Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

sbor

.pdf
Скачиваний:
38
Добавлен:
02.05.2015
Размер:
9.61 Mб
Скачать

держащие IC

. В результате получим, что L - L¢ =

IC

×

(L - L¢)

, то есть, что

 

 

 

 

IC

 

m LL¢

 

 

 

= LL¢. (10)

 

 

 

 

 

 

 

m

 

Подстановка (10) в (8) приводит к искомому выражению Lпр = L + L¢.

Описание установки

Установка (рис.3) состоит из электронно-счетного устройства/1/, вертикальной колонки /2/, на которой установлены верхний кронштейн /3/ и нижний кронштейн /4/ с встроенным в него фотоэлектрическим датчиком. Датчик состоит из лампочки /5/ и фотодиода /6/. С одной стороны верхнего кронштейна крепится математический маятник, представляющий собой стальной шарик /7/, подвешенный на тонкой нити, длину которой можно регулировать воротком /8/. К другой стороне верхнего кронштейна может подвешиваться оборотный маятник, который состоит из стального стержня/9/, двух массивных дисков /10а/ и /10б/ и двух упоров: фиксированного /11а/ и подвижного /11б/. На стержне через 10 мм нарезаны кольцевые риски. Грани ножей упоров следует совмещать с нарезанными рисками, при этом расстояние между ножами, выраженное в сантиметрах, определяется простым подсчетом делений на стержне.

Поворачивая верхний кронштейн вокруг вертикальной оси на 180° и закрепляя его винтом /12/, можно поочерёдно устанавливать над нижним кронштейном один из маятников. Нижний кронштейн при этом фиксируется на таком уровне, чтобы конец маятника свободно проходил между лампочкой /5/ и фотодиодом /6/.

Счетное устройство срабатывает после двукратного прерывания маятником оптической оси фотоэлектрического датчика, что соответствует одному полному колебанию маятника.

Подготовка к измерениям и техника безопасности

1.Проверить заземление прибора. Эксплуатация прибора допустима только в случае заземления.

2.Проверить вертикальность колонки и в случае необходимости произвести выравнивание прибора с помощью регулируемых ножек.

3.Включить прибор в сеть. Нажать переключатель "сеть", проверяя все ли индикаторы измерителя показывают цифру ноль и горит ли лампочка фотоэлектрического датчика.

4.Во избежание травм будьте внимательны при подвешивании тяжёлого оборотного маятника.

81

Измерения и их обработка

1.Определение ускорения свободного падения при помощи математического маятника

1.Нижний кронштейн закрепите в нижней части колонки. Установите математический маятник над фотоэлектрическим датчиком. Регулируя воротком длину нити, совместите черту на шарике с чертой на корпусе фотоэлектрического датчика. По шкале на колонке определите длину маятника l и занесите её в таблицу 1.

2.Приведите в движение маятник, отклонив шарик на 4°-5° от положения

равновесия. Измерьте время t десяти полных колебаний. Отсчет начинается после нажатия кнопки "сброс" и заканчивается нажатием кнопки "стоп". (Для измерения десяти колебаний кнопку "стоп" следует нажать по-

сле появления на индикаторе цифры "9"). По формуле T = t рассчитайте

10

период колебаний маятника.

3.На данной высоте измерьте период три раза. Затем измените высоту и опять повторите измерение периода три раза. Результаты занесите в таблицу 1.

4.

Для каждого периода по формуле g =

4p 2l

 

рассчитайте ускорение свобод-

 

T 2

 

ного падения.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.

Найдите

g

 

и абсолютную погрешность его измерения m

 

=

 

å6 (gi -

g

)2

.

 

g

 

i=1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6(6 -1)

 

 

 

Результаты занесите в таблицу 1 и представьте в виде доверительного ин-

тервала

(

g

± m

 

) м/с2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l , м

t , с

T , с

g

, м/с2

 

 

g

, м/с2

m

 

, м/с2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i

 

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

82

2. Определение ускорения свободного падения при помощи оборотного маятника

При работе с оборотным маятником следует перемещать только подвижней упор /11б/, расположенный между дисками; положение дисков и фиксированного упора /11а/ не менять.

1.Поверните верхний кронштейн на180° и подвесьте на него оборотный маятник с помощью упора/11а/, находящегося вблизи свободного конца стержня. Нижний кронштейн с фотоэлектрическим датчиком закрепите таким образом, чтобы конец стержня пересекал оптическую ось датчика.

2.Отклоните маятник на 4°-5° и отпустите его. Согласно п.2 задания 1 оп-

ределите период Ta колебаний оборотного маятника.

