- •Лабораторный журнал
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия
- •Опыт 7. Получение сульфидов
- •Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- •Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________ Лабораторная работа 12. «Хром и его соединения»
- •Соединения хрома (III)
- •Опыт 2. Получение гидроксида оксида хрома (III) Исследование его свойств.
- •Соединения хрома (VI)
- •Опыт 7. Получение малорастворимых хроматов
- •Опыт 8. Окислительные свойства дихроматов
- •Опыт 9. Качественная реакция обнаружения дихромат-иона
- •Лабораторная работа 13. «Марганец и его соединения»
- •Соединения марганца (II)
- •Соединения марганца (IV)
- •Соединения марганца (VII)
- •Лабораторная работа 14. «Железо, кобальт, никель»
- •Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами
- •3.1. Восстановление перманганата калия.
- •3.2. Восстановление дихромата калия.
Лабораторный журнал
по неорганической химии
(элементы I, II, VI, VII,VIII побочных подгрупп ПС)
студента (тки) 1 курса МБХФ
СГУ отд. «химия»
ФИО____________________
________________________
Содержание
Л.р. № 11 «Медь, цинк, кадмий, ртуть»……………………….3
Л.р. № 12 «Хром»…………………………………………………….8
Л.р. № 13 «Марганец»………………………………………………13
Л.р. № 14 «Железо, кобальт, никель»…………………………..19
Лабораторная работа 11. «Медь, цинк, кадмий, ртуть»
Цель работы: Изучить свойства меди, цинка, кадмия, ртути и их соединений.
Оборудование и реактивы: Пробирки, медная проволока, хлорид кадмия (р-р), цинк металлический, нитрат ртути (р-р), сульфат меди, серная кислота (конц.), р-р аммиака, р-р гидроксида натрия, р-р иодида калия, свинцовоацетатная бумага, универсальная индикаторная бумага
Опыт 1. Получение металлического кадмия и ртути
а) Налить в пробирку 1-2 мл раствора хлорида кадмия, опустить в раствор кусочек металлического цинка. Что наблюдается?
б) Опустить в пробирку кусочек медной проволоки и прилить 1-2 мл раствора нитрата ртути Hg(NO3)2. Что наблюдается?
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Рассчитать ЭДС.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________
Опыт 2. Взаимодействие цинка и меди с серной кислотой.
В пробирки с металлическими цинком и медью прилить концентрированной серной кислоты, нагреть. Испытать выделяющиеся газы свинцовоацетатной бумагой. Что происходит? Отличаются ли газы по составу?
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________
Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия
Получить осадки гидроксидов цинка и кадмия и изучить отношение данных осадков к растворам кислот, аммиака, гидроксида натрия. Что наблюдается? Какими свойствами обладают эти гидроксиды?
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Восстановительные свойства цинка.
Гранулу цинка опустить в пробирку, содержащую подкисленный раствор ванадата аммония NH4VO3. Что происходит?
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________
Опыт 5. Получение оксида меди (II)
Обменной реакцией между гидроксидом натрия и сульфатом меди получить гидроксид меди (II). Декантацией удалить жидкость над осадком. Пробирку с осадком нагреть. Полученный осадок оксида меди (II) разделить на две части. Проверить отношение к кислотам и щелочам.
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________
Опыт 6. Комплексные соединения меди.
Поместить в пробирку 3 капли сульфата меди (II), затем прибавить 2 капли гидроксида аммония. Что происходит? К полученному осадку прибавить избыток гидроксида аммония. Прибавить к полученному раствору комплексного соединения раствор сульфида натрия.
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций, учитывая константу нестойкости аммиачного комплекса и ПР сульфида меди.
Вывод:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________