Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Количественный анализ. Учебное пособие
.pdf
d) аргентометрии.
2) Каким методом можно определить хлорид – ионы в растворе
a) перманганатометрии;
b) иодометрии;
c) аргентометрии;
d) комплексонометрии.
3) Какие индикаторы применяют в методе комплексонометрического
титрования
a) редокс-индикаторы;
b) металлоиндикаторы;
с) адсорбционные;
d) кислотно-основные.
4) Что можно определить методом перманганатометрии?
a) жесткость воды;
b) окисляемость воды;
c) содержание хлорид ионов в воде;
d) содержание сульфат - ионов в воде.
5) Какие массы 10 %-го раствора можно приготовить из 50 г 40 % -го
раствора и 2 % -го раствора?
a) 250 г;
b) 500 г;
c) 146 г;
d) 1000 г.
6) Закону эквивалентов отвечает формула:
a) n (1/z A) = n(1/z B);
b) n(A) = n(B);
c) m(A)/M(A) = m(B)/M(B);
d) С(A)∙V
(A) = C (B)∙V
р-ра
р-ра
(B).
141
7) Какую навеску тетрабората натрия
Na B O H O
2 4 7 2
10
приготовления 200 см3 0,1000 н раствора?
a) 4,1410 г;
b) 5,2311 г;
c) 3,8140 г;
d) 1,2801 г.
8) В 1 дм3 раствора содержится 0,56 г KOH . Вычислите pH этого раствора:
a) 10;
b) 10-2;
c) 2;
d) 12.
9) Какие требования предъявляются к реакциям в методах осадительного
необходимо взять для
титрования?
a) Осадок нерастворим и выпадает быстро;
b) осадок частично растворим;
c) осадок выпадает медленно;
d) происходит соосаждение посторонних ионов.
10) При прокаливании осадка удаляется вода…
а) гигроскопичная;
б) кристаллизационная;
с) конденсационная;
d) капиллярная.
Вариант – 7
1) Процесс титрования представляется графически в виде
a) таблицы титрования;
b) графика титрования;
c) кривой титрования;
d) схемы титрования.
142
2) Какой индикатор применяют в методе иодометрии?
a) лакмус;
b) фенолфталеин;
c) крахмал;
d) эриохром чёрный Т.
3) На титрование 20,00 см3 раствора NiCl2 израсходовано 21,22 см3 0,02065 М
ЭДТА. Определить концентрацию (г/ дм3) раствора соли никеля.
a) 1,540 г/ дм3;
b) 2,840 г/ дм3;
c) 3,560 г/ дм3;
d) 4,546 г/ дм3.
4) Чем обусловлена карбонатная жесткость воды? Наличием :
a) хлоридов магния и кальция;
b) гидрокарбонатов кальция и магния;
c) сульфатов магния и кальция;
d) карбонатов магния и кальция.
5) Фактор эквивалентности перманганата калия в нейтральной среде :
a) 1/5 KMnO4;
b) 1/3 KMnO4;
c) 1/5 K 2MnO4;
d) 1/8 KMnO4.
6) Закону эквивалентов не отвечает формула :
a) С(1/z A)∙V
(A) = C(1/z B)∙V
р-ра
р-ра
(B);
b) n (1/z A) = n(1/z B);
c) m(A)/M(A) = m(B)/M(B);
d) m(A)/M(1/z A/ = m(B)/M(1/z B).
7) Сколько мл воды следует прибавить к 1 дм3 0,16 М раствора HCl, чтобы
получить 0,10 М раствор HCl?
143
a) 800 см3;
b) 400 см3;
c) 600 см3;
d) 1000 см3.
8) pH раствора равен 4. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в
растворе (моль/ дм3) :
a) 10-4;
b) 4;
-10
c) 10
;
d) 14 – lg 10-4.
9) Укажите одноцветный индикатор.
a) Лакмус;
b) фенолфталеин;
c) тимоловый синий;
d) метиловый оранжевый.
10) Ошибки анализа бывают…
а) систематические, случайные, грубые;
б) частные, общие, случайные;
с) дисперсные, оперативные, грубые;
d) методические, корреляционные, неизбежные.
Вариант – 8
1) Кислотно-основные индикаторы – это…
a) вещества или приборы, применяемые для установления точки
эквивалентности;
b) вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений
pH раствора;
c) вещества, реагирующие с кислотами с образованием комплексных
соединений;
144
d) вещества, не меняющие свою окраску при добавлении титранта.
2) Когда добавляют индикатор в методе иодометрии?
a) в начале титрования;
b) в конце титрования;
c) индикатор не используется;
d) при помутнении анализируемого раствора.
3) В каком интервале рН проводится титрование в методе Мора
a) 6 – 10;
b) 3 – 6;
c) 10 – 14;
d) 5 – 8.
4) Какая масса Hg(NO3)2·H2O потребуется для приготовления 250 см3 0,01 н.
Hg(NO3)2 (f
a) 2,14 г;
b) 2,54 г;
c) 1,12 г;
= ½)?
экв.
d) 3,15 г.
5) Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде:
a) 1/5 KMnO4;
b) 1/3 KMnO4;
c) 1/5 K 2MnO4;
d) 1/8 KMnO4.
6) Масса формы осаждения и весовой формы в гравиметрическом анализе
всегда:
a) всегда равны;
b) масса весовой формы больше или равна массе формы осаждения;
c) масса весовой формы меньше или равна массе формы осаждения;
d) соотношения масс зависит от природы осадка.
