Лабораторная работа 9. «Сера и ее соединения»

Цель работы: Ознакомиться со свойствами и методами получения серы и ее соединений.

Оборудование и реактивы: Весы с разновесом, аппарат Кипа, прибор для получения сероводорода: пробирка, трубка газоотводная с пробкой, штатив с кольцом, горелка, фарфоровая ступка с пестиком, фарфоровая чашка, колба емкостью 100 мл, кристаллизатор с водой, воронка, пробирки, щипцы тигельные, сера (порошок), железо восстановленное, медь (фольга или стружка), алюминий (порошок), сульфид натрия Na₂S, сода кальцинированная Na₂CO₃, сероуглерод CS₂, индикаторная бумага. фильтровальная бумага, оксид фосфора P₂O₅, сульфит натрия Na₂SO₃, хлорид натрия NaCl, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, цинк гранулированный, иодид калия KJ, сахар C₁₁H₂₂O₁₁, HCl, (2н и разб., 1:1), H₂SO₄,(2н и конц.), HNO₃, конц. , (NH₄)₂S, 0,5н, KMnO₄, 0,1н, K₂Cr₂O₇, 0,5н., соли бария, цинка, алюминия, свинца, меди, 0,5н., лакмус, хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода, иодид калия 0,1н , FeCl₃, разб. р-р.

П о л у ч е н и е с е р ы

Опыт 1. Действие кислот на раствор тиосульфата натрия.

В пробирке, в небольшом количестве воды растворить кристаллик Na₂S₂O₃ и прилить разбавленной соляной или серной кислоты. Что происходит?

Запись данных опыта: Дать объяснение наблюдаемым изменениям. Написать уравнение реакции.

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окисление тиосульфата натрия хлором

В пробирку с раствором тиосульфата натрия прибавлять по каплям хлорную воду.

Запись данных опыта:Написать уравнение реакции, какое из веществ является окислителем, какое- восстановителем.

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окисление сульфид-ионов различными окислителями:

а) азотной кислотой

К небольшому объему раствора сульфида натрия в пробирке прилить несколько капель азотной кислоты.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС данной реакции.

б) перманганатом калия

К разбавленному раствору перманганата калия в пробирке добавить несколько миллилитров сульфида натрия. Чем объясняется изменение окраски раствора?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС данной реакции.

в) хлоридом железа (III)

К раствору хлорного железа в пробирке прибавить небольшой объем сульфида натрия? Что наблюдается?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС данной реакции.

г) дихроматом калия.

Приготовьте в пробирке смесь 3 мл разбавленного дихромата калия и 1 мл разбавленной серной кислоты. Добавьте небольшой объем сульфида натрия. Что наблюдается?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС данной реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Получение пластической серы (под тягой!) (демонстрационный)

Нагреть 0,5 г серы до кипения в фарфоровом тигле и вылить ее тонкой струйкой в кристаллизатор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды, высушить фильтровальной бумагой. Испытать тягучесть серы и ее растворимость в хлороформе. Из каких модификаций состоит пластическая сера?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________