Энергетика химических процессов

При решении задач этого раздела используйте таблицу 1 (Приложение).

81.Рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглеродаCS₂по следующим данным:

S_{монокл.}+ О_2(г)=SО_2(г);Н₁= -296,9 кДж;

СS_2(ж)+ 3О_2(г)= СО_2(г)+ 2SО_2(г);Н₂= -1109,0 кДж;

С_(граф.)+ О_2(г)= СО_2(г);Н₃= -393,5 кДж.

82.Определите, сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 гNa₂CO₃до оксида натрия и диоксида углерода, если даны термохимические уравнения:

Na₂CO_3(т)+SiО_2(т)= СО_2(г)+Na₂SiО_3(т);Н₁= -819,29 кДж;

Na₂O_(т)+SiО_2(т)=Na₂SiО_3(т);Н₂= 243,5 кДж.

83.Вычислите тепловой эффект реакции:

3MnО_2(т)=Mn₃О_4(т)+ О_2(г)

исходя из тепловых эффектов следующих реакций:

4MnО_2(т)= 2Mn₂О_3(т)+ О_2(г);Н⁰₁= -212,55 кДж;

6Mn₂О_3(т)= 4Mn₃О_4(т)+ О_2(г);Н⁰₂= -156,94 кДж.

84.При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция изCaO_(к)и Н₂О_(ж)выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

85.Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С₆Н_6(ж)+ 7½ О_2(г)= 6СО_2(г)+ 3Н₂О_(г)– 3135,6 кДж.

Вычислите теплоту образования жидкого бензола. Определите теплоту фазового перехода жидкого бензола в газообразный бензол, если теплота образования С₆Н_6(г)равна +82,9 кДж.

86.Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH_3(г)+ 3О_2(г)= 2N_2(г)+ 6H₂О_(ж);Н = -1530,30 кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака NH_3(г).Сколько тепла выделяется при сгорании 10 молейNH_3(г)?

87.Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80%-ной негашеной извести, если теплота гашения равна 65 кДж/моль. Можно ли длительно хранить негашеную известь?

88.Теплота растворения безводного белита2СаОSiО₂при 18⁰С равна +2,38 кДж/г, а теплота гидратации этого соединения при превращении в 2СаОSiО₂2Н₂О равна - 0,26 кДж/г. Найти теплоту растворения гидратированного белита 2СаОSiО₂2Н₂О. Составьте термохимические уравнения процессов гидратации и растворения.

89.Растворение моля безводной содыNa₂CO₃в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25, 10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидратаNa₂CO₃10Н₂О поглощается 66,94 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения процессов гидратации и растворения. Вычислите теплоту гидратацииNa₂CO₃.

90.Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС₂, исходя из теплового эффекта реакции:

СаО_(т)+ 3С_(т)= СаС_2(т)+ СО_(г)+460кДж

и стандартных энтальпий образования СаО и СО. Сколько нужно затратить тепла для получения 100 кг СаС_2(т)?

91. Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрамаWO_3(к)водородом, приводящей к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,5 кДж. Вычислите теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения 500 г вольфрама?

92.Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:

С₂Н₅ОН_(ж)+ 7½ О_2(г)= 2СО_2(г)+ 3Н₂О_(ж).

Вычислите тепловой эффект реакции. Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования С₂Н₅ОН_(ж), если известна теплота образования С₂Н₅ОН_(г), равная –235,3 кДж.

93.Вычислите тепловой эффект реакции восстановленияFe₂O₃металлическим алюминием. Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделяется тепла, если в реакцию вступают 8 молейFe₂O₃и сколько молей железа образуется при этом?

94.Реакция горения аммиака выражается уравнением:

4 NН_{3 (г)}+ 5О_2(г)= 4NО _(г)+ 6Н₂О_(г).

Вычислите тепловой эффект реакции в пересчете на 1 моль NН_{3 (г)}. Напишите термохимическое уравнение горения аммиака.

95.Вычислите тепловой эффект реакции восстановленияFe₂O_3(к)монооксидом углерода СО_(г). Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделится тепла, если в реакцию вступают 500 гFe₂O₃и сколько молей железа образуется при этом?

96.Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под действием ферментов):

С₆Н₁₂О_6(к)= 2 С₂Н₅ОН_(ж)+ 2СО_2(г).

Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделится тепла при брожении 1кг глюкозы?

97.Используя энтальпии образования веществ, определитеН⁰химической реакции:

2Mg_(к)+ СО_2(г)= 2MgО_(к)+ С_графит.

Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mgи сколько выделится тепла при этом?

98.Определите тепловой эффект реакции разложения бертолетовой соли КСlО_3(к), протекающей по уравнению:

2КСlО_3(к)= 2КСl_(к)+ 3О_2(г).

Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой соли.

99.Определите тепловой эффект сгорания природного газа, протекающего по уравнению:

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г).

Сколько тепла выделится при сгорании 1 м³газа? Расчет проведите с допущением, что стандартные условия течения реакции совпадают с нормальными условиями.

100.Вычислите тепловой эффект реакции горения толуола С₇Н_8(ж):

С₇Н_8(ж)+ 9О_2(г) = 7 СО_2(г)+ 4Н₂О_(г).

Напишите термохимическое уравнение. Сколько тепла выделится при сгорании 200г толуола?