- •11.1 Теория активных столкновений
- •11.2 Теория активированного комплекса
- •11.3 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •Отсюда концентрация вещества в приповерхностном слое равна
- •I — кинетическая, II — диффузионная, III — переходная области
- •11.4. Катализ
- •Скорость реакции в целом будет
- •Используя метод стационарных концентраций можно записать
- •11.1 Теория активных столкновений
- •11.2 Теория активированного комплекса
- •11.3 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •Отсюда концентрация вещества в приповерхностном слое равна
- •I — кинетическая, II — диффузионная, III — переходная области
- •11.4. Катализ
- •Скорость реакции в целом будет
- •Используя метод стационарных концентраций можно записать
Скорость реакции в целом будет
Так как стадия а) является обратимой, то для нее
где Kpавн. - константа равновесия, ‑ исходная концентрация катализатора.
Отсюда
,
тогда
.
Из последнего уравнения следуют некоторые важные выводы:
Скорость реакции пропорциональна исходной концентрации катализатора .
В общем случае порядок реакции будет дробным.
Если СA×Kpавн. » 1, то w = k3×и реакция становится реакцией нулевого порядка по исходному веществуА. Это значит, что весь катализатор связан в промежуточный комплекс и скорость реакции определяется его количеством.
Если СA×Kpавн. « 1, то w = k3kpCA, а реакция будет реакцией первого порядка по исходному веществуА.
nA = 1
Таким образом порядок реакции меняется в зависимости от концентрации реагента (исходного вещества А). Такой особенностью обладают только каталитические реакции.
Ферментативный катализ.
Исключительное значение в гомогенном катализе занимает ферментативный катализ - основа жизнедеятельности животных и растений. Ферменты состоят либо целиком, либо в основном из белков.
Каталитической активностью обладает не вся молекула фермента, а лишь определенный ее участок, называемый активным центром. Активный центр соединяется с молекулой реагирующего вещества, образуя непрочное промежуточное соединение, способное к дальнейшим превращениям. При этом активный центр вступает в соединение только с теми молекулами, структура которых подобна структуре активного центра. Этим, по-видимому, объясняется специфичность действия ферментов.
Активность ферментов зависит от рН среды, температуры.
Для описания кинетики ферментативных реакций используют уравнение Михаэлиса-Ментен.
Рассмотрим вывод кинетического уравнения для гомогенного каталитического процесса на примере реакции с одним исходным веществом (субстратом) S, которое превращается в продукт P в присутствии катализатора Е (в частности, таким катализатором может быть фермент):
E + S ES E+P
Скорость реакции будет
w = k3CES
Используя метод стационарных концентраций можно записать
k1CECS = k2CES + k3CES
Следовательно
(14)
Уравнение материального баланса по ферменту:
Следовательно, текущая концентрация фермента будет:
Подставим СЕ в уравнение (14)
(15)
Выразим из уравнения (15) концентрацию ферментно-субстратного комплекса ES
(k2 + k3)CES = k1CS - k1CESCS
Делим числитель и знаменатель на k1CS. Получим:
.
Обозначим
где kM - константа Михаэлиса.
Окончательно для скорости ферментативной реакции:
Когда CS « kM, скорость образования продукта прямо пропорциональна CS. Если CS » kM, то скорость образования продукта не зависит от CS и имеет максимальную величину
.
Физический смысл этого уравнения заключается в том, что при больших концентрациях исходного вещества весь катализатор входит в состав промежуточного соединения ES. Концентрация ES достигает предельного значения . Следовательно и скорость получения продукта достигает предельной для данного количества катализатора величины, обозначаемой wmax.