![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Контрольные работы общая химия
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Классификация неорганических веществ
- •1.2. Понятие о степени окисления
- •1.3. Оксиды
- •1.4. Основания
- •1.5. Кислоты
- •1.6. Соли
- •1.7. Примеры решения задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Химическая термодинамика
- •2. 1. Основные понятия
- •2.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •2.3. Термохимия
- •2.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •2.5. Примеры решения задач
- •2.6. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •3.1 Кинетика химических реакций
- •3.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •3.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •3.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •3.2. Равновесие химических реакций
- •3.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •3.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •3.3. Примеры решения задач
- •3.4. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Общие свойства растворов
- •4.1.1. Классификации растворов
- •4.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.2 Свойства растворов электролитов
- •4.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •4.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •4.2.3. Ионное произведение воды
- •4.2.4. Гидролиз солей
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Степень окисления элемента
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •5.4. Ряд напряжений металлов
- •5.5. Гальванический элемент
- •5.6. Электролиз
- •5.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •5.8. Примеры решения задач
- •5.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Коррозия металлов
- •6.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •6.2. Методы защиты от коррозии
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Химия металлов
- •7.1. Металлическая связь
- •7.2. Зонная теория кристаллов
- •7.3. Химические свойства металлов
- •7.4. Способы получения металлов
- •7.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •7.6. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •7.3. Диаграммы состояния веществ, образующих
- •7.7. Примеры решения задач
- •7.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •8. Химическая идентификация и анализ вещества
- •8.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •8.2. Количественный анализ
- •8.3. Инструментальные методы анализа
- •8.4. Примеры решения задач
- •8.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
Формула |
Кд |
Формула |
Кд | ||
HNO2 |
K |
5,1∙10-4 |
CH3COOH |
K |
1,7∙10-5 |
HBrO |
K |
2,5∙10-9 |
H3PO4 |
K1 |
7,6∙10-3 |
H2B4O7 |
K1 |
1,8∙10-4 |
K2 |
6,2∙10-8 | |
K2 |
2,0∙10-8 |
K3 |
4,2∙10-13 | ||
H2Cr2O7 |
K2 |
2,3 ∙10-2 |
H4P2O7 |
K1 |
3,0∙10-2 |
H4SiO4 |
K1 |
1,3 ∙10-11 |
K2 |
2,3∙10-3 | |
K2 |
1,6∙10-12 |
K3 |
2,0∙10-7 | ||
K3 |
2,0∙10-14 |
K4 |
4,3∙10-10 | ||
H2MnO4 |
K1 |
1,0∙10-1 |
HF |
K |
6,8∙10-4 |
K2 |
7,1∙10-11 |
HClO2 |
K |
1,1∙10-2 | |
H2S |
K1 |
1,0∙10-7 |
HClO |
K |
5,0∙10-5 |
K2 |
1,3∙10-13 |
H2CrO4 |
K1 |
1,1∙10-1 | |
H2SO3 |
K1 |
1,7∙10-2 |
K2 |
3,2∙10-7 | |
K2 |
6,2∙10-8 |
NH4OH |
K |
1,8∙10-5 | |
HCN |
K |
6,2∙10-10 |
Pb(OH)2 |
K1 |
9,6∙10-4 |
H2CO3 |
K1 |
4,5∙10-7 |
K2 |
3,0∙10-8 | |
K2 |
4,8∙10-11 |
AgOH |
K |
5,0∙10-3 |
Приложение 5
Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
Ионы |
Коэффициенты активности (γ) при ионной силе | |||||
I = 0,001 |
I = 0,01 |
I = 0,02 |
I = 0,05 |
I = 0,07 |
I = 0,1 | |
Водорода |
0,98 |
0,92 |
0,91 |
0,88 |
0,86 |
0,84 |
Однозарядные |
0,98 |
0,92 |
0,89 |
0,85 |
0,83 |
0,80 |
Двухзарядные |
0,77 |
0,58 |
0,50 |
0,40 |
0,36 |
0,30 |
Трехзарядные |
0,73 |
0,47 |
0,37 |
0,28 |
0,25 |
0,21 |
Приложение 6
Стандартные электродные потенциалы металлов
Металл |
|
Металл |
|
Li+/Li |
−3,045 |
Ga3+/Ga |
−0,560 |
Rb+/Rb |
−2,925 |
Fe2+/Fe |
−0,441 |
K+/K |
−2,924 |
Cd2+/Cd |
−0,404 |
Cs+/Cs |
−2,923 |
In3+/In |
−0,338 |
Ra2+/Ra |
−2,916 |
Co2+/Co |
−0,277 |
Ba2+/Ba |
−2,905 |
Ni2+/Ni |
−0,234 |
Sr2+/Sr |
−2,888 |
Sn2+/Sn |
−0,141 |
Ca2+/Ca |
−2,864 |
Pb2+/Pb |
−0,126 |
Na+/Na |
−2,771 |
H+/H2 |
± 0,000 |
Ac3+/Ac |
−2,600 |
SbIII/Sb |
+0,240 |
La3+/La |
−2,522 |
ReIII/Re |
+0,300 |
Y3+/Y |
−2,372 |
BiIII/Bi |
+0,317 |
Mg2+/Mg |
−2,370 |
Cu2+/Cu |
+0,338 |
Sc3+/Sc |
−2,077 |
Hg22+/Hg |
+0,796 |
Be2+/Be |
−1,847 |
Ag+/Ag |
+0,799 |
Al3+/Al |
−1,700 |
Rh3+/Rh |
+0,800 |
Ti3+/Ti |
−1,208 |
Pd2+/Pd |
+0,915 |
Mn2+/Mn |
−1,192 |
PtII/ Pt |
+0,963 |
Cr2+/Cr |
−0,852 |
Au+/Au |
+1,691 |
Zn2+/Zn |
−0,763 |
|
|