Химическое сродство

При решении задач этого раздела используйте таблицу 1 (Приложение).

101. Вычислите изменение энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ для химической реакции

4CO_(г)+2SO_{2 (г)} = 2S_(т) + 4СO_{2 (г)}.

Сделайте вывод о направлении реакции. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 100⁰С? Какую роль играют энтальпийный и энтропийный факторы?

101. Вычислите изменение энергии Гиббса G⁰при 25⁰С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ для химической реакции

4NH_3(г)+5O_{2 (г)} = 6 H₂O_(г) + 4NO _(г).

В каком направлении (прямом или обратном) наиболее вероятен процесс? Можно ли изменить его направление при повышении температуры до 500⁰С? Приведите расчет. Какова роль энтальпийного и энтропийного факторов?

101. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

2AgNO_3(т)= 2Ag_(т) + 2NO_2(г) + O_{2 (г)}

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Можно ли назвать этот процесс самопроизвольным? Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 500⁰С? Укажите роль энтальпийного и энтропийного факторов.

101. По известным термодинамическим характеристикам определите, возможна ли магнезиальная коррозия бетона, протекающая по схеме:

Ca(OH)_{2 (к)} + MgSO_4(к) = Ca SO_{4 (к)} + Mg (OH)_{2 (к)}.

101. Определите, будет ли протекать кислотная коррозия бетона, идущая по схеме:

Ca(OH)_2(к) + H₂SO_4(ж) = Ca SO_4(к) + 2H₂O_(ж),

если известны стандартные энтальпии образования и абсолютные энтропии химических веществ.

101. Углекислотная коррозия бетона протекает по схеме:

Ca(OH)_2(т) + CO_2(г) = CaСO_3(к) + H₂O_(ж).

Определите энергию Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях и повышении температуры до 500с?

101. Определите стандартную теплоту образования главного клинкерного минерала портландцемента – алита, используя значения стандартных энтальпий образования входящих в него оксидов, если он получается по схеме:

3CaO _(к) + SiO_2(к) = 3CaO SiO_{2 (к)} + 2320 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Почему s очень мало влияет на направленность процесса?

101. Реакция образования клинкерного минерала -белита выражается схемой:

2CaO _(к) + SiO_2(к) =  2CaO SiO_{2 (к)} + 1744,5 кДж.

Определите стандартную теплоту образования белита по стандартным энтальпиям образования оксидов, входящих в -белит. Укажите направление реакции в стандартных условиях. Почему S  0?

101. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, 0) имеют G, H и S для самопроизвольно протекающей реакции:

CaO _(т) + Cl_2(г) = COСl_{2 (г)}.

Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?

110. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O_{3 (к)} + 3Н_2(г) = 2 Fe_(к) + 3Н₂О_(г); Н₂₉₈ = +96,61 кДж.

Возможна ли данная реакция в стандартных условиях? Ответ дайте на основании расчета энергии Гиббса по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям веществ. При какой температуре начнется восстановление железа?

111. Реакция горения ацетилена С₂Н₂ идет по уравнению:

C₂Н_2(г) + 2,5О_2(г) = 2CO_2(г) + Н₂О_(ж).

Вычислите G⁰, S⁰, Н⁰. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

112. Вычислите G⁰ для реакции:

СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г)

при 25,500 и 1000⁰С, используя стандартные энтальпии образования и абсолютные энтропии химических веществ.

113. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютным энтропиям веществ для реакции:

Fe₃O_{4 (т)} + СО_(г) = 3FeО_(к) + СО_2(г)

и решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания ее. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 100⁰С?

114. Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли получение титана при температуре 298 К по схеме:

TiO_2(т) +2C_(т) = Ti_(к) + 2CО_2(г).