- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
5.9. Задачи для самостоятельного решения
81-100. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
KClO3 + Na2SO3 + = KCl + Na2SO4.
Au + HNO3 + HCl = AuCl3 + NO + H2O.
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO.
Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3.
MnS + HNO3 = MnSO4 + NO2 + H2O.
HCl + HNO3 = Cl2 + NO + H2O.
H2S + HNO3 = S + NO + H2O.
HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4.
As + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O.
KI + KNO2 +H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O.
KNO2 + S = K2S + N2 + SO2.
HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O.
H2SO3 + H2S= S + H2O.
H2SO3 + H2S = S + H2O.
Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O.
P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O.
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl.
P + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI.
NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 + HI.
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O.
Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu,Pb,CuCl2иPb(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
Ответ:ЭДС = 0,463 В.
102. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и оловянной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II) соответственно. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
Ответ: ЭДС = 0,314 В.
103. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO4 (0,1 M) || AgNO3 (0,1 M) | Ag. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента.
Ответ:ЭДС =1,019 В.
104. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
Ответ:ЭДС =1,294 В.
105. Из четырех металлов Ag,Cu,AlиSnвыберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.
Ответ:параCuиAgимеет минимальную ЭДС, параAlиAg– максимальную ЭДС.
106. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.
107. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Pb2+] = [Zn2+] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,637 В.
108. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Al3+] = [Zn2+] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,899 В.
109. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС =0,035 В.
110. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата цинка, и свинцовой пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата свинца. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,666 В.
111.Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,035 В.
112. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 1,113 В.
113. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,029 В.
114. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO3. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,563 В.
115. Напишите уравнения электродных процессов, суммарную реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента Ni | NiSO4 (0,01 M) || Cu(NO3)2 (0,1 M) | Cu.
Ответ:ЭДС = 0,596 В.
116. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 1,233 В.
117. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,059 В.
118. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы Сu(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,059 В.
119. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni2+] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni2+] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,059 В.
120. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ:ЭДС = 0,088 В.