3.Снимите маятник и подвесьте его на подвижном упоре/11б/, расположенном между дисками. Нижний кронштейн переместите таким образом, чтобы конец маятника пересекал оптическую ось датчика.

4.Измерьте период Td колебаний маятника и сравните его с величинойTa .

Если

Td > Ta ,

то

подвижный

упор/11б/

переместите

в

направлении

диска /10б/, находящегося

на конце

стержня,

если

же

Td < Ta

— то в направлении середины стержня.

 

величинойT .

5. Повторно

измерьте

периодTd

и

сравните

его с

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

Изменять положение подвижного упора следует до момента получения равенства периодов Td = Ta с точностью до0,5%. Следите при этом, чтобы грани ножей совмещались с нарезанными рисками на стержне.

6.Определите приведенную длину оборотного маятника Lпр , подсчитывая количество делений на стержне между ножами упоров.

7.Измерение периодов Td и Ta повторите 3 раза. Определите средние зна-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

и mT

 

чения Td

и Ta , а также их средние квадратичные отклонения mT

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

d

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

åT

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i

 

 

 

å3 (T

 

 

)2

3(3 -1) и занесите их в табли-

по формулам T

=

i=1

, m

 

=

- T

 

 

 

3

T

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i =1

 

 

 

 

 

 

 

цу 2.

8.Рассчитайте средний период T0 маятника и погрешность его определения mT0 :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=

Ta + Td

; m

 

=

1

m

2

 

+

1

m

2

.

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

 

 

 

 

2

 

 

 

 

T

 

4

T

 

4

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

 

 

a

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4p

2 L

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

пр

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9.

По формуле g =

 

 

 

вычислите величину ускорения свободного па-

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

дения

g

.

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

h

 

 

 

 

и абсолютную m

 

 

10.

Рассчитайте относительную

g

 

g

погрешности по

 

формулам:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

83

h =

æ 2mT

ç

0

 

g

 

ç

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

è

0

ö2

æ m

ö2

 

 

 

 

 

 

 

÷

+ ç

 

L

÷

и m

 

=h

 

×

g

,

L

 

 

 

÷

ç

÷

 

g

 

g

 

 

 

ø

è

пр ø

 

 

 

 

 

 

 

считая, что погрешность определения приведенной длины — mL = 0.01м.

11.

Результаты измерений и расчетов занесите в таблицу 2.

 

 

 

12.

Запишите доверительный интервал (

g

± m

g

) м/с2 и

проверьте, попада-

 

ет

 

ли

в него истинное

 

 

значение

ускорения свободного паден

 

g0

= 9,8156 м/с2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T , с

 

T , с

T

m

 

, с

T , с

 

m

 

, с

T

m

 

, с

 

g

, м/с2

m

 

, м/с2

 

 

 

 

 

 

 

 

g

a

 

 

d

 

a

T

 

d

 

T

0

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

 

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольные вопросы

1.Что такое гармонические колебания, фаза колебаний?

Напишите дифференциальное уравнение гармонических колебаний в общем виде.

2.Выведите уравнения движения и найдите периоды свободных колебаний физического и математического маятников.

3.Почему формулами (3) и (4) можно пользоваться только в том случае, когда амплитуды колебаний маятников малы?

4.Объясните физический смысл приведенной длины физического маятника.

5.Найдите приведенную длину и период колебаний физического маятника, представляющего собой однородный стержень длиной l и массой m , подвешенный за один из своих концов.

6.Оборотный маятник, состоящий из стержня и двух дисков, подвешен за свободный конец. Один из дисков расположен на краю стержня, а другой

— посередине. Считая диски материальными точками, определите момент инерции маятника относительно оси подвеса, если масса стержня равна 0,5 кг, его длина — 50 см, масса каждого диска — 1 кг. Рассчитайте положение центра масс маятника, его приведенную длину и период колебаний.

Литература

1.Савельев И.В., Курс общей физики, т. 1, -М.: Наука, все издания.

2.Трофимова Т.И., Курс физики, -М.: Высшая школа, все издания.

3.Веревочкин Ю.Г., Механика, -М.: МИИГАиК, 2005; §49, 56.

84

Лабораторная работа № 151

Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена

Приборы и принадлежности: стеклянный баллон с двухходовым краном, насос, манометр, барометр, термометр.

Краткая теория

1. Термодинамика базируется на двух принципах, называемых началами.

Первое начало устанавливает связь между количеством теплотыQ, переданным некоторой системе, изменением ее внутренней энергииDU и

работой A, которую совершает эта система:

Q=DU+ A.