145
7) Сколько см3 12 М соляной кислоты требуется для приготовления 1 см
3 М раствора кислоты?
a) 250 см3;
b) 150 см3;
c) 50 см3;
d) 120 см3.
8) Смешиваются равные объёмы 0,2 М раствора HNO3 и 0,1 М раствора
Ca(OH)2. Вычислить pH раствора:
a) 1;
b) 13;
c) – lg 0,4;
d) 14 + lg 10-1.
3
9) Какая посуда применяется для точного измерения объема раствора?
a) Пипетка;
b) Колба для титрования;
c) Мерный цилиндр;
d) Химический стакан.
10) Абсолютная ошибка опыта…
а) разность между полученным и истинным результатом;
б) разность между истинным и полученным результатом;
с) разность между двумя результатами опыта;
d) частное от деления полученного результата на истинный.
Вариант – 9
1) Какие вещества являются титрантами в методе ацидиметрии?
a) HCl или H2SO4 ;
b) KOH или NaOH;
c) трилон Б;
d) нитрат серебра.
146
2) Какой из приведённых окислителей способен окислять в кислой,
нейтральной и щелочной средах:
a) K2Cr2O7;
b) K2CrO4 ;
c) KNO3
d) KMnO4.
3) Стандартизацию нитрата серебра проводят по:
a) щавелевой кислоте;
b) соде;
c) буре;
d) хлориду натрия.
4) Какая масса ЭДТА (Na2H2C10H12O8N2 · 2H2O) потребуется для
приготовления 500 см3 0,01 М раствора?
a) 2,58 г;
b) 1,95 г;
c) 1,86 г;
d) 3,72 г.
5) В гравиметрических методах анализа не используют:
a) аналитические весы;
b) химические стаканы;
c) технические весы;
d) бюретки.
6) Количественный анализ включает в себя:
a) обнаружение компонента в объекте;
b) исследование процесса во времени;
c) определение содержание компонента в объекте;
d) определение массы объекта.
7) Какой способ выражения концентрации не используют в анализе:
147
a) нормальность;
b) молярность;
c) титр;
d) моляльность.
8) Определить pH 0,001 М раствора KOH:
a) 10-3;
b) lg 10-3;
c) 14 – lg 10-3;
d) 14 + lg 10-3.
9) Какая посуда калибруется с учетом выливания раствора?
a) Мерные колбы;
b) стаканы;
c) бюретки;
d) цилиндры.
10) Относительная ошибка опыта…
а) разность между истинным и полученным результатом;
б) частное от деления истинного результата на полученный;
с) частное от деления абсолютной ошибки на истинный результат;
d) разность между полученным результатом и абсолютной ошибкой.
Вариант – 10
1) Какие вещества являются титрантами в методе алкалиметрии?
a) HCl;
b) трилон Б;
c) H2SO4;
d) NaOH или КОН.
2) Метод аргентометрии основан на реакции:
a) нейтрализации;
148
b) комплексообразования;
c) осаждения;
d) окисления – восстановления.
3) Определить молярную концентрацию рабочего раствора ЭДТА
(комплексона III), если на титрование навески металлического цинка массой
0,0131 г затратили 18,46 см3 этого раствора
a) 0,01085 моль/л;
b) 0,01508 моль/л;
c) 0,01345 моль/л;
d) 0,01234 моль/л.
4) Фактор эквивалентности перманганата калия в щелочной среде
a)
1/5 KMnO4;
b) 1/3 KMnO4;
c) 1/5 K 2MnO4
d) KMnO4.
5) На титрование 10 см3 раствора буры (Na2B4O7∙10H2O), приготовленного
растворением 2 г буры в мерной колбе на 100 см3, было израсходовано 11 см3
раствора HCI. Найти титр раствора HCI.
a) 0,003368 г/ см3;
b) 0,000033 г/ см3;
c) 0,003476 г/ см3;
d) 0,001738 г/ см3.
6) Гравиметрический анализ основан на:
a) измерении массы продукта реакции, в которой участвует определяемое
вещество;
b) измерении объема раствора реактива, с которым взаимодействует
определяемое вещество;
c) измерении массы навески исследуемого вещества;
d) измерении объема раствора определяемого вещества.
149
7) Титр рабочего раствора по определяемому веществу показывает:
a) число г определяемого вещества, содержащегося в 1 см3 раствора;
b) число г определяемого вещества, реагирующего с 1 см3 раствора;
c) число см3 раствора, реагирующего с 1 г вещества;
d) число см3 раствора, реагирующего с 1 см3 раствора вещества.
8) Определить pH 0,01 М раствора HBr:
a) 0,01;
b) lg 10-2;
c) – lg 10-2;
d) ln 10-2.
9) Какие весы используют при приготовлении растворов из исходных
веществ?
a) Аналитические;
b) техно-химические;
c) технические;
d) выбор не имеет значения.
10) Осаждаемая форма должна…
а) обладать малой растворимостью, легко фильтроваться и полностью
переходить в весовую форму;
б) иметь относительно хорошую растворимость, легко переходить в осадки
другого состава, легко отмываться от примесей;
с) легко осаждаться и переходить в аморфное состояние для более полного
выделения анализируемого компонента;
d) точно соответствовать весовой форме и легко растворяться в растворах
сильных кислот.
150
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]