Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Количественный анализ. Учебное пособие
.pdf
d) в любое время.
2) Mолярная масса эквивалента щавелевой кислоты в реакции с
перманганатом калия равна…
a) 63,03 г/моль;
b) 126,06 г/моль;
c) 90,06 г/моль;
d) 45,03 г/моль.
3) Какой из приведённых окислителей способен окислять в кислой,
нейтральной и щелочной средах:
a) K2Cr2O7;
b) K2CrO4;
c) KNO3;
d) KMnO4.
4) В каком методе осадительного титрования индикатором являются
железоаммонийные квасцы ?
a) Фаянса;
b) Гей-Люссака;
c) Фольгарда;
d) Мора.
5) Вычислить рН ацетата аммония в растворе. рК( кислоты) = 4.73 и рК
(основания) = 4.75.
a) 6.99;
b) 4.63;
c) 7.37;
d) 5.91.
6) Определение содержания сульфат-иона в растворе можно отнести к методу:
a) отгонки;
b) осаждения;
c) выделения;
131
d) обнаружения.
7) Для чего служат мерные цилиндры?
a) для приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб;
b) для приблизительного отмеривания раствора реагента;
c) для переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой;
d) выпаривания жидкостей досуха с последующим высушиванием осадка.
8) Определить pОH 0,1М раствора NaOH:
a) – lg 10-1;
b) – ln 10-1;
c) 14 + lg 10-1;
d) lg 10-1.
9) Укажите вещество, по которому устанавливают титр рабочих растворов
кислот.
a) гидроксид натрия;
b) тетраборат натрия;
c) гидроксид калия;
d) гидроксид аммония.
10) Рассчитать фактор пересчета при определении алюминия в некотором
сплаве. Гравиметрическая форма – оксид алюминия.
а) 0,5292;
б) 0,4987;
с) 0,5498;
d) 0,5045.
Вариант – 2
1) С помощью каких методов решаются задачи, стоящие перед
аналитической химией:
a) химических;
132
b) физических;
c) физико-химических;
d) всех вышеуказанных.
2) Сколько граммов H2SO4 содержится в 1 дм3 0,15 н. раствора?
a) 7,35 г;
b) 6,92 г;
c) 7,95 г;
d) 5,55 г.
3) Укажите формулу для расчёта константы равновесия окислительно-
восстановительной реакции:
a) lg K = (E0 OX –E
b) K = (E0 OX –E
c) lg K = (E0 OX –E
0
) · n/0,059;
red
0
) · n/0,059;
red
0
) · n;
red
d) K = E0 OX + 0,059/n.
4) В каких единицах измеряется жесткость воды:
a) ммоль(экв)/ дм3;
b) г/моль;
c) моль/ дм3;
d) г/см3.
5) При титровании перманганатом калия объем определяют:
a) по нижнему краю мениска;
b) по верхнему краю мениска;
c) под углом 300 º;
d) под углом 250 º.
6) В методе осаждения формула формы осаждения и весовой формы:
a) всегда совпадают;
b) никогда не совпадают;
c) могут быть различны;
d) зависит от приемов осаждения.
133
7) Для чего нужны бюксы
a) для приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб;
b) для измерения объема вытекающей жидкости;
c) для охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных веществ;
d) для взвешивания и хранения жидких и твердых веществ.
8) pH раствора равен 8. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов:
a) – lg 10-8;
b) lg 10-6;
c) 10-8;
d) 10-6.
9) Укажите вещества, которые не участвуют в реакции нейтрализации?
a) Основания, кислоты;
b) комплексные соли;
c) гидролизующиеся соли;
d) нет правильного ответа.
10) Рассчитать фактор пересчета при определении массы Fe3O4 по массе
гравиметрической формы Fe2O3.
а) 0,9666;
б) 0,9987;
с) 0,9498;
d) 0,9045.
Вариант – 3
1) Бюретки со стеклянным краном применяют:
a) для титрования любыми растворами;
b) для титрования любыми растворами, кроме щелочей;
c) для титрования кислотами;
d) для титрования перманганатом калия.
134
2) Вычислить эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования
NaH2PO4.
a) 49;
b) 98;
c) 32,6;
d) 98.
3) Какие ионы можно определить методом комплексонометрического
титрования?
a) NH
+
, K+, Na+, Cu2+, Ca2+;
4
b) Ca2+, Mg2+, Ni2+, Zn2+, Cu2+;
c) K+, Na+, Pb2+, Hg2+, Ca2+;
d) NH
+
, Na+, Hg2+, Ba2+, Sr2+.
4
4) Укажите единицы измерения титра.
a) %;
b) г/см3;
c) моль/кг;
d) моль/дм3.
5) Какая масса 40 % - го раствора серной кислоты потребуется для
приготовления 4 г 2 % - го раствора?
a) 400 г;
b) 200 г;
c) 100 г;
d) 800 г.
6) Определение зольности можно отнести к методу;
a) отгонки;
b) осаждения;
c) выделения;
d) обнаружения.
7) В 1 дм3 раствора содержится 1 г Ca(OH)2 . Выбрать формулу для вычисления
pH раствора, если молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль:
135
a) – lg 1/74;
b) 14 – lg 2/74;
c) 14 + lg 2/74;
d) 14 + lg 1/74.