(1)

При этом изменение внутренней энергии зависит только от начального и конечного состояний системы(DU=U2-U1), а количество теплоты и работа зависят также от способа перехода из начального состояния в конечное.

Второе начало имеет несколько эквивалентных формулировок. В

простейшем виде оно звучит так: невозможно передать тепло от более

холодного

тела

более

горячему, не затратив на это никакой работы.

Отсюда, в

частности, вытекает невозможность создания вечного двигателя.

Другая трактовка

этого

принципа будет дана ниже при введении понятия

энтропии.

2. Одной из важнейших физических величин в термодинамике является теплоемкость, то есть способность тела поглощать передаваемую ему теплоту.

Теплоемкость тела равна отношению количества теплоты, переданного телу, к изменению его температуры:

Стела

=

dQ

,

[Cтела ]= Дж / К . (2)

 

 

 

dT

 

Вместо теплоемкости всего тела можно вычислить молярную теплоемкость, то есть теплоемкость на каждый моль вещества. Для этого нужно Стела поделить

на количество вещества n = m , где m — масса тела, M — молярная масса

M

вещества, из которого состоит тело:

С =

Стела

=

M

 

dQ

.

(3)

 

 

 

nm dT

3.При нормальных условиях (комнатная температура и атмосферное давление)

большинство газов можно считать идеальными, то есть взаимодействием молекул друг с другом можно пренебречь. Состояние такого газа описывается

уравнением Менделеева-Клапейрона:

pV =

m

RT ,

(4)

 

 

M

 

85

где p – давление, V – объем, T – температура

газа по шкале

Кельвина, R

 

универсальная газовая постоянная, численно равная 8,314 Дж/(моль×К).

 

4. Для

идеального

газа

конкретного

химического

состава

молярн

теплоемкость зависит

от

вида термодинамического

процесса. Наиболее

 

важными теплоемкостями являютсяCV – при постоянном объеме иCp – при постоянном давлении. Для одного и того же газа молярные теплоемкости связаны формулой Майера:

5. На

Cp - CV = R.

графики

(5)

термодинамических

рисунке 1 изображены

различных

процессов: при постоянной температуре(изотермический),

при постоянном

давлении (изобарный), при постоянном объеме (изохорный). Адиабатическим

называется процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой.

Это возможно либо при очень быстром протекании процесса, когда теплообмен не успевает произойти, либо при изолировании термодинамической системы от

внешней среды. Адиабатическое расширение является одним из основных способов перевода газа в жидкое состояние, поскольку при этом температура газа сильно понижается, и он конденсируется.

Рис. 1. Взаимное расположение графиков изопроцессов.

Параметры газа при

адиабатическом

процессе связаны уравнением

Пуассона:

 

 

 

 

 

pVg=const,

 

(6)

где g — показатель адиабаты:

 

Сp

 

 

 

 

g =

.

(7)

 

 

 

 

 

 

CV

 

 

Из уравнений (4) и (6) можно получить связь между давлением и температурой

в адиабатическом процессе:

 

 

 

 

 

 

T g

= const .

 

(8)

 

pg -1

 

 

 

 

 

 

 

86

Молярные теплоемкости можно выразить через показатель адиабаты. Из

(5) и (7) получаем:

 

 

 

C

=

R

 

,

 

 

 

(9)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V

 

 

g -1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

p

= gC =

 

gR

.

(10)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V

 

g -1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6. Молекулярно-кинетическая теория газов позволяет получить теоретические

выражения

для

 

молярных

 

теплоемкостей

и

показателя

адиабаты

идеального газа:

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i + 2

 

 

 

 

 

C =

R ,

 

 

 

 

 

 

 

C

p

=

R ,

 

(11)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i + 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g =

,

 

 

 

 

 

(12),

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

где i число степеней свободы молекулы, то естьчисло независимых координат, определяющих ее положение в пространстве. У одноатомных молекул i=3 (по числу пространственных координат), у двухатомных при комнатной температуре i=5 (добавляются две вращательные степени свободы), у трехатомных молекул i=6 (три вращательные степени свободы).

7. Энтропией S называется термодинамическая функция состояния тела,

дифференциал которой в элементарном обратимом процессе равен отношению сообщенного телу бесконечно малого количества теплоты к абсолютной температуре тела:

 

dS =

dQ

,

 

[S]=Дж/К.

 

 

 

(13)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Обратимым называется процесс, который может

идти в

обоих

направлениях через одну и ту же цепочку промежуточных состояний.

