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Восстановительные свойства соединений сурьмы (III).

Поместить в пробирку 3-4 капли раствора KmnO₄ и 3-4 капли раствора НС1. Затем добавить 3-5 капель раствора соли сурьмы (III). Что происходит?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции, с учетом значений стандартных электродных потенциалов. Какие продукты образуются в данной реакции?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окислительные свойства соединений сурьмы (V).

К раствору KIприлить немного раствора хлорида сурьмы (V). Доказать присутствие свободного йода.

Запись данных опыта:Написать уравнение реакции и показать переход электронов. Какие свойства проявляетSbCl₅ в этой реакции?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висмут

Работу проводить под тягой!

Опыт 6. Получение висмута.

Получить висмут восстановлением раствора его соли. По значению стандартного электродного потенциала выбрать металл, способный вытеснить ионы висмута из раствора соли. В каких условиях можно получить висмут из его соединений, взяв в качестве восстановителя соединения олова (II)?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать значение ЭДС.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Взаимодействие металлического висмута с растворами кислот.

В две пробирки положить по кусочку металлического висмута и добавить в одну пробирку немного концентрированного раствора H₂SO₄, в другую - разбавленного раствора HNO₃ (почему не концентрированного?). Протекают ли реакции на холоде? Дать объяснение. Осторожно нагреть пробирки. Какой газ выделяется при взаимодействии висмута с разбавленным раствором азотной кислоты? Опытным путем (по запаху) установить, какой газ выделяется при взаимодействии висмута с концентрированной серной кислотой.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакций и схему перехода электронов.

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Получение оксида висмута (III).

Несколько кристалликов соли висмута (III) прокалить на крышке тигля до разложения соли. Какие продукты реакции образуется? Наблюдать последующее изменение цвета продукта реакции, происходящее при охлаждении.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции разложения нитрата.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Получение и свойства гидроксида висмута (III).

Из нитрата висмута (III) получить гидроксид висмута (III). Испытать отношение полученного осадка к разбавленному раствору кислоты и избытку раствора щелочи. Что наблюдается? Какие свойства проявляет гидроксида висмута?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 10. Гидролиз солей висмута (III).

Немного нитрата висмута растворить в нескольких каплях воды. Полученный раствор индикаторной бумагой. Объяснить изменение цвета индикатора. Раствор разбавить дистиллированной водой до выпадения осадка.

Запись данных опыта: Написать уравнение гидролиза, учитывая, что выпавший осадок представляет собой BiONO₃. Как он образуется?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 11. Окислительные свойства соединений висмута (V).

Приготовить в пробирке раствор, содержащий 1-2 капли 10% -го раствора нитрата марганца, 1-2 капли концентрированного раствора азотной кислоты, 2-3 капли воды. Охладить раствор и прилить по каплям свежеприготовленный раствор висмутата калия. Что наблюдается? На какие свойства соединений висмута (V) указывает эта реакция?

Запись данных опыта: Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции.

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________