- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Список важнейших кислот
Бескислородные | |||||
Кислота |
Кислотный остаток |
Ангидрид | |||
Формула |
Название |
Формула |
Название |
Формула |
Название |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F – |
Фторид |
Нет |
Нет |
HCl |
Хловодородная (соляная) |
Cl– |
Хлорид |
Нет |
Нет |
HBr |
Бромоводородная |
Br– |
Бромид |
Нет |
Нет |
HI |
Иодоводородная |
I– |
Иодид |
Нет |
Нет |
H2S |
Сероводородная |
S2– |
Сульфид |
Нет |
Нет |
Кислородсодержащие | |||||
H3BO3 |
Борная |
BO33 – |
Борат |
B2O3 |
Борный |
H2CO3 |
Угольная |
CO32 – |
Карбонат |
CO2 |
Угольный |
HClO |
Хлорноватистая |
ClO– |
Гипохлорит |
Cl2O |
Хлорноватистый |
HClO2 |
Хлористая |
ClO2– |
Хлорит |
Нет |
Нет |
HClO3 |
Хлорноватая |
ClO3– |
Хлорат |
Нет |
Нет |
HClO4 |
Хлорная |
ClO4– |
Перхлорат |
Cl2O7 |
Хлорный |
H2CrO4 |
Хромовая |
CrO42 – |
Хромат |
CrO3 |
Хромовый |
H2Cr2О7 |
Дихромовая |
Cr2О72 – |
Дихромат |
CrO3 |
Хромовый |
HMnO4 |
Марганцовая |
MnO4– |
Перманганат |
Mn2O7 |
Марганцовый |
H2MnO4 |
Марганцовистая |
MnO42 – |
Манганат |
MnO3 |
Марганцовистый |
HNO2 |
Азотистая |
NO2– |
Нитрит |
N2O3 |
Азотистый |
HNO3 |
Азотная |
NO3– |
Нитрат |
N2O5 |
Азотный |
HPO3 |
Метафосфорная |
PO3– |
Метафосфат |
P2O5 |
Фосфорный |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
PO43 – |
Ортофосфат |
P2O5 |
Фосфорный |
H4P2O7 |
Дифосфорная |
P2O74 – |
Дифосфат |
P2O5 |
Фосфорный |
H2SO3 |
Сернистая |
SO32 – |
Сульфит |
SO2 |
Сернистый |
H2SO4 |
Серная |
SO42 – |
Сульфат |
SO3 |
Серный |
H2SiO3 |
Метакремниевая |
SiO32 – |
Метасиликат |
SiO2 |
Кремниевый |
H4SiO4 |
Ортокремниевая |
SiO44 – |
Ортосиликат |
SiO2 |
Кремниевый |
| ||||
Стандартные термодинамические константы веществ | ||||
Элемент |
Вещество |
fH0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(мольК) |
fG0298, кДж/моль |
Азот |
N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (к) NH4NO3 (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O5 (г) |
0 -45,9 -314,2 -365,4 91,3 34,2 82,0 88,3 9,6 13,3 |
191,5 192,7 95,8 151,0 210,6 240,1 219,8 307,0 303,8 355,7 |
0 -16,5 -203,2 -183,9 87,6 52,2 104,1 140,5 98,4 117,1 |
Алюминий |
Al (к) AlCl3 (к) Al2O3 (к) Al(OН)3 (к) |
0 -704,2 -1675,7 -1315 |
28,3 109,3 50,9 70,1 |
0 -628,6 -1582,3 -1157 |
Барий |
Ba (к) Ba CO3 (к) BaO (к) |
0 -1210,9 -553,5 |
60,7 112,1 70,3 |
0 -1132,8 -525,8 |
В
Приложение 3 |
H2 (г) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж) |
0 -241,8 -285,8 -187,9 |
130,5 188,7 69,9 109,6 |
0 -228,6 -237,2 -120,5 |
Железо |
Fe (к) FeO (к) FeS (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) |
0 -264,9 -100,4 -822,2 -1117,1 |
27,2 60,8 60,3 87,5 146,2 |
0 -244,3 -100,8 -740,3 -1014,2 |
Йод |
I2 (к) I2 (г) HI (г) |
0 62,43 26,57 |
116,15 260,6 206,5 |
0 19,37 1,6 |
Калий |
K
Приложение 3 KCl (к)
K
Приложение
3 (продолжение) K2O (к) KOH (к) |
0 -436,7 -391,2 -363,2 -425,8 |
64,2 82,6 143,0 94,1 79,3 |
0 -408,9 -289,9 -322,1 -380,2 |
Кальций |
Ca (к) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSiO3 (к) |
0 -1206,8 -635,1 -985,1 -1636 |
41,6 91,7 38,1 83,4 82,0 |
0 -1128,4 -603,5 -807,5 -1550,8 |
Кислород |
O2 (г) O3 (г) |
0 142,3 |
205,0 238,8 |
0 162,7 |
Кремний |
Si (к) SiO2 (к) |
0 -910,4 |
18,8 41,8 |
0 -854,2 |
Литий |
Li2О (к) LiOH(к) |
-595,8 -487,2 |
37,9 42,8 |
-562,1 -442,2 |
Магний |
Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к) |
0 -1095,9 -601,5 |
32,7 65,1 27,1 |
0 -1012,2 -569,3 |
Медь
|
Cu (к) CuСl2 (к) Cu2O (к) CuO (к) |
0 -215,6 -173,2 -162,0 |
33,1 102,1 92,9 42,6 |
0 -161,7 -150,5 -134,3 |
Натрий |
Na2О (к) NaOH (к) |
-416,0 -425,6 |
75,3 64,4 |
-377,1 -380,7 |
Никель |
Ni (к) NiO (к) |
0 -239,7 |
29,9 37,9 |
0 -211,6 |
Олово |
SnO2 (к) |
-580,8 |
52,3 |
-519,3 |
Свинец |
Pb (к) PbO (к) |
0 -217,6 |
64,8 68,7 |
0 -188,2 |
Сера |
S (к) SO2 (г)
S
Приложение
3 (окончание) H2S (г) |
0 -296,90 -395,85 -21,0 |
32,55 248,07 256,69 205,7 |
0 -300,21 -317,17 -33,8 |
Титан |
Ti (к) TiO2 (к) |
0 -943,9 |
30,6 50,3 |
0 -888,6 |
Углерод |
C (гр.) CO (г) CO2 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6 (г) C6H6 (ж) C6H6 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH4 (г) C6H12O6 (глюкоза) |
0 110,53 -393,51 52,3 226,8 -84,67 49,03 82,93 -238,57 -276,98 -74,85 -1273,0 |
5,74 197,55 213,66 219,45 200,82 229,49 173,26 269,2 126,78 160,67 186,27 - |
0 -137,15 -394,37 68,14 209,21 -32,93 124,38 129,68 -166,27 -174,15 -50,85 -919,5 |
Фосфор |
P (к) P2O5 (к) |
0 -1507,2 |
41,04 140,3 |
0 -1371,7 |
Фтор |
HF (г) |
-270,7 |
178,7 |
-272,8 |
Хлор |
Cl2 (г) НСl (р) НСl (г) |
0 -166,9 -91,8 |
222,9 56,5 186,8 |
0 -131,2 -94,79 |
Цинк |
Zn (к) ZnO (к) |
0 -348,11 |
41,63 43,51 |
0 -318,10 |
Приложение 4