Обычно обратимым является достаточно медленный процесс, который

 

можно рассматривать как последовательность равновесных состояний.

 

При адиабатических обратимых процессах энтропия системы не меняется

 

(dQ=0); при обратимых процессах других

 

типов

 

энтропия

возрастает

при

подводе тепла (dQ>0) и убывает при отводе тепла (dQ<0).

 

 

 

В

обратимом

изотермическом

 

 

процессе(проходящем

 

бесконечно

медленно через равновесные состояния) изменение энтропии рассчитывается

 

следующим образом:

 

 

2

dQ

 

 

1

 

2

 

 

Q

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

DS = S2 - S1 = ò

 

 

=

 

 

ò dQ =

 

 

.

 

(14)

 

 

 

 

 

T

T

T

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В обратимом изохорном процессе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

2

mC dT

 

 

mC

2

dT

 

 

mC

 

T

 

 

 

DS12

= S2 - S1 = ò dQ = ò

V

 

=

 

 

V

ò

 

=

 

V

 

ln

2

.

 

(15)

 

MT

 

 

 

 

T

 

M

 

 

 

 

1

1

 

 

 

M

1

 

 

 

 

T1

 

 

 

Реальные процессы проходят через последовательность неравновесных состояний (в различных точках термодинамической системы давление и температура отличаются от средних значений) поэтому являются

87

необратимыми. Для таких процессов изменение энтропии находится как разность ее значений в конечном и начальном равновесных состояниях

DS=S2-S1, или как изменение в некотором обратимом процессе, посредством которого система могла бы перейти из равновесного состояния1 в равновесное состояние 2.

Энтропия системы тел равна сумме значений энтропии всех тел системы.

8. Пользуясь понятием энтропии, можно сформулировать второе начало термодинамики следующим образом: энтропия изолированной системы

может либо возрастать(при необратимых переходах системы из менее вероятных неравновесных состояний в более вероятные), либо оставаться постоянной (если достигнуто равновесное состояние, соответствующее максимуму энтропии):

dS³0.

Любая система, изолированная от внешних воздействий, стремится к равновесному состоянию, при котором степень неупорядоченности(хаоса)

наибольшая. Поэтому энтропию принято использовать в более широком смысле как характеристику степени неупорядоченности системы. Если не прилагать усилий, энтропия всегда будет только возрастать.

Описание установки и вывод расчетных формул

Экспериментальная установка (рис. 2) представляет собой наполненный воздухом стеклянный баллон ,Бкоторый с помощью крана К может быть соединен с насосом Н или атмосферой. ДавлениеА в баллоне измеряется водяным манометром М.

К

 

А

К`

 

 

М h

Н

А

 

 

 

Б

 

 

Н

 

РисРис. 2..2Схема. установкиновки .

Если соединить баллон

с насосом(кран в положении К), накачать в него

воздух и выждать, пока

температура воздуха

в баллоне сравняется с

температурой окружающей среды Т0, то в манометре

установится постоянная

разность уровней h1, определяющая давление в баллоне:

p1 = p0 + rgh1 ,

(16)

88

 

где p0 – атмосферное

давление,

r -

плотность воды,

g

ускорение

 

свободного падения.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Параметры p1 , T0

 

 

определяют

 

начальное

состояниеI воздуха в

сосуде

 

(рис. 3).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Повернув кран в положение К` (рис. 2),

 

P

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

соединим

баллон

с

атмосферой

н

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I (p1, T0)

 

 

 

 

 

T0=const

 

 

 

 

 

 

короткое время, достаточное для того,

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

чтобы давление в баллоне сравнялось с

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

III (p2, T0)

 

 

 

 

 

 

атмосферным (около 1 с);

затем

вернем

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

кран в положение К.

Процесс снижения

 

 

 

 

 

 

Q=0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V=const

 

 

 

 

 

 

давления в баллонеI-II (рис.

3)

можно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

P0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II (p0, T2)

 

 

 

 

 

 

считать

адиабатическим,

поскольку за

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

время

 

открытия

крана

 

теплообмен

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

между

 

воздухом

в

 

баллоне

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окружающей

средой

практически

не

 

 

 

Рис. 3. Изменение параметров

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рис. 3. Изменение параметров

 

 

 

 

 

 

успевает произойти (при

выполнении

 

 

 

 

состояния воздуха в баллоне.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

состояния воздуха в баллоне

 

 

 

 

 

 

лабораторной работы можно убедиться,

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

что для завершения теплообмена необходим в сотни раз больший интервал

 

времени).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Так

как

в

 

 

 

 

 

 

 

 

момент

закрытия

 

крана

давление

в

баллоне

 

атмосферному, то температура воздуха в немT2

определяется из соотношения

 

(8):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T g

=

 

 

T g

или

 

T g

 

=

 

T g

.

