Электродные процессы и гальванические элементы

241. При какой концентрации ионов в растворе потенциал медного электрода (Cu²⁺/Cu) равен нулю?

242. Определите концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода (Fe³⁺/Fe) при 25 С^о равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН=2.

243. Стандартный электродный потенциал сурьмы меньше стандартного электродного потенциала висмута. Изменится ли это соотношение, если концентрация ионов висмута Bi³⁺ станет равной 0,01моль/л, а концентрация ионов сурьмы Sb³⁺- 0,1 моль/л?

244. Для электродов: а) MnO₂, Мn²⁺, H⁺| Pt; б)SO₄^2-,SО₃^2-, OH^-| Pt; в) Cr³⁺,Cr²⁺| Pt приведите уравнения электродных процессов.

245. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН=2,5.

246. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в насыщенном водном растворе AgBr (произведение растворимости 610^-13), содержащем, кроме того, 0,1 моль/л бромида калия.

247. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в насыщенном водном растворе Аg₂CO₃ (произведение растворимости 8,710^-12). При какой концентрации Ag⁺ - ионов потенциал электрода будет равен нулю?

248. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса:

а) цинковой пластинки при погружении ее соответственно в растворы

Pb(NO₃)₂, CuSO₄, MgSO₄;

б) кадмиевой пластинки при погружении её соответственно в растворы

NiSO₄, ZnSO₄, AgNO₃?

249. В водных растворах CuSO₄ находятся: в одном – цинковая пластинка, а в другом – серебряная. Голубая окраска какого раствора постепенно пропадет? Приведите электронные и молекулярные уравнения соответствующих процессов.

250. Составьте схему гальванического элемента из цинка и железа, опущенных в растворы их солей с концентрациями ионов [Zn²⁺]= 0,5 моль/л, [Fe²⁺]=1 моль/л. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, напишите уравнения катодного и анодного процессов.

251. Какова должна быть концентрация ионов Sn²⁺ (водн.) в полуячейке, чтобы пара Sn²⁺/ Sn имела ЭДС Е= -0,16 В при температуре 298К?

252. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медный электрод был бы катодом, а в другом – анодом. Приведите уравнения электродных процессов. Рассчитайте стандартные ЭДС этих элементов.

253. По уравнению токообразующей реакции

Ni + Pb(NO₃)₂ Ni(NO₃)₂ + Pb

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.

254. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов в растворах с рН=10 и рОН=4.

255.Покажет ли амперметр ток во внешней цепи гальванического элемента из двух водородных электродов, находящихся в растворах с рН= 2 и рН= 10 ? Приведите уравнения электродных процессов. Какой из электродов катод, какой - анод? К какому типу относится данный гальванический элемент?

256. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с рН=11. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком восстанавливаться? Рассчитайте ЭДС элемента.

257. Какой должна быть концентрация ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента (-) Cu |Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn | Cu (+) при [Al³⁺] = 10^-2 моль/л составляла 0,947 В? Приведите уравнения электродных процессов.

258. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в водный раствор серной кислоты. Приведите схему образования гальванического элемента, а также уравнения электродных процессов.

259. Рассчитайте потенциал ртутного электрода (Hg²⁺/Hg) в растворе соли HgCl₂, 7г которой содержится в 0,5 л раствора.

260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Какие процессы протекают при зарядке и разрядке? Составьте уравнения происходящих реакций.