- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
2.6. Задачи для самостоятельного решения
21. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mgпо этой реакции.
2Mg(к)+CO2(г)= 2MgOк + C(гр).
Ответ:–809,5 кДж; 16865 кДж.
22. На разложение некоторого количества оксида меди (II) было затрачено 12,8 кДж теплоты. При этом образовалось 5,0 г меди. Определить энтальпию образования оксида меди.
Ответ: –163,8 кДж/моль.
23 При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Изменение энтальпии этой реакции ΔrН0298 = –79,2 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования СО2.
Ответ: –393,3 кДж/моль.
24. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?
Ответ:ΔrН0298 = –5,6 кДж; выделится 7 кДж тепла.
25. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции:
4NH3 (г)+ 5О2 г) → 4NO(г)+ 6Н2О(г),rН0298= –906 кДж.
Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г аммиака?
Ответ:90,3 кДж/моль; 333 кДж.
26. Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО3по реакции:
СаСО3(к) = СаО (к).+ СО2(г),rН0298= 178,2 кДж.
Ответ:356,4 кДж.
27. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению
Hg(ONC)2 =Hg+ 2CO+N2;rН0298= –364,2 кДж.
Определить количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2.
Ответ: 1919 кДж.
28. При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить энтальпию образования оксида. Сколько тепла выделится при условии, что масса оксида азота составляет 50 г?
Ответ:ΔfН0298(N2О) = 81,4 кДж; 332 кДж.
29. Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолетовой соли:
KСlO3 =KCl+ 3/2O2?
Сколько теплоты выделяется (поглощается) при разложении одного килограмма KСlO3по этой реакции?
Ответ: –45,5 кДж; 371 кДж.
30. Определить тепловой эффект реакции:
H2S (г)+ 3/2O2 (г) ⇄ SO2 (г) + Н2О (г).
Сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м3(н. у.)H2S?
Ответ:– 517,7 кДж; 23112 кДж.
31. Не производя вычислений, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:
Fe2O3 (к)+ 3C(гр)= 2Fe(к)+ 3CO(г);
4НСl(г)+O2 (г)= 2Cl2 (г)+ 2H2O(ж).
Подтвердить свой прогноз необходимыми расчётами.
Ответ: 542,3 Дж/К; – 366,6 Дж/К.
32. Определить энтальпию образования Р2О5, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла.
Ответ: 1507 кДж/моль.
33. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать rН0298:
а) TiO2 (к)+2C(графит) =Ti(к)+ 2СО (г);
б) СН3СООН (водн.)= СН3СОО- (водн.) + Н+(водн.);
в) 2NO(г)+ О2 (г) = 2NО2 (г).
Ответ:–114,2 кДж.
34. Вычислить теплоту образования MgCO3, пользуясь данными:
С (гр)+ О2 (г)= СО2 (г),rН01 = –393,5 кДж/моль;
Mg(к) + 1/2O2 (г)= МgO(к),rН02 = –601,2 кДж/моль;
MgO(к)+CO2 (г)=MgCO3 (к),rН03 = –118,3 кДж/моль.
Ответ: –1113 кДж/моль.
35. Определить теплоту образования этилена, пользуясь данными:
С2Н4 (г)+ 3О2 (г)= 2СО2(г) + 2Н2О(г), rН01 = –1323 кДж;
С (графит)+ О2(г)= СО2 (г),rН02 = –393,5 кДж;
Н2 (г)+ 1/2О2 (г) = Н2О (г),rН03 = –241,8 кДж.
Ответ: 52,4 кДж/моль.
36. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:
H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O (ж), rН01 = –285,85 кДж;
2As (к) + 3/2O2 (г) = As2O3 (к), rН02 = –653,98 кДж;
As2O3 (к) + 3H2O (к) = 2H3AsO3 (к), rН03 = 31,61 кДж.
Ответ: –740 кДж/моль.
37. Вычислить энтальпию образования карбоната магния, пользуясь уравнением:
MgCO3 (к)=MgO(к)+СО2 (г),rН0 = 118,3 кДж.
Ответ: –1113 кДж/моль.
38. Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 и не пользуясь справочником, вычислить тепловой эффект реакции 3:
1. H2S (г)+ 3/2О2 (г) → Н2О (ж)+SO2 (г),rН01 = –561,1 кДж;
2. S(к) + О2 (г) → SO2 (г),rН02 = –296,2 кДж;
3. 2Н2S (г) +SO2(г) → 3S(к)+ 2Н2О (ж).
Ответ: –233,6 кДж.
39. Основной процесс, протекающий в доменной печи, выражается суммарным уравнением:
Fe2O3 (к) + 3CO(г) =2Fe(к)+3CO2 (г).
Определить тепловой эффект и изменение энтропии данной реакции в стандартных условиях.
Ответ: –689,9 кДж; 15,2 Дж/К.
40. Вычислить тепловой эффект реакции при 298К:
Fe2O3 (к) + 2Al(к) =Al2O3 (к) + 2Fe(к).
Сколько тепла выделится при взаимодействии 27 г алюминия?
Ответ: –853,5 кДж; –426,8 кДж.
Контрольные вопросы
Какие функции называют функциями состояния?
Что изучает термохимия? Какие уравнения называют термохимическими?
Какие химические реакции называют экзотермическими и эндотермическими?
Какая величина называется стандартной энтальпией образования сложного вещества?
5. Какие функции служат критериями направленности химических процессов.