4.4. Задачи для самостоятельного решения

61. 19 мл 11% раствора КОН (ρ = 1,01 г/см³) смешали с 200 мл воды. Рассчитайте молярную долю полученного раствора.

Ответ:ω = 0,31 %.

62 На нейтрализацию 50 см³раствора кислоты израсходовано 25 см³0,5 н раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальность) кислоты?

Ответ:С_Н= 0,25 моль экв/л.

63. Какой объем 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 0,1 М раствора КОН?

Ответ:V = 21,85 мл.

64. Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора хлорида кальция (ρ=1,178 г/см³)

Ответ: С_М= 2,12 моль/л.

65. 3 г H₂SO₄растворено в 50 мл воды. Чему равна молярная концентрация эквивалента данного раствора, если его плотность составляет 1,01 г/см³?

Ответ: С_Н= 1,17 моль экв/л.

66. Определите массу 3 %-ного раствора пероксида водорода, если он получен при разбавлении 50 г 30 %-ного раствора.

Ответ:m = 500 г.

67. Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5 % и 40 %, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.

Ответ: m (40 % р-ра) = 30 г, m (5 % р-ра) = 180 г.

68. Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8 %-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10 %-ным?

Ответ: m= 2 г.

69. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития.

Ответ:Сm = 7,3 моль/кг.

Упарили 100 г 15 %-ного раствора сульфата калия до 80 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: ω = 18,75 %.

70. Рассчитайте молярность и нормальность 7 %-ного раствора H₃РO₄ (ρ = 1,15 г/мл).

Ответ:С_Н= 2,46 моль экв/л,С_М= 0,82 моль/л.

71. 10 г Na₃PO₄растворили в 590 мл воды.ρ раствора составила 1,07 г/см³. Определите молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Ответ: С_М = 0,1 моль/л, Т = 0,018 г/мл.

72. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди?

Ответ: V= 1 л.

73. Необходимо получить 0,1 г серебра. Какой объем 0,001 М раствора нитрата серебра для этого потребуется?

Ответ: V = 1 л.

74. Сколько миллилитров 2 М раствора нитрата натрия (ρ= 1,05 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с моляльностью 0,01 моль/кг?

Ответ: V = 4,42 мл.

75. Вычислите массовую концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93 ˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ:ω = 14,6 %

76. Раствор, содержащий 0,15 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ºС. Криоскопическая константа бензола 5,1º. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Ответ: М = 37,5 г/моль.

77. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: Т = –1,03 ºС.

78. Раствор, содержащий 3,04 г камфары С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714 ºС. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Ответ:Е= 2,57 º.

79. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при 0,279˚С. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: М = 60 г/моль.

80. Вычислите температуру кипения 5 % раствора нафталина С₁₀Н₈в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ºС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57º. .

Ответ: Т = 81,257 ºС

Контрольные вопросы

1. Что такое концентрация раствора?

2. Может ли твердый сплав быть раствором?

3. Какие свойства растворов называют коллигативными.

4. Будет ли отличаться способ расчета температуры замерзания для раствора сахара и раствора хлорида натрия? Почему?

5. Чем отличаются электролиты от неэлектролитов?

6. Применим ли закон разбавления Оствальда для растворов электролитов? Почему?

7. Дайте определение водородного показателя.

8. В каком случае для расчета среды раствора используют коэффициент активности?