Химическое равновесие

141. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

составляли соответственно для SO₂ 0,04 моль/л, для О₂ – 0,06 моль/л, для SO₃ - 0,02моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и О_2.

142. В системе PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ равновесие при 500^оС установилось, когда исходная концентрация PCl₅, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите значение константы равновесия при указанной температуре.

143.Для реакции FeO_(к) + CO_(г)↔Fe_(к) + CO_2(г) константа равновесия при 1000^оС равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО₂ были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

144. Метанол получается в результате реакции

СО_(г) + 2Н_2(г) ↔СН₃ОН_(ж); ΔН^о₂₉₈ =−127,8кДж.

Куда будет смещаться равновесие при повышении: а)температуры; б)давления?

145. Как повлияет на выход хлора в системе

4HCl_(г) +O_2(г) ↔2Cl_2(г) + 2H₂О_(ж); ΔН^о₂₉₈ =−202,4кДж

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода; д) введение катализатора?

146. В системе СО_(г)+С1_2(г) ↔ СОСl_2(г) начальные концентрации СО и С1₂ была равны 0,28 и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0,20 моль/л. Найдите константу равновесия.

147. В каком направлении сместится равновесие системы

С_(к) + 2 Н_2(г) ↔ СН_4(г) ; ΔН^о₂₉₈>0

а) при повышении температуры; б) введении катализатора; в)понижении давления? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

148. Равновесие в системе H_2(г)+ I_2(г)↔ 2HI_(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции: HI – 0,05 моль/л, водорода и иода – по 0,01моль/л. Как изменятся концентрации водорода и иода при повышении концентрации HI до 0,08моль/л?

149. Будет ли влиять на равновесную концентрацию метана в системе

С_(к) + 2 Н_2(г) ↔ СН_4(г)

введение при той же температуре дополнительного количества а) углерода; б)водорода?

150. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ ,

если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?

151. Исходные концентрации монооксида углерода и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации СО; Н₂О и Н₂ в системе СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂, если равновесная концентрация СО₂ оказалась равной 0,01 моль/л.

152. В системе СО_(г)+С1_2(г) ↔ СОСl_2(г) исходные вещества взяты в эквивалентных количествах при давлении 1,013·10⁵ Па. К моменту наступления равновесия в смеси осталось 50% начальной массы СО. Каким стало давление, если реакция велась в закрытом сосуде?

153. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г)  равны: =0,020 и=0,030 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации после смещения равновесия в результате увеличения давления в три раза.

154. Какие условия будут способствовать выходу SO₃ по реакции

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ ; ΔН^о₂₉₈ = - 98,9 кДж/моль?

Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

155. Константа равновесия реакции СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ равна 0,51. Найдите равновесные концентрации участвующих веществ, если исходные концентрации монооксида углерода и водяного пара составляли соответственно 0,03 и 0,08 моль/л.

156. Реакция выражается уравнением: A + B ↔ C + D. Смешали по 1 моль всех четырех веществ. После установления равновесия в смеси оказалось 1,5 моль вещества С. Вычислите константу равновесия.

157. В каком направлении сместится равновесие системы

2СО_(г) ↔ СО_2(г) +С_(к); ΔН^о₂₉₈= - 172,2 кДж

а)при повышении температуры; б)увеличении концентрации СО₂; в)понижении давления? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

158.Почему при изменении давления смещается равновесие реакции

N_2(г) +3H_2(г) ↔ 2NH_3(г),

и не смещается равновесие реакции FeO_(к) + CO_(г)↔Fe_(к) + CO_2(г)?

159. Равновесие в системе N_2(г) +3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции: N₂ – 3 моль/л, H₂ – 9 моль/л и NH₃ – 4моль/л. Как изменится концентрация остальных веществ при уменьшении концентрации H₂ до 5моль/л?

160. В каком направлении сместится равновесие реакций:

а) N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г) – 66,8кДж;

б) СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г) + 41,2кДж;

в) N_2(г) +3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) – 46 кДж

при понижении температуры; повышении давления?