 

 

(17)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

II

 

 

 

 

 

0

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

pg -1

 

pg -1

 

pg -1

 

pg -1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Отсюда с учетом (16) получаем:

 

 

 

g -1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T0

 

æ

 

 

 

 

ö

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

= ç1 +

rgh1

÷ .

 

 

 

 

(18)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ç

 

p

0

÷

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

rgh1

 

 

 

 

2

 

è

 

 

 

ø

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Поскольку

 

<<1, в

правой

 

части(18) ограничимся

первыми

двумя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

p0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

слагаемыми ряда Тэйлора:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T0

= 1 +

rgh1

(g -1)

.

 

 

 

 

(19)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

p0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T2

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Параметры p0, T2

 

 

 

определяют состояние воздуха в сосуде в момент

закрытия крана (состояние II на рис.

3). Из (19) следует, что T2<T0, то

есть

 

температура

 

 

 

 

воздуха

 

 

 

в

баллоне

 

 

 

ниже температуры окружающей. среды

Поэтому в

 

 

закрытом

 

 

 

баллоне

происходит

 

изохорный

процесс

с

подводом

89

теплоты II-III (рис. 3). Этот процесс завершается через несколько минут, когда

воздух в баллоне нагревается до

температуры окружающей средыТ0, и

разность уровней в манометре

перестает увеличиваться, достигнув

величины

h2. Соответствующее давление в баллоне находится из уравнения

 

 

Параметры p2, T0

 

 

 

 

p2 = p0 + rgh2 .

 

 

 

 

 

 

(20)

 

 

 

 

 

 

определяют конечное

состояниеIII

воздуха

в баллоне

(рис. 3) и связаны с параметрами состоянияII

(p0, T2) законом

Шарля

для

изохорного процесса:

 

TIII

 

 

 

 

pIII

 

 

 

 

 

T0

 

 

 

p2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=

 

 

 

или

=

 

.

 

(21)

 

 

 

 

 

 

 

pII

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TII

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T2

 

 

p0

 

 

 

 

 

 

 

С учетом (20) имеем:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T0

 

 

= 1 +

rgh2

.

 

 

 

 

 

 

(22)

 

 

 

 

 

 

 

 

T2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

p0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сравнивая (19) и (22), получаем:

 

 

 

 

 

h1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g -1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g =

 

 

 

 

 

h2 = h1

 

 

 

 

,

 

 

откуда

 

.

(23)

 

 

 

g

 

 

h - h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

 

 

 

 

 

Расчет изменения энтропии проводится для процесса теплообмена в

термодинамической системе, включающей воздух в баллоне и окружающую

среду, рассматриваемую

 

 

 

 

 

как

 

 

тепловой

 

резервуар

 

бесконечно

большой

теплоемкости (стенки

 

 

 

баллона

также

относятся

к

окружающей ). среде

Изменение энтропии воздуха в баллоне в изохорном процессеII-III (начальная

температура Т2, конечная – Т0, см. рис.

3) определяется

по

формуле(15)

с

учетом (22):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

m

 

 

 

 

 

æ

 

 

 

 

 

ö

 

 

 

 

 

 

 

 

 

DS

в

=

 

C

lnç1

+

rgh2

÷ .

 

 

 

(24)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

M

V

 

 

ç

 

 

 

p0

÷

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

è

 

 

 

ø

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Используя выражения для CV (9) и уравнение Менделеева-Клапейрона (4) для состояния III (p2, T0), а также принимая во внимание, что ln(1+x)»x при х<<1, преобразуем (24) к виду:

DSв

=

p2V

 

 

1

 

rgh2

.

 

 

(25)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

T0 (g -1) p0

 

 

 

Количество теплоты, подведенной к воздуху в баллоне в изохорном

процессе II-III:

 

 

 

 

 

 

 

m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Q =

C (T

- T )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в

 

M

V

0

2

или с учетом (4), (9) и (20)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Q =

V

 

rgh .

 

 

(26)

 

 

g -1

 

 

 

 

в

2

 

 

 

 

Изменение энтропии окружающей среды определяется по формуле(14) для изотермического процесса(температура среды T0=const), причем количество теплоты, отведенной от окружающей среды, равно взятому со знаком минус количеству теплоты, подведенной к воздуху в баллоне:

90

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]