- •11.1 Теория активных столкновений
- •11.2 Теория активированного комплекса
- •11.3 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •Отсюда концентрация вещества в приповерхностном слое равна
- •I — кинетическая, II — диффузионная, III — переходная области
- •11.4. Катализ
- •Скорость реакции в целом будет
- •Используя метод стационарных концентраций можно записать
- •11.1 Теория активных столкновений
- •11.2 Теория активированного комплекса
- •11.3 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •Отсюда концентрация вещества в приповерхностном слое равна
- •I — кинетическая, II — диффузионная, III — переходная области
- •11.4. Катализ
- •Скорость реакции в целом будет
- •Используя метод стационарных концентраций можно записать
11.1 Теория активных столкновений
Теория активных столкновений (ТАС) основана на молекулярной теории газов, согласно которой в газовой фазе существует определенное распределение частиц по скоростям (распределение Максвелла) и энергиям (распределение Больцмана). Согласно представлений ТАС, для взаимодействия частицы должны столкнуться. Рассмотрим бимолекулярную реакцию:
А + В ® D.
Общее число столкновений частиц А и В в газовой фазе зависит от целого ряда факторов: температуры, концентрации частиц, размеров и свойств частиц, скорости их движения.
Согласно молекулярно-кинетической теории газов, общее число столкновений молекул А и В (ZAB) в единице объема в единицу времени определяется соотношением:
(1)
где - некоторый параметр, зависящий от свойств и геометрии сталкивающихся частиц. ~, n-число частиц в единице объема
Однако не все столкновения частиц А и В приводят к реакции. Взаимодействие частиц происходит лишь тогда, если столкновения окажутся активными, то есть если частицы будут обладать определенным запасом энергии. Следовательно, необходимо учитывать распределение частиц по энергиям.
ZABакт. < ZAB
ZABакт. =
где - Больцмановский множитель, учитывающий распределение частиц по энергиям (для молекул, имеющих энергию Е).
Однако определяемые экспериментально скорости реакций оказываются значительно меньшими.
Это связано с тем, что еще необходимо учитывать тот факт, что при столкновении частицы (молекулы) должны быть определенным образом ориентированы, а их избыточная энергия должна быть сосредоточена по линиям разрываемых связей. Поэтому в уравнение для скорости вводят дополнительный множитель - стерический фактор Р:
Р £ 1.
Тогда ZABакт. =
,
где NA - число Авогадро.
,
где ; .
Но формально для реакции А + В = С в соответствии с основным постулатом можно записать
w = k2×CA×CB.
Поэтому можно записать для бимолекулярной реакции
k2(ТАС) =NA,
где - число двойных столкновений в 1 см3 при nA = nB = 1 .
Полученное уравнение - это основное уравнение ТАС для константы скорости бимолекулярной реакции. Видно, что оно похоже на уравнение Аррениуса
Таким образом можно сказать, что предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса можно выразить в виде:
A = NA P×,
то есть он учитывает число столкновений и ориентацию молекул. Но в уравнении Аррениуса A ¹ f(T), а в ТАС (NA P× = f(T)), так как ~ T1/2.
В ТАС с учетом зависимости от температуры можно записать:
, (2)
где const×T1/2 = NA P×.
После логарифмирования и дифференцирования уравнения (2) получим:
; (3)
Отсюда можно получить связь истинной (т.е. рассматриваемой в ТАС) и Аррениусовской (классической) энергией активации (Еар.):
- по Аррениусу (4)
Сравнивая (3) и (4), получим
ЕТАС = ЕАррениус - RT
Основные достоинства теории состоят в том, что показан путь теоретического расчета константы скорости и установлен смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.
Однако эта теория содержит и ряд существенных недостатков, обусловленных тем, что она использует упрощенную картину действительных процессов. Главные недостатки теории состоят в том, что она
не позволяет рассчитывать значение энергии активации исходя из параметров молекул реагирующих веществ;
не объясняет влияние на скорость реакции инертных добавок, растворителей и т.д.