Соединения хрома (VI)

Опыт 6. Хроматы и дихроматы

а) переход хромата в дихромат: В раствор хромата калия (3-4 капли) прибавить по каплям раствор серной кислоты. Отметить окраску взятого и полученного растворов, указать какими ионами эти окраски обуславливаются.

б) переход дихромата в хромат: К раствору дихромата калия (3-4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски.

Запись данных опыта: Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций. Разобрать смещение равновесия в изучаемой системе при прибавлении кислоты, щелочи.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Получение малорастворимых хроматов

В три пробирки с раствором хромата калия (2-3 капли) прибавить по 2-3 капли растворов: в первую - хлорида бария, во вторую - нитрата свинца, в третью - нитрата серебра. Отметить цвет осадков.

Запись данных опыта: Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций. Сравнить ПР.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Окислительные свойства дихроматов

В три пробирки налейте по 4-5 капель раствора дихромата калия и такой же объем 1 М раствора серной кислоты. В одну из пробирок прилейте 8-10 капель раствора сульфита натрия, в другую - такой же объем нитрита натрия, в третью - иодида калия.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 9. Качественная реакция обнаружения дихромат-иона

Поместить в пробирку 10 капель 3%-ного раствора Н₂О₂, 3 капли 1М раствора Н₂SО₄ и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия, после чего раствор сильно взболтать. Наблюдать появление синего кольца- раствора надхромовой кислоты в органическом растворителе.

Запись данных опыта: Написать уравнение реакций. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа 13. «Марганец и его соединения»

Цель работы: Изучить свойства важнейших соединений марганца, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Выяснить влияние среды на характер восстановления перманганат-ионов.

Оборудование и реактивы: фарфоровый тигель, пинцет, микрошпатель, фарфоровый треугольник, пипетка для растворов, пероксид водорода (3%), сульфид натрия, гидроксид натрия или калия ( крист. и раствор), сульфат марганца., перманганат калия, серная кислота (2 н), сульфит натрия, соляная кислота (конц), оксид марганца (IV), азотная кислота (2 н), хлорная вода , иодид калия, нитрат калия