Соединения марганца (VII)

Опыт 5. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия.

Соединения марганца в высшей степени окисления являются сильными окислителями. На продукты восстановления перманганат-ионов большое влияние оказывает характер среды.

В три пробирки внести 5-7 капель перманганата калия, затем добавить в первую пробирку немного дистиллированной воды, во вторую - небольшое количество раствора щелочи, в третью- раствор серной кислоты. Затем во все три пробирки внести 5 капель иодида калия.

Запись данных опыта: Заполнить таблицу:

Характер среды	Наблюдаемые изменения	Уравнение реакции

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окисление перманганатом калия пероксида водорода.

В пробирку внести 3-5 капель раствора перманганата калия, 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и добавить 5-7 капель 3% раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Что образовалось в результате данной реакции?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Окисление перманганатом калия соли двухвалентного марганца. Внести в пробирку 4-5 капель перманганата калия и столько же раствора сульфата марганца. Что происходит? Какая среда в полученном растворе?

Запись данных опыта: Написать уравнение реакции, учитывая, что в ней участвует вода. Что является окислителем, что восстановителем? К какому типу ОВР относится данная реакция? Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа 14. «Железо, кобальт, никель»

Цель работы: изучить свойства железа и соединений железа, никеля и кобальта.

Оборудование и реактивы: фарфоровый треугольник, микрошпатель, пинцет, фарфоровые тигли, стеклянная трубка, стеклянная палочка, пробирки, разбавленные и концентрированные растворы НС1, H₂SO₄, HNO₃; KSCN, соль Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·H₂O, K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Сo(NO₃)₃, K₄[Fe(CN)₆], K₂[Fe(CN)₆], FeCl₃, КОН (тв), раствор брома, сульфид натрия, диметилглиоксим (реактив Чугаева), раствор аммиака, раствор пероксида водорода.

Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами

В три пробирки налить по 5 капель 2М растворов кислот: в первую - НС1, во вторую - Н₂SО₄, в третью - НNО₃. В четвертую пробирку поместить 3 капли концентрированной Н₂SО₄. В каждую пробирку поместить немного железных опилок или кусочек железной стружки, после чего пробирку с концентрированной серной кислотой нагреть (осторожно, помнить правила нагревания пробирки). Наблюдать происходящие процессы. Затем в каждую пробирку прибавить по капле 0,01М раствора KSCN или NH₄SCN,который с ионами Fe³⁺ дает интенсивно окрашенную соль Fe(SCN)₃.Убедиться в том, что в соляной и разбавленной серной кислоте образуются ионы Fe²⁺, а в азотной кислоте и конц. серной - Fe³⁺ . Наблюдение за появлением краски следует производить быстро, т.к. через некоторое время (1-2 мин) в кислой среде Fe(SCN)₃ разлагается.

Запись данных опыта: Написать уравнения проделанных реакций. Какие ионы являются окислителями, в какой из этих реакций? Чем объясняется, что при взаимодействии железа с серной кислотой различной концентрации образуются соли железа различной валентности?

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение гидроксидов железа и исследование их свойств

В две пробирки внести по 5-6 капель раствора хлорида железа (III) и сульфата железа (II) и добавить в каждую пробирку 3-4 капли 2М раствора щелочи. Что наблюдается? Разделить содержимое обеих пробирок на 2 части. Испытать отношение полученных осадков к растворам щелочей и кислот. Какими свойствами обладают полученные гидроксиды?

Запись данных опыта:Написать уравнения реакций. Сравнить значения ПР данных гидроксидов? По значениям ПР определить у какого гидроксида растворимость в воде выше? Что такое ферриты, и при каких условиях они образуются?

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Восстановительные свойства солей железа (II)

Во всех опытах по изучению восстановительных свойств двухвалентного железа следует брать кристаллическую соль Мора (NН₄)₂SО₄·FеSО₄· 6Н₂О. Для приготовления раствора в пробирку поместить 2 микрошпателя порошка этой соли и растворить в 4-5 мл воды. В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (II), т.к. двойная соль Мора фактически полностью диссоциирует в воде на все составляющие ее ионы.