2 Практична частина
2 Практична частина
2.1 Розрахункова частина
Визначити масу NaOH, яка потрібна для приготування 2 М розчину,об’ємом 250 мм.
Дано:
|
С(NaOH) =2 М V(NaOH) =250 мл |
|
m (NaOH) - ? |
Отже, маса NaOH = 20 г.
Методика приготування розчину NaOH
Зважуємо на технічних електронних терезах визначену масу.
Готуємо в керамічному стакані, адже при розчиненні иділяється теплота.
Додаємо поступово дистильовану воду і розчинаємо NaOH, перемішуючи скляною паличкою
Переливаємо розчин у мірну колбу ємністю 250 мл і доводимо дистильованою водою до риски.
Для того щоб приготувати 1 М розчин NaOH, відбираємо 100 мл приготовленого 2 М розчину і переносимо його в колбу ємністю 100 мл, і доводимо до риски.
Для того щоб приготувати 0,1 М розчин NaOH, відбираємо 100 мл приготовленого 1 М розчину і переносимо його в колбу ємністю 100 мл, і доводимо до риски.
Стандартизуємо приготовлений 0,1 М розчин NaOH титрування стандартним 1 М розчином HCl. Титрування проводили таким чином: за допомогою піпетки в конічну колбу вносимо 10 мл розчину NaOH, дадаємо 20 мл дистильованої води та 3 краплини метилоранжу. В бюретку вносимо розчин HCl. Титрування проводимо 4 рази.
Провівши титрування отримали такі дані:
V1(HCl)=10 мл
V2(HCl)=10,1 мл
V3(HCl)=9,9 мл
V4(HCl)=9,8 мл
Викорастаємо закон еквівалентів:
,
C1(HCl) =0,1М
V1(HCl) =9,95 мл
V2(NaOH) = 10 мл
Отже, теоретична концентрація NaOH– 0,1 М, а провівши титрування,– 0,0995 М.
Висновки
В даній кваліфікаційній роботі я дослуджувала луги, а саме NaOH. Проводила виготовлення та стандартизацію розчину NaOH.