8) Сколько эквивалентов иодида калия необходимо для восстановления в
кислой среде 1 моля K2Cr2O7:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 6.
9) Как выразить закон эквивалентов (в общем виде) для реакции
взаимодействия и ?
a) ;
b) ;
c) ;
d) .
10) Фактор пересчёта для анализа железа, идущего по схеме:
FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3, рассчитывается по формуле:
a) M(FeCl3)/М(Fe2O3);
b) 2M(Fe)/М(Fe2O3);
c) М(Fe2O3)/2M(FeCl3);
d) М(Fe2O3)/2M(Fe).
Вариант – 4
1) Бюретки с резиновым краном не используют для:
a) для титрования кислотами;
b) для титрования перманганатом калия;
c) для титрования раствором иода;
d) для титрования раствором нитрата серебра.
136
2) Чтобы приготовить 0,01 н раствор буры, объемом 200 см3 нужно взять ___ г
a) 0,3814;
b) 0,7628;
c) 381,4;
d) 762,8.
3) К навеске 0,1122 г K2Cr2O7 добавили избыток KJ и НСl. На титрование
выделившегося иода пошло 22,35 см3 раствора тиосульфата натрия. Найти
молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.
a) 0,1045 моль/ дм3;
b) 0,1452 моль/ дм3;
c) 0,1024 моль/ дм3;
d) 0,1234 моль/ дм3.
4) Какого цвета будет вода, содержащая соли кальция и магния, после
внесения индикатора - хромогена черного Т?
a) винно-красной;
b) синей;
c) бесцветной;
d) зелёной.
5) К 250 г 10 % раствора добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля
растворенного вещества в новом растворе?
a) 13 %;
b) 6,25 %;
c) 8 %;
d) 20 %.
6) Фактор пересчета показывает:
a) сколько молей определяемого компонента содержит 1 моль осадка;
b) сколько г определяемого компонента содержит 1 г осадка;
c) сколько молей определяемого компонента содержит 1г осадка;
d) сколько г определяемого компонента содержит 1моль осадка.
137
7) Сколько фосфорной кислоты содержится в 200 см3 0,2 н раствора?
a) 1,308 г;
b) 3,96 г;
c) 3,92 г;
d) 0,396 г.
8) Смешиваются равные объёмы 0,2 М раствора HNO3 и 0,1 М раствора
Ca(OH)2. Вычислить pH раствора:
a) 1;
b) 13;
c) – lg 0,4;
d) 14 + lg 10-1.
9) Вычислите титр соляной кислоты по оксиду кальция,
если =0,1046 моль/дм3.
b) 0,002929;
a) 0,008787;
b) 0,005858;
c) 0,5858.
10) Весовая форма – это ...
а) осадок, который переводится в другой осадок для получения
окончательного результата;
б) вещество, которое сушится и прокаливается;
с) вещество, которое взвешивается для получения окончательного результата;
d) осадок, содержащий анализируемый компонент с точно известной массой.
Вариант – 5
1) Момент окончания реакции при титровании называется
a) аликвотой;
b) точкой перехода;
c) точкой эквивалентности;
138
d) фактором эквивалентности.
2) Какие вещества можно определить методом ацидиметрии?
a) кислоты;
b) основания;
c) окислители;
d) восстановители.
3) Сколько мг иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование
пошло 20 см3 0,1040 моль/л раствора тиосульфата натрия?
a) 262,08 мг;
b) 325,08 мг;
c) 233,54 мг;
d) 254,67 мг.
4) Какой рабочий раствор используется в методе комплексонометрического
титрования
a) нитрат серебра;
b) перманганат калия;
c) трилон Б;
d) раствор иода.
5) Какой индикатор применяют в методе Фольгарда
a) бихромат калия;
b) железоаммонийные квасцы;
c) фенолфталеин;
d) метиловый красный.
6) Точка эквивалентности – это момент титрования, в котором:
a) n(A) = n(B);
b) С(1/z A)∙V
c) С(A)∙V
р-ра
(A) = C(1/z B)∙V
р-ра
(A) = C (B)∙V
р-ра
d) m(A)/M(A) = m(B)/M(B).
(B);
р-ра
(B);
139
7) Вычислите величину навески, необходимой для приготовления 2,5 дм3 0,5
н раствора KNO3.
a) 126,3875 г;
b) 128,1313 г;
c) 130,0012 г;
d) 132,0025 г.
8) Смешиваются равные объёмы 0,05 М раствора KOH и 0,25 М раствора HCl.
Вычислить pH раствора:
a) 1;
b) 2;
c) 3;
d) 0,2.
9) Какую массу (г) карбоната кальция можно оттитровать 10,0 см3 0,15 н.
раствором ?
a) 0,075;
b) 0,75;
c) 0,15;
d) 0,3.
10) Фактор пересчёта – это отношение молярной массы…
а) весовой формы к молярной массе осаждаемой формы;
б) весовой формы к молярной массе определяемого вещества;
с) определяемого вещества к молярной массе весовой формы;
d) осаждаемой формы к молярной массе определяемого вещества.
Вариант – 6
1) Реакция нейтрализации лежит в основе метода…
a) кислотно-основного титрования;
b) пермангонатометрии;
c) иодометрии;
140
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]