Кислородные соединения серы

Опыт 11. Получение оксида серы (IV) (демонстрационный)

Собрать прибор: в колбу Вюрца положить 2-3 ложечки сульфита натрия. В капельную воронку налить концентрированную серную кислоту. Почему для опыта берут твердую соль и концентрированную кислоту? Каким методом следует собирать выделяющийся газ? Приливать по каплям серную кислоту. Собрать выделившийся газ в стакан или цилиндр и 2 широкие пробирки, которые после заполнения закрыть пробками, а стакан - стеклянной пластиной. Затем насытить оксидом серы (IV) 50-100 мл воды. Для этого отводную трубку от прибора опустить в колбу с водой. Следить, чтобы воду не затянуло в колбу с реакционной смесью. В конце опыта смесь можно слегка подогреть. Собранный газ и полученный раствор сохранить для последующих опытов.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 12. Растворимость оксида серы (IV) в воде.

Пробирку с оксидом серы (IV) опрокинуть в кристаллизатор с водой, открыть пробку. Наблюдать поднятие воды в пробирку, ускоряющееся при покачивании пробирки. Объяснить наблюдаемые явления. Закрыть пробирку под водой пробкой и вынуть из кристаллизатора. Полученный раствор испытать индикаторной бумагой.

Запись данных опыта: Написать уравнение диссоциации сернистой кислоты и выражение для констант диссоциации.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 13. Окислительно-восстановительные свойства.

- Налить в пробирку 1-2 мл сероводородной воды и раствора сернистой кислоты (раствор оксида серы (IV) в воде). Что происходит? Какие свойства в данном случае проявляет сернистая кислота? Какие вещества образуются при взаимодействии оксида серы (IV) и сероводорода в газообразном состоянии?

- Налить в пробирку 2 мл раствора фуксина и пропустить через него ток оксида серы (IV). Что происходит? Прокипятить раствор. Что наблюдается? Чем объяснить происходящее явление?

Запись данных опыта: написать уравнения реакций, объяснить наблюдаемые явления.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Серная кислота и ее соли (под тягой!)

Опыт 14. Отношение концентрированной серной кислоты к воде.

Налить в стакан 10-15 мл воды, измерить ее температуру, не вынимая термометра добавить 2 мл концентрированной серной кислоты. Записать показания термометра. В каком порядке следует приливать воду и концентрированную кислоту для приготовления растворов различной концентрации?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 15. Действие серной кислоты на органические вещества.

а) В пробирку с небольшим количеством серной кислоты опустить деревянную лучину. Что происходит?

б) Приготовить 2-3 мл раствора серной кислоты 1:1. Смочив конец стеклянной палочки этим раствором сделать надпись на листе белой бумаги. Осторожно нагревая, высушить листок. Что происходит? На какие свойства серной кислоты указывает проделанный опыт?

в) В пробирку поместить 5 г сахарной пудры, смочить ее водой до образования густой кашицы и затем прилить 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Быстро перемешать массу стеклянной палочкой и наблюдать происходящее явление. Какие газообразные вещества при этом получаются?

Запись данных опыта: Объяснить наблюдаемые явления. Записать уравнения происходящих реакций.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 16. Действие серной кислоты на неметаллы.

В две пробирки налить по 2-3 мл 96%-го раствора серной кислоты. Внести в одну пробирку небольшой кусочек серы, в другую - угля, и осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 17. Действие серной кислоты на металлы.

а) В пробирке при слабом нагревании провести реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. Установить по запаху (осторожно!) какой выделяется газ. После остывания пробирки отлить 2-3 мл полученного раствора и добавить 5-6 мл воды, хорошо взболтать. Отметить цвет раствора.

б) Подействовать концентрированной серной кислотой на цинк. Пробирку немного нагреть. Установить по запаху (осторожно!) какой газ выделяется. Продолжить нагревание. Можно к отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца. Что произойдет? Наблюдать помутнение раствора, объяснить причину.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакций.

Вывод:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________