Как будет влиять повышение температуры до 2500к на направление реакции?

115. Железо подвергается атмосферной коррозии и переходит в окисленное состояние. Объясните с термодинамических позиций самопроизвольный характер атмосферной коррозии железа, не прибегая к расчетам.

116. Растворение для большинства веществ является процессом экзотермическим. Объясните с термодинамических позиций самопроизвольный характер процесса растворения.

117. Дайте обоснованный ответ, возможна ли самопроизвольная реакция восстановления железа углем при стандартных условиях:

Fe₃O_{4 (т)} + 2С_(т) = 3Fe_(т) + 2СО_2(г).

Для расчета используйте табличные значения стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий. Как влияет повышение температуры на выход железа?

118. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

2SO_2(г) + О_2(г)  2 SO_3(г) .

Ответ мотивируйте, вычислив G⁰ прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 100⁰ С?

119. Определите знаки Н⁰, S⁰ и G⁰ для реакции АВ_(к)+ В_2(г) = АВ_3(к), протекающей при 298 К в прямом направлении. Будет ли G⁰ возрастать или убывать с ростом температуры?

120.Определите энергию Гиббса для реакции превращения ацетилена в бензол

3С₂Н_2(г)= С₆Н_6(ж)

по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Изменится ли направление реакции, если температуру повысить до 500⁰С? Приведите расчет.

Скорость химических реакций

121. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃,

чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?

122. При увеличении температуры на 50^о скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

123. Начальная концентрация исходных веществ в системе

CO + Cl₂ → COCl₂

была равна 0,5 и 0,3 моль/л. Как изменится концентрация хлора и скорость реакции к тому моменту, когда концентрация СО станет равна 0,4 моль/л?

124. Скорость реакции H₂ + I₂ → 2HI составила 3,2·10^-4 моль/(л∙мин). Вычислите константу скорости реакции, если концентрации Н₂ и I₂ соответственно равны 0,04 и 0,05моль/л.

125. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как следует изменить температуру реакционной смеси для увеличения скорости реакии в 244 раза?

126. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции

MnO_2(к) + 4HCl_(г) → MnCl_2(к) + Cl_2(г)

увеличилась в 16 раз?

127. Как изменится при охлаждении реакционной смеси с 60 до 40^оС скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3,7?

128. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин. стала равной 0,3моль/л?

129. Как изменится скорость реакции

2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г),

если уменьшить объем реакционной смеси в 3 раза?

130. При повышении температуры с 50 до 80^оС скорость гомогенной реакции возросла в 100 раз. Как изменится скорость данной реакции при повышении температуры с 80 до 120^оС?

131. Начальные концентрации исходных веществ в реакции

2H₂S_(г) +3O_2(г) →2SO_2(г) + 2H₂О_(г)

были равны 0,7моль/л H₂S и 0,5моль/л О₂. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,2 моль/л SO₂. Как изменилась при этом скорость реакции?

132. Энергия активации реакции равна 33кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 25 до 60^оС?

133. Как изменится скорость реакции

4NO_2(г) + O_2(г) + 2H₂O_(г) → 4HNO_3(ж)

при увеличении давления в системе в 3 раза?

134. Скорость реакции

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

составила 1,2·10^-3 моль/(л∙мин) при концентрациях SO₂ и О₂, равных соответственно 0,04 и 0,03 моль/л. Найдите скорость этой реакции в тот момент, когда концентрация SO₂ снизилась до 0,03 моль/л.

135. Скорость реакции при 25^оС равна 0,018 моль/(л∙мин). При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы ее скорость равнялась 0,36 моль/(л∙мин), если энергия активации данной реакции – 13,5кДж/моль?

136. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира при реакции омыления была равна 0,02 моль/л. Через 25 мин она стала равной 0,0054 моль/л. Вычислите скорость реакции.

137. При уменьшении температуры с 70 до 30^оС скорость гомогенной реакции снизилась в 30 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

138. Начальные концентрации исходных веществ в реакции

4HCl_(г) +O_2(г) →2Cl_2(г) + 2H₂О_(г)

были равны 0,09моль/л HCl и 0,2моль/л О₂. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,02 моль/л Cl₂. Как изменилась при этом скорость реакции?

139. При уменьшении температуры с 150 до 65^оС скорость гомогенной реакции снизилась в 400 раз. Чему равна энергия активации реакции?

140. Как изменится скорость реакции

SO_3(г) + C_(к) → SO_2(г) + CO_(г),

если уменьшить объем реакционной смеси в 4 раза?