Количественный анализ

381. Какая масса осадка образуется при осаждении ионов кальция, содержащихся в 400 мл 0,5 н. раствора CaCl₂, избытком раствора соды?

382. При прокаливании 12 г NaHCO₃, содержащего гигроскопическую воду, образовалось 3,07 г воды и 2,62 г СО₂. Найдите процентное содержание гигроскопической воды в образце.

383. Для кислотно-основного титрования 30 мл раствора КОН потребовалось 12 мл 0,05 н. раствора кислоты. Определите нормальность щелочи и ее титр.

384. При кислотно-основном титровании 50 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,5 М соляной кислоты потребовалось бы для той же цели?

385. При перманганатометрическом определении Н₂О₂ по реакции:

5 Н₂О₂ + 2 MnO₄^- + 6 H⁺ → 5 O₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

на титрование 6 г продажной перекиси водорода было израсходовано 10 мл 0,1 н. KMnO₄. Определите процентную концентрацию перекиси водорода.

386. При титровании 20 мл раствора, содержащего в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу щелочи.

387. Из раствора НС1 массой 10 г нитрат серебра выделяет осадок массой 14,35 г. Чему равна массовая доля НС1 в этом растворе и какой объем 2 н. раствора NaOH потребуется для его нейтрализации?

388. Какой объем 0,1 М раствора NaOH потребуется для осаждения всего железа в виде Fe(OH)₃ из 0,5 н. раствора Fe₂(SO₄)₃ объемом 200 мл?

389. На титрование 25 мл раствора НС1 неизвестной концентрации расходуется 35 мл 0,1 н. раствора NaOH. Определите молярную и процентную концентрацию раствора соляной кислоты.

390.При иодометрическом титровании на 20 мл раствораFeCl₃неизвестной концентрации израсходовано 15 мл 0,01 н. раствораKI. Найдите нормальную и моляльную концентрациюFeCl₃, если известно, что железо восстанавливается до 2-х валентного.

391. Какая масса дихромата калия потребуется для получения 3 л 0,01 н. раствора, если он должен использоваться как титрант при окислительно-восстановительном титровании в кислой среде?

392. Каким объемом 28%-ного раствора КОН (плотность 1,26 г/мл) можно заменить 600 мл 7,5 н. NaOH?

393.Сколько миллилитров 0,4М серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH?

394. Сколько миллилитров 0,01 н. AgNO₃ потребуется для полного осаждения ионов Br^- из 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073)?

395. Плотность раствора К₂СО₃ составляет 1,22. Из 1 л этого раствора при действии избытка соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при н.у. Вычислите процентное содержание К₂С0₃ в растворе и его нормальность.

396.В лаборатории имеется раствор нитрата калия неизвестной концентрации. Для ее определения 200 мл раствора выпарили, полученный остаток высушили и затем прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (измеренного при н.у.). Определите нормальную концентрацию исходного раствора соли.

397. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. На нейтрализацию 20 мл раствора этой смеси пошло 5 мл 1 н. раствора гидроксида натрия. После упаривания полученного раствора и высушивания остатка на воздухе до постоянной массы получено 2,86 г кристаллогидрата Na₂C0₃10H₂O. Каков состав смеси (в процентах)?

398. Определить процентную концентрацию серной и азотной кислот в растворе, если при добавлении к 200 г этого раствора избытка хлорида бария выделилось 46,6 г осадка, а для нейтрализации полученного раствора потребовалось 50 мл 30-процентного раствора гидроксида натрия.

399. Смешали 15 мл 2 н. раствора щелочи и 10 мл 3 н. раствора кислоты. Определите рН полученного раствора?

400. На титрование 15 мл раствора FeSO₄ неизвестной концентрации в кислой среде израсходовано 12,5мл 0,1н.раствора KMnO₄. Определите процентную концентрацию раствора FeSO_4.

Приложения

Таблица 1

Термодинамические константы веществ

Вещество	H0298, кДж/моль	S0298, Дж/(мольК)	G0298, кДж/моль
1	2	3	4
Ag(к)	0,0	42,7	0,0
Al2O3(к)	-1676,0	51,0	-1582,0
AgNO3 (к)	-124,6	141,0	-33,6
Cграфит	0,0	5,7	0,0
СН4(г)	-74,9	186,2	-50,8
С2Н2(г)	226,8	200,8	209,2
С6Н6(г)	82,9	269,2	129,7
С6Н6(ж)	49,0	124,5	173,2
С6Н12О6(к)	-1273,0	-	-919,5
С2Н4(г)	52,3	219,4	68,1
СО(г)	-110,5	197,5	-137,1
СО2(г)	-393,5	213,7	-394,4
С2Н5ОН(ж)	-277,6	160,7	-174,8
С2Н5ОН(г)	-235,3	282,1	-167,9
Cграфит	0	5,7	0
С7Н8(ж)	50,0	122,0	320,6
СаСО3(к)	-1207	88,7	-1127,7
СаО(к)	-635,5	39,7	-604,2
Са(ОН)2(к)	-986,6	76,1	-896,8
СаSO4(к)	-1431,2	106,6	-1798,7
Cl2(г)	0,0	222,9	0,0
Fe(к)	0,0	27,2	0,0
FeO(к)	-264,8	60,8	-244,3
Fe2O3(к)	-822,2	87,4	-740,3
Fe3O4(к)	-1117,3	146,2	-1014,2
H2	0,0	130,5	0,0
H2O(г)	-241,8	188,7	-228,6
H2O(ж)	-285,8	70,1	-237,3
H2SO4(ж)	-814,0	157,0	690,7
KClO3(к)	-391,2	143,0	-289,9
KCl(к)	-435,9	82,6	-408,0
Mg(ОН)2	-924,7	63,1	-833,7
MgSO4(к)	-1307,4	91,6	-1158,7
MgO(к)	-601,8	26,9	-569,6
NH3(г)	-46,2	192,6	-16,7
NO(г)	90,3	210,6	86,6
NO2(г)	33,5	240,2	51,5
O2	0,0	205,0	0,0
S(к)	0	31,9	0
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,2
SO3(г)	-395,8	256,7	-371,2
Ti(к)	0	30,6	0
TiO2(к)	-943,9	50,3	-888,6
WO3	-842,7	75,9	-763,9
SiO2(к)	-859,3	41,8	-805,0

Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Название	Химическая формула	Константа диссоциации К1 К2 К3
Азотистая кислота	HNO2	5,110-4
Борная	H3BO4	5,610-10
Кремниевая	H2SiO3	1,310-11
Муравьиная	HCOOH	1,810-4
Мышьяковая	H3AsO4	6,010-3	110-7	3,010-12
Плавиковая	HF	6,810-4
Сероводородная	H2S	110-7	110-14
Синильная	HCN	6,210-10
Угольная	H2CO3	4,510-7	4,810-11
Уксусная	CH3COOH	1,810-5
Фосфорная	H3PO4	7,610-3	6,210-8	4,210-13
Хромовая	H2CrO4	1,110-1	3,210-7
Гидроксид аммония	NH4OH	1,810-5

Таблица 3