- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
8.4. Примеры решения задач
Пример 1. При открытии катионов серебра Ag+реакцией с хлорид-ионами Сl–в водном растворе по образованию белого осадка хлорида серебра AgCl
Ag++Cl–AgCl↓
предел обнаружения катионов серебра равен 0,1 мкг, предельное разбавление Vlim = 1∙ 104мл/г. Определите предельную концентрациюСlim и минимальный объёмVmin предельно разбавленного раствора.
Решение. Найдем предельную концентрациюСmin:
Cmin===1 ∙ 10–4г/мл.
Рассчитаем минимальный объём предельно разбавленного раствора:
Vmin = ==0,001 мл.
Таким образом, предельная концентрация предельно разбавленного раствора Сmin = 1 ∙ 10-4г/мл и минимальный объёмVmin = 0,001 мл.
Пример 2. Катионы серебра Ag+ можно открыть реакцией с хромат-ионами CrOпо образованию красного осадка хромата серебра Ag2CrO4
2 Ag+ + CrO→ Ag2CrO4
при Vmin= 0,02 мл в водном растворе нитрата серебра AgNO3 с молярной концентрацией С(AgNO3) = 0,0004 моль/л. Определите предел обнаружения и предельное разбавление Vlim для катиона Ag+.
Решение. Найдем вначале предельную концентрацию катионов серебра, учитывая, что в условии задачи дана концентрация нитрата серебра, выраженная в моль/л:
Cmin = == 4 ∙ 10–5г/мл,
где М(Ag+) – атомная масса серебра.
Зная Cmin , можно рассчитать,Vlim:
= Cmin Vmin∙ 106= 4 ∙ 10–5 ∙ 0,02 ∙ 106 = 0,8 мкг,
Vlim = ==2,5 ∙ 10–4мл/г.
Таким образом, предел обнаружения для катиона Ag+ = 0,8 мкг, а предельное разбавлениеVlim=2,5 ∙ 10–4мл/г.
Пример 3
Разделить с помощью группового реагента катионы Al+3 и Mg+2.
Решение. Al+3 относится к катионам IV группы, а Mg+2 – V группы. Групповым реагентом на катионы IV и V групп является гидроксид натрия. В качестве аналитического сигнала наблюдается выпадение в осадок соответствующих гидроксидов:
Al+3+ 3ОН–⇄Al(ОН)3↓;
Mg+2+ 2ОН– ⇄Mg(ОН)2↓.
Однако при добавлении избытка реагента Al(ОН)3 растворяется с образованием комплексного соединения, а Mg(ОН)2 – нет:
Al(ОН)3+NаОН⇄NаAl(ОН)4;
Mg(ОН)2+NаОН.
Таким образом, при разделении катион Al+3будет находиться в фильтрате, а катионMg+2– в осадке.
Пример 4
Какой объём раствора AgNO3с массовой долей 2 % потребуется для осаждения хлорида из навески СаСl2∙ 6 Н2О массой 0,4382 г?
Решение. МассуAgNO3 вычисляем на основании закона эквивалентов.
m(AgNO3) =m(СаСl2∙ 6Н2О).
Подставляя числовые значения, получаем
m(AgNO3) = 0,4382= 0,67 г.
Плотность 2 %-го раствора AgNO3близка к единице, поэтому можно записать пропорцию:
в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO3
в Vx (мл) раствора содержится 0,67 гAgNO3
Vx = ≈ 34 мл.
Таким образом, для осаждения хлорида потребуется объём раствора AgNO3, равныйVx ≈ 34 мл.
Пример 5. Рассчитайте молярную массу эквивалента тетрабората натрия Na2B4O7в реакции с НСlпо схеме
Na2B4O7+ 2НСl+ 5Н2О = 4Н3BO3+ 2NaСl.
Решение. Из уравнения реакции следует, что фактор эквивалентности тетрабората натрия равен
f = 1/z = ½.
Следовательно, молярная масса эквивалента тетрабората натрия в данном случае равна
Mэ(1/2 Na2B4O7) = M(Na2B4O7)/2=201,219 / 2 =
= 100,610 г/моль.
Пример 6. Сколько мл 0,035 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 40 мл 0,2 н раствора соляной кислоты?
Решение. Так как вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, можно применить формулу
Сн,к · Vк = Сн,щ · Vщ,
где Сн,к, Сн,щ – молярные концентрации эквивалента кислоты и щелочи соответственно, Vк, Vщ – их объемы.
Определяем объем NaOH:
мл.
Таким образом, для нейтрализации 40 мл 0,2 н раствора соляной кислоты потребуется объем щелочи равный Vщ = 228,6 мл.
Пример 7.Определить титр гидроксида натрия по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н.
Решение. Находим титр NaOH по CH3COOH.
г/мл.
Таким образом, титр гидроксида натрия по уксусной кислоте равен г